2009年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試

26．（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

e

H

原子核數(shù)

單核

兩核

四核

粒子的電荷數(shù)

一個(gè)單位正電荷

一個(gè)單位負(fù)電荷

0

（1）請(qǐng)寫出H的電子式                     。

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。  

 

 

 

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                        。

（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，所使用的一種特殊材料的名稱為      。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。

C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。

C

J

I

K

H

③

④

⑤

⑥

催化劑，加熱

D

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。

（6）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2) 2 和HCl，則L的結(jié)構(gòu)式為            。

（7）E（溶液）能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為            。

26．（14分）

（1）。                        （2）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

（3）陽(yáng)離子交換膜。                 （4）13。

（5）8mol。         （6）。 （7）N2H4。

崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）

26．（16分）X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素的原子序數(shù)是X元素的2倍。 Z單質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)Z +OH-= Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M為Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

請(qǐng)回答：

（1）X與M的濃溶液反應(yīng)必須加熱，原因是                                。

（2）關(guān)于Y的有關(guān)敘述正確的是（填序號(hào)）                         。

    ①Y單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要原料

    ②Y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定

    ③Y的最高價(jià)氧化物形成的晶體為原子晶體

    ④Y的最高價(jià)氧化物可以和水作用生成相應(yīng)的酸

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)X的原理是（用化學(xué)方程式表示）                            。

寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                 。

（4）在少量W單質(zhì)與M的稀溶液反應(yīng)后的溶液中，加入足量的H2O2，反應(yīng)現(xiàn)象為

          ，寫出反應(yīng)的離子方程式                                           。

（5）常溫下某單質(zhì)為液態(tài)，96g該單質(zhì)能與28gW單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金屬離子的濃度                              。

26．（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分）
           （2）③（2分）
           （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）

                Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

           （4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）

                2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
        （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）

                c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）

北京市朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)一模試題 2009.4.4

26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置                        。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是                    （用元素符號(hào)表示）。

（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是              。

（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間         （填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：

WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此結(jié)論的理由是                              。

（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是                          ，

將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

則Y單質(zhì)的質(zhì)量是            g（用含a的代數(shù)式表示）

（1）第三周期 ⅣA族                                                              （2分） 

 O < N < Si < Mg                                                                （2分）

（2分）

 

（3）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O                                                  （2分）

（4）不能                                                                         （1分） 

在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) （其他合理答案均給分）         （1分）

 

（5）2Mg + CO2         2MgO + C                                              （2分）

（2分）

 

東城區(qū)理科綜合能力測(cè)試題學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)綜合練習(xí)（一）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)網(wǎng)

26.（15分）已知反應(yīng) ①、② 是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：

 

① 甲溶液             A + B + C

 

② 乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E

 

其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答：

（1）A的電子式是               。    

（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是                。

（3）1 g C在A中燃燒時(shí)放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

                                  。

(4) 工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                 。

（5）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

 

 

 

 

 

 

 

該過程中的化學(xué)方程式是                             。

上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。

  （6）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，

       該反應(yīng)的離子方程式是                       。   

26.(15分)

（1）                                                                  （1分）

 

（2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                                            （2分）                                          

（3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol                           （2分）

（4）熱還原法                                                           （1分）

（5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl                              （3分）

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            （3分，答案合理給分）
             
             
             
            （6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+
+ 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O           
（3分）
            海淀一摸
            26．（16分）
               （1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸（H2S的水溶液）的是     （填字母）。
                    a. 亞硫酸受熱時(shí)易分解
                    b. 相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氬硫酸
                    c. 亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
                    d. 常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1的H2SO2溶液和H2S溶液的pH分別是2：1和4：5
               （2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N3H4（肼）。
                         ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時(shí)，放熱354.84kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           
                              。
                      ②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是                 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）
               （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是                     。
               （4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）                    。
               （5）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O（摩爾質(zhì)量252g?mol-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。
                       ①測(cè)得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
                                                         。
                       ②Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
            26．（共16分）
               （1）b、d（2分）    （2）①N3H4（1）+O2（g）=N2(g)+2H2O(1);  △H=-709.74kJ?mol-1（2分）
                ②63.8（2分）      （3）1：2（2分）
              
（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（3分，合理答案可給分）
            


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                      高溫
                             ②4Na­2SO3        3Na2SO4+Na2S（2分）
                      豐臺(tái)
                      26．（13分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應(yīng)關(guān)系為(反應(yīng)條件略去)：
                      ①單質(zhì)X + 化合物甲
→ 單質(zhì)Y +化合物乙；②單質(zhì)Y + 化合物丙
→ 化合物丁。請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：
                      （1）若乙為有磁性的化合物，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                           
。
                      （2）若X、Y為不同金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來(lái)制取X，X陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       ，反應(yīng)②的離子方程式是                                
。
                      （3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強(qiáng)酸性，則X的化學(xué)式是        ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                           
。
                      （4）除上述給定的情況外，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆唤M同時(shí)符合反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。
                      反應(yīng)①：                                        
反應(yīng)②：                                                           

                      26．（共13分）(1) 
3Fe + 4H2O(g) =高溫= 4H2+ Fe3O4　……………………………………………2分
                      (2)  
Al3+   ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 
……………………………各2分，共4分
                      (3)  F2　　 ………………………………………………………………………………2分
                      2SO2+O2 催化劑EMBED ChemWindow.Document 2SO3  或2NO＋O2＝2NO2（其它合理答案均可）…………2分
                      (4)   ①C + H2O ==
CO + H2     
②H2 + CH3CHO==CH3CH2OH
                      或：①Fe + HCl = FeCl2
+ H2↑   ②H2 + CH3CHO == CH3CH2OH
                      …………………………………（其它合理答案均給分）只寫對(duì)1個(gè)不得分，全對(duì)得3分
                      北京大興區(qū)理綜一�；瘜W(xué)部分2009年3月
                      26．（16分）X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素的原子序數(shù)是X元素的2倍。 Z單質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)Z +OH-=
Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M為Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。
                      請(qǐng)回答：（1）X與M的濃溶液反應(yīng)必須加熱，原因是                               
。
                      （2）關(guān)于Y的有關(guān)敘述正確的是（填序號(hào)）         
               。
                          ①Y單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要原料
                          ②Y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定
                          ③Y的最高價(jià)氧化物形成的晶體為原子晶體
                          ④Y的最高價(jià)氧化物可以和水作用生成相應(yīng)的酸
                      （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)X的原理是（用化學(xué)方程式表示）                         
  。
                      寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                
。
                      （4）在少量W單質(zhì)與M的稀溶液反應(yīng)后的溶液中，加入足量的H2O2，反應(yīng)現(xiàn)象為
                                ，寫出反應(yīng)的離子方程式                                           。
                      （5）常溫下某單質(zhì)為液態(tài)，96g該單質(zhì)能與28gW單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金屬離子的濃度          
                   。
                      26．（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分）
                      
           （2）③（2分）
                      
           （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）
                                    
 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
                                
（4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）
                                     
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
                      
           （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）
                       
                       
                       
                      
				
	
                      
		
                      


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