山東省濰坊中學(xué)

高三上學(xué)期模塊檢測（二）

化 學(xué) 試 題

 

說明：

       1．本試卷包括第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分

       鐘。

       2．考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答

題卡和第II卷。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1      C 12   N 14  O 16   S 32   Cl 35.5   Na 23

Mg 24    Al 27  K 39   Fe 56  Cu 64

 

第Ⅰ卷 （選擇題， 共45分）

第Ⅰ卷包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。

1．英國化學(xué)家波義耳1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。波義耳指出：

   我指的元素應(yīng)當(dāng)是某些不由任何其它物質(zhì)所構(gòu)成的原始的和簡單的物質(zhì)或完全純凈的物

   質(zhì)，是具有一定確定的、實在的、覺察到的實物，它們應(yīng)該是用一般化學(xué)方法不能再分

   解為更簡單的某些實物。從現(xiàn)代化學(xué)的觀點看，波義耳定義的元素實際為         （    ）

       A．原子和分子        B．純凈物              C．單質(zhì)                  D．化合物

6ec8aac122bd4f6e2．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微

   觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是   （    ）

 

 

 

 

    A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

       B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

C． 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是                                                 （    ）

       A．標(biāo)準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10-7NA

       B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，標(biāo)準狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

       C．常溫下，PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1 NA

       D．1molFeCl3水解生成NA個膠體粒子

4．下列各組物質(zhì)之間反應(yīng)，調(diào)節(jié)反應(yīng)用量，離子方程式不變的是                          （    ）

       A．石灰水和SO2

       B．Na[Al(OH)4]和CO2

       C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

       D．NaHCO3溶液和石灰水

5．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-K NO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是                                          （    ）

       ① 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

       ② 正極反應(yīng)為：Ag+ + e-=Ag

       ③ 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

       ④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

     A．①②                  B．②③              C．②④              D．③④

 

   下，該反應(yīng)在一定體積的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，此時向容器中充入一定量的CO氣體，下列敘述錯誤的是                                                 （    ）

   A．正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

   B．濃度商Qc減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

   C．反應(yīng)物的焓增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

   D．CO氣體分壓增大，平衡向證反應(yīng)方向移動

7．將SO2通入CuSO4。和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，測得含Cl：35 .7％，Cu：64.3％，SO2在上述反應(yīng)中作用是                                                         （    ）

   A．酸                  B．漂白劑            C．氧化劑            D．還原劑

8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是                                        （    ）

       A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

       B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

       C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

       D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

9．下列說法正確的是                                                                                             （    ）

       A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

       B．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生

       C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

       D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱

 

6ec8aac122bd4f6e       學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，

       根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是                                                                   （    ）

       A．反應(yīng)速率a>b>c

       B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

       C．若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

       D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

11．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如

       圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列結(jié)論正確的是：            （    ）

6ec8aac122bd4f6eA．X元素可能為鋁

       B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

       C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

       D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

12．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列說法不正確的是           （    ）

       A．鎂鋁合金的性質(zhì)與鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)不完全相同

       B．中國南海正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

       C．鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為新型建筑裝潢材料

       D．鎂鋁雖然活潑，但卻具有良好的抗腐蝕性

13．下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       ① 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

       ② NH4HSO4溶液的pH比NH4HSO3溶液的pH小

       ③ 含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子

       ④ 常溫下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO32-。不能大量共存

       ⑤ 因為SO2有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色

       A．①②③④⑤        B．①②③④            C．①③④               D．①④⑤

14．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理合理的是                     （    ）

       A．配制氯化鋁溶液時，為防止其水解，可加入稀硫酸酸化

    B．為提高KMnO4。溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4一溶液酸化

    C．除NaCl溶液中混有的CaCl2時，應(yīng)加入足量的Na2CO3，過濾，濾液用硝酸酸化

    D．用氯化鋇溶液鑒別溶液中是否有SO 42-時，溶液可用鹽酸酸化

15．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是                                                 （    ）

       A．Ph=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

       c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

       B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

       c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

       C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

       c(CH3COO-)+2c(H-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

       D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

 

第Ⅱ卷 （非選擇題， 共55分）

 

16．（8分）2008年9月25日，神舟七號太空飛船被長征2號F型火箭送入太空。

   （1）神舟七號太空飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依據(jù)

        氨、硅原子的結(jié)構(gòu)特點，攤測氮化硅的化學(xué)式為            。工業(yè)上那個使用使

        SiCl4和N2在H2，氣氛下生成氮化硅，其化學(xué)反應(yīng)式為                     。

   （2）神舟七號太空飛船采用某種電化學(xué)裝置，消除宇航員呼吸過程中產(chǎn)生的CO2，提供

        呼吸所需要的氧氣。該裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。若該

        過程的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則該過程的陰極反應(yīng)為           。

   （3）長征2號F 型火箭的推進劑是液氨和液氧。已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)

              △H=-571.6kJ?mol-1；  H2(g)= H2(l)    △H=-0.92kJ?mol-1；  O2(g)= O2(l)

              △H=-6.84kJ?mol-1；   H2O(g)= H2O(l)  △H=-44.0kJ?mol-1

       請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  

                                                                             。

17．(12分)黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位。黑火藥主要是

       硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，具化學(xué)反應(yīng)式主要為

    KNO3+S+C→N2↑+ CO2↑+K2S

       試填寫下列空白。

   （1）在黑火藥燃燒的反中，氧化劑為             ，被氧化的物質(zhì)為              。

   （2）黑火藥的傳統(tǒng)配方為“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的質(zhì)量比。根據(jù)化

        學(xué)反應(yīng)式分析，KNO3、S和C怡好完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量之比為       

                            。

   （3）對黑火藥燃燒的反應(yīng)，下列敘述錯誤的是               (填字母)

              A．黑火藥的焓比生成物的焓大

B．黑火藥燃燒后，物質(zhì)的化學(xué)能降抵，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽?/p>

C．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，因為反應(yīng)的△H＜0，△S＞0 

D．該反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，因為反應(yīng)必須在點燃條件下發(fā)生

   （4）黑火藥燃燒后的固體殘留物種，除了K2S外，還有少許的KC2O3、K2SO4，和未燃

        燒的炭末。請設(shè)計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2S、KC2O3

        和K2SO4

       [實驗方案]

   （i）                                                              ；

   （ii）用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火

        焰，若火焰呈紫色，則證明含K；

   （iii）                                                   ,得到白色沉淀；

   （iv）                                                               ;                      

   （v）                                                               。

   （5）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火。試綜合上述有關(guān)信息，推斷硝酸鉀與木炭

        的化學(xué)反應(yīng)式為                                            。

6ec8aac122bd4f6e18．（13分）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       請回答下列問題：

      
   
      
    
    
      
    
       
             ① 在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1mol N2和3mol
H2，充分反
             應(yīng)后，放出的熱量      92.4kJ，(填“＜”“＞”“＝”)，理由是               

                                          .
             ② 為有效提高合成氨反應(yīng)的速率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有              

      A．降低溫發(fā)                                           B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
      C．增大壓強                                           D．降低壓強
      E．循環(huán)利用                                           F．原料氣中氮氣和氫氣的配比為1：2.8
      G．及時分離出氨
         （2）已知氨的催化氧化反應(yīng)發(fā)生后，不需要繼續(xù)加熱，鉑銠合金網(wǎng)仍然會保持紅熱。試
              寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=                ，當(dāng)溫度升高時，K值          

             （增大、減小、無影響），其原因是                                
。
         （3）常溫下某無色透明溶液中僅含有NH4+和NO3-等四種離子，請回答下列問題：
                    ① 該溶液所含的離子中除上述兩種外還應(yīng)有         
 (填離子符號)兩種離子。
      ② 該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能。例如，可以是
      c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，也可以是c(NO3-)> c(H+)>
c(NH4+)> c(OH-)。
      請你再填寫兩種可能                    
，                     
。
      ③ 如溶液中c(NH4+)= c(NO3-)。則溶液中的溶質(zhì)為                        
(填
      化學(xué)式)，該溶液的Ph    7(填＜、＞或＝)
      19．（14分）某學(xué)習(xí)小組在實室條件下，用標(biāo)準卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如
             圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是
             在標(biāo)準條件下進行，試回答下列問題：
       
       
         （1）甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡
              膠管連接對應(yīng)接口后，若倒置盛
              稀硫酸的試管，可發(fā)生反應(yīng)放出
              氣體。鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于
                        、         
儀器中
      （填儀器編號）；接口的連接方式是
              A接         
，B          
，
              C接         
（填寫各接口的編號）
         （2）儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠
              管連通，并裝入適量水(含少量食鹽)。
              G管可以用化學(xué)實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是          
 。反
              應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時，除應(yīng)將溫度恢復(fù)至0℃，還應(yīng)采取的措施是           
。
         （3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂帶投入試管中，取用的質(zhì)量應(yīng)小于       g；取用實
              驗需要的鎂帶，能否用化學(xué)室常用的托盤天平       ，理由是               
；
              正確取用鎂帶的方法是                   
               。
         （4）如果鎂帶長Lm，質(zhì)量為mg。試驗中截取鎂帶長xcm，產(chǎn)生氣體的體積為VmL，
              則測得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為V(m)=                 
 。
         （5）實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導(dǎo)致測定結(jié)果          
 ；若稀硫酸取
              用不足量，則導(dǎo)致測定結(jié)果           
；若讀數(shù)時量氣管內(nèi)液面高于水準管內(nèi)液
              面，則導(dǎo)致測定結(jié)果             
 (填偏高、偏低或無影響)。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      20．（8分）如圖：橫軸表示溶液的pH，縱軸表示Zn2+離子或[Zn(OH4)]2-。P離子(配離子)物
             質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
      6ec8aac122bd4f6e
       
       
       
       
       
       
       
       
         （1）往ZnCl2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為         

                                                        。
         （2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH2)。的溶度積(Ksp)=                  
。  
         （3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+。離子可以控制溶液中pH的范圍是       。
         （4）往1 L 1.00 mol ?L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH      mol
             （精確到小數(shù)點后2位，忽略溶液體積變化）。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      參 考 答 案
       
      第I卷包括15小題，每小題3分，共45分。
      l．C   2．B   3．B   4．C   5．C   6．A   7．D   8．D   9．B   10．D
      11．D  12．B  13．C   14．D  15．D
      16．（8分）（1）Si3N4  (2分)；       SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl （2分）
         （2）2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-
（2分）
         （3）H2(l)+1／2 O2(l)= H2O(g)   △H=-237.46kJ?mol-1（2分）
      17．（12分）（1）KNO3、S (1分)；C（1分）；（2）2:1:3 （2分）；（3）D （2分）
         （4）(i)取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液 （1
             分）； 
(iii)在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌 (1分)；  
             (iv)在自色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶
             液中含有K2CO3和K2SO4 (1分) (v)在濾液中加入稀鹽酸，有無色有臭雞蛋氣味的氣體生
             成，證明溶液中有K2S (1分)
         （5）KNO3+C→K2CO3+ N2↑+ CO2↑ (2分)
      18．（共13分）（1）①＜
(1分)，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全；又因為反應(yīng)溫
             度為500℃，高于25℃，會導(dǎo)致平衡左移，所以放出的熱量小于92．4kJ；(2分)  ②
             BCFG(答2個且正確者得1分；全對得2分；多1個錯誤答案扣1分，扣完為止)。
         （2）（1分）,減小(1分)。因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
             所以升高溫度，K會減小。(1分)
         （3）①H+、OH- (1分)  ②c(NH4+)
> c(NO3-) > c(OH-) > c(H+)
(1分)，
           c(NH4+)
> c(OH-)> c(NO3-) > c(H+) (1分) （其他合理答案同樣給分）
             ③NH4NO3、NH3?H2O  (1分)，= 
(1分)
      19．（14分）（1）甲、乙(1分)；D，E，F(xiàn)(2分)
         （2）50mL堿式滴定管(1分)；上下移動量氣管使量氣管液面與水準管液面相平(1分)。
         （3）0.05(1分)；不能(1分)；托盤天平的感量為0.1g(1分)；用標(biāo)準卷尺量取(1分)。  

         （4）12VL／5mx
L?mol-1。(2分)
         （5）偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)。
       20．（8分）（1）Zn2+4
OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
         （2）10-17 (2分)
         （3）8.0~12.0  (2分)
         （4）1.80 
(2分)
       
       
      
				
	
      
		
      


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