2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試（北京卷）化學(xué)試題及其答案

5.據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A.正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^?

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

6.對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A.H:Cl:     B.₂₆M³⁺   C.      D.

7.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A. Na₂CO₃     B. Na₂O₂  Na₂CO₃     C. NaOH  Na₂CO₃    D. Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

8.下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵

9.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

①KOH  Na₂SO₄  AlCl₃    ②NaHCO₃  Ba(OH)₂  H₂SO₄

③HCl  NaAlO­₂  NaHSO₄   ④Ca(OH)₂  Na₂CO₃  BaCl₂

A.①②     B.②③    C.①③④     D.①②④

10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A.由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的還原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

11.下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2－>c(NH₄^＋)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

25.(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。

⑴甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是               。

⑵5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。

⑶苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫(xiě)出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）                            。

⑷已知：R-CH₂-COOH  

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烴基)

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）               。

a. CH₃COONa溶液    b. NaOH溶液     c. NaHCO₃溶液   d.Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是              。

③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是                                               。

26.（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^?+2H^＋I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                                                       。

⑶舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                                 。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n=

            (用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

已知：X+YZ+W

⑴Y的電子式是                     。

⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是                                        。

⑶用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是                       。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                         。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是                                        。

⑷一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T₂，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T₁~T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

②溫度在T₂~T₃之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）               。

28.（14分）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

⑴取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）                 。

⑵Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                                                。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是             。

⑶向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）                  。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I^?時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是                        。

⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）                    。

5.D  6.C  7.A  8.D  9.A  10.B  11.C  12.D  13.A

25.(16分) ⑴羥基  ⑵CH₂=CH-CH₂-OH  ⑶(答對(duì)其中任意兩個(gè)均給分)  ⑷①a  c  ②ClCH₂COOH  取代反應(yīng) 

③

_{26.（13分）⑴c  ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3  ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均給分)}

_{⑷①H-C≡N  ②CN-+H2OHCN+OH?  ⑸16w1:(44w2-nw1)}

_{27.(17分)⑴[:O:H]-  ⑵2NH3(l)NH2-+NH4＋  ⑶①打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣  ②P2O5+6OH?2PO43?+3H2O  ③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O  ⑷①2NO22NO+O2  ②30.7}

_{28.(14分)⑴Al  ⑵①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O  ②NO  CO2  ⑶Cu2＋  Fe3＋  H＋⑷2Fe2＋+3H2O2+4I?=2Fe(OH)3↓+2I2  ⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O3}