1．人體內(nèi)含量最高的金屬離子是

A． Mg^2＋      B．Ca^2＋      C．Na^＋      D．Fe^2＋

2．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是

A. 酸式滴定管        B. 堿式滴定管       C. 錐形瓶       D. 量筒

3．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

A． 熔融氫氧化鈉   B. 石墨棒   C. 鹽酸溶液    D. 固態(tài)氯化鉀

4. 下列溶液PH小于7的是

A. 溴化鉀   B. 硫酸銅   C.  硫化鈉   D.硝酸鋇

5．下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同性質(zhì)的是                               

A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性    B．金屬光澤   C．熔點(diǎn)較高   D．延展性

6．下列污水處理方法只涉及物理變化的是

A．過濾法                                B．氧化還原法

C．中和法                                D．化學(xué)沉淀法

7．金屬的冶煉有三種方法，那么冶煉銀、鐵、鋁分別應(yīng)采用

A.熱分解法、熱還原法、電解法           B.熱還原法、熱分解法、電解法

C.電解法、熱還原法、熱分解法           D.電解法、熱分解法、熱還原法

8．用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色     B.加熱白醋有刺激性氣味產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出   D.pH試紙顯示白醋的pH為2.3

9．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是                                    

A．H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－    HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－     

B．NaHSO₄→Na^＋+ H⁺+SO₄^2－

C．NaHS→Na⁺+H⁺+S^2－      

D．CH₃COOH  H^＋ + CH₃COO^?

10． 在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是     

A．稀鹽酸     B．氫氧化鈉固體    C．硫酸銅晶體     D．氯化鉀晶體

11．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 

A.大于40.00mL       B. 為40.00mL   C.小于40.00mL  D.為10.00mL

12．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A． 純堿溶液去油污            B.  鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C． 加熱氯化鐵溶液顏色變深    D.  明礬凈水原理

13．下列說法正確的是

A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是純金屬單質(zhì)

C. 煉鐵是鐵礦石的氧化過程

D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

14．10℃時(shí)純水的H^＋ 濃度和50℃時(shí)純水的H^＋ 濃度相比較

A.前者大     B.后者大   C.相等   D.無法判斷

15. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 

A．2Fe-4e →2Fe²⁺                                                   B．2Fe²⁺+4e →2Fe

C．2H₂O+O₂+4e →4OH^－                                        D．Fe³⁺+e →Fe²⁺

16. 25℃時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合，若混合液中[NH₄⁺]=[Cl^－]，則溶液的PH值

A. 大于7    B. 小于7    C. 等于7    D. 無法確定

17. pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)

A. 前者大于后者  B. 前者小于后者  C. 前者等于后者  D. 不能確定

18．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解

反應(yīng)中有顏色變化

反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

A.  NH₄^＋－氣體法    B.  I^－－沉淀法    C.  Fe^3＋－顯色法    D.  Ca^2＋－氣體法

19．下列實(shí)驗(yàn)可行的是

A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe^2＋

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物

20. 下列離子方程式書寫正確的是                                          

A．氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)：Fe^3＋ + 3OH^? ® Fe(OH)₃↓

B．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2－+2H^＋→CO₂↑+H₂O

C．用碳棒作電極電解氯化銅溶液：2Cl^― + Cu^2＋ ® Cu  + Cl₂­  

D．碳酸鈉溶液水解：CO₃^2? + H₂O        H₂CO₃ + 2OH^?

21. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是  

A. a電極是負(fù)極   

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH^-－4e →2H₂O＋Ｏ₂­

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

22．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A.  氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化    B.  共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C.  強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D.  金屬晶體：熔融晶體是否能夠?qū)щ?/p>

23. 在下列透明溶液中，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是   

A．Na⁺、K⁺、H^＋、S^2?            B．Cl^―、Al^3＋ 、OH^? 、Na⁺

C．Na⁺、CH₃COO^―、H^＋ 、K⁺     D．K⁺、I^―、Na⁺、Fe^3＋

24．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是

    A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

    B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液

    C．滴定開始時(shí)，用仰視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

    D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

25．Fe₃O₄與HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，則被還原的硝酸是

A．1/2mol      B. 1/3mol      C. 3mol    D. 9mol

26.有一學(xué)生用實(shí)驗(yàn)測(cè)某溶液的PH值。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

(1)該學(xué)生的操作方法      （填“正確”或“不正確”）理由是                。

(2) 檢測(cè)純堿溶液呈    性，可用它來清洗油污，其原因是_____________________（請(qǐng)用離子方程式表示）

27．用化學(xué)方法除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的離子方程式：

                  雜質(zhì)      所加試劑                離子方程式

（1）             FeCl₂（FeCl₃）：           、                                     

（2）             FeCl₃（FeCl₂）：           、                                     

28． A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：

填寫下列空白：物質(zhì)（寫化學(xué)式）A是______ B是______

C是______D 是       E 是          F是        

29．判斷存放的FeCl₂溶液是否變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看          ；鑒定的方法為加入        試劑,若溶液出現(xiàn)         ；則證明有         存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式                       。

30．在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分。試回答以下問題：

        A                   B                         C                D

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?u>                              （用a、b、c、d等字母表示）；

（2）C裝置的作用是                      ；

（3）D裝置的作用是                      ；

（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：                        ；

（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，         （答：是或否）；說明理由：                                                                       。

31． 如果酸堿滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸的濃度mol/L

鹽酸的體積/mL

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

1

  0.1154

  26.72

    25.00

2

0.1154

26.70

25.00

32．2.24g鐵粉與50mL稀HNO₃剛好完全反應(yīng)(HNO₃還原產(chǎn)物是NO)，向反應(yīng)后所得的溶液加入50mL0.2mol?L^-1的KI溶液, I^- 恰好被氧化成單質(zhì)碘。   試求：

 (1)鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后得所Fe³⁺的物質(zhì)的量。

 (2)鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后所得Fe²⁺的物質(zhì)的量。

 (3)原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。

控江中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試答題紙

姓名         班級(jí)      學(xué)號(hào)      得分    

相對(duì)原子質(zhì)量：H―1      O―16         Fe―56   

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

26．(1)                                                               。

(2)        性， _________________            ______  _   ___（離子方程式表示）

27．           所加試劑                  離子方程式

（1）                      、                                                 

（2）                      、                                                  

28．（寫化學(xué)式）A___  ___B ___  ___C ___  ___D          E          F       

29．                                ；                                  ；                

                                                        。

30．（1）                                （用a、b、c、d等字母表示）

（2）                            ；

（3）                                ；

（4）                                                        ；

（5）          ；                                                         

31． 

32．