1．以下能級符號不正確的是                                  （    ）

  A.  3s                B.  3p   

  C .  3d               D.  3f

2．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是                  （    ）

A.三氟化氮   B.六氟化硫      C.三氟化硼      D.五氯化磷

3．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是                  （    ）

A.二氧化碳      B.四氯化碳       C.雙氧水       D.乙炔

4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是                                      （    ）

A．碘升華                                           B．溴蒸氣被木炭吸附

C．NaCl溶于水                                D．HCl氣體溶于水

5．下列幾組量子數(shù)能夠同時(shí)存在的是                                    （    ）

A. 3，0，0，     B. 3,  3,  0 ,

C. 4,  3,  1,   1     D. 3,  0,  1, 

6．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是                 （    ）     

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

A.  1S            2S             2P

↑↓

↑↓

↑

↑↓

B.   1S           2S               2P

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

C.   1S            2S              2P

↑↓

↑

↑↓

D.   1S           2S               2P

7．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是                            （    ）

A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

   D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

8．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是                                          （    ）Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵   

Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

9．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是                        （    ）

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ｂ．二氧化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

Ｄ．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

10．在第二周期中，B，C，N，O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（    ）

A．I₁（N）＞ I₁（C）＞ I₁（O）＞ I₁（B）

B．I₁（N）＞ I₁（O）＞ I₁（B）＞ I₁（C）

C．I₁（N）＞ I₁（O）＞ I₁（C）＞ I₁（B） 

D．I₁（O）＞ I₁（N）＞ I₁（C）＞ I₁（B）

11．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)高的原因是                       （    ）   

    A. 前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵               

    B. 前者能形成氫鍵，后者不能形成氫鍵            

    C. 前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵         

    D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵

12．已知短周期元素的離子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3―, _dD^― 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                                                               （    ）

 A. 原子半徑 A＞ B＞ D＞ C             B. 原子序數(shù)d＞ c＞ b＞ a

C. 元素電負(fù)性C＞ D＞ B ＞A            D. 離子半徑C^3―＞ D^―＞ B⁺ ＞ A²⁺

13．下列說法正確的是                                                   （    ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物一定存在極性共價(jià)鍵
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

14．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是       （    ）

①H₂O    ②NH₃    ③Cl^―    ④CN^―     ⑤CO

A．①②      B．①②③       C．①②④      D．①②③④⑤

15．下列關(guān)于丙烯（CH₃―CH =CH₂）的說法正確的                     （    ）

A.丙烯分子存在非極性鍵。

 B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化。

C.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。      

D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

16．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、 M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是      （    ）

  A．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵  B． E分子中鍵角為104.5º

  C．L是極性分子，G是非極性分子          D．M分子中含2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵

17．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，

難溶物溶解得到透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是            （    ）

  A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

B. 沉淀溶解后，生成無色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生任何變化

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃給出孤對電子，形成

配位鍵

濰坊四中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期第一次診斷性測試

高二化學(xué)試卷　

　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）

注意事項(xiàng)：

1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目寫清楚。

　　題號

三

　四

總分

　１8

１9

20

２1

�。玻�

　　得分

18．（12分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

（1）指出31號元素鎵（Ga）在元素周期表中的位置：　　　　周期　　　　　　　族。

（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：　　　　　　。

（3）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（4）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對電子的元素的符號：　　　　　　　　　　　　。

（5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，該元素的名稱為：　　　　。

19．（14分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)　　特點(diǎn)如下：

微粒代碼

A

B

C

D

E

原子核數(shù)

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

1－

0

2＋

1＋

0

其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）Ａ、Ｃ、Ｅ的化學(xué)式是：Ａ　　　　　Ｃ　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（2）B分子是         分子（填“極性”或“非極性”），室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸　　　　　　　反應(yīng)后，溶液pH     7（填“<”、“>”或“=”），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)中存在         。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

（3）Ｂ、Ｅ兩種分子的空間構(gòu)型分別為：Ｂ　　　　　　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（4）已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該微粒是分子且核外共含有10個(gè)電子：             。

20．（10分) 下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線      ；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線       ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是                                                                     

                               ；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是                                                                           

                                                                              。

21．（12分)

⑴請?jiān)谏厦嬖�素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

⑵根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)                                                            。

⑶上表中元素A、B原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ；比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：A_______B、電負(fù)性：A_______B、金屬性：A_______B。

⑷某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            。

22．（6分）已知:  H₂的鍵能：D(H-H)=436kJ?mol^-1，Cl₂的鍵能：D(Cl-Cl)=247kJ?mol^-1，以及以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g），△H=－185kJ?mol^-1。求HCl的鍵能D（H-Cl）。

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