7．圖標(biāo)所警示的是

A．當(dāng)心火災(zāi)――氧化物                          B．當(dāng)心火災(zāi)――易燃物質(zhì)

  C．當(dāng)心爆炸――自然物質(zhì)                        D．當(dāng)心爆炸――爆炸性物質(zhì)

8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

  A．①②              B．②③             C．③④                D．②④

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C₂H₆、C₂H₄的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

10．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

  該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

  A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

 B．O­₂(g)+4H+(aq)+4e^_=2H₂O(1)

  C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO₂(g)+6H+(aq)+6e_

  D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=4OH

11．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

  A．E是一種非金屬元素                       B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

  C．E的一種氧化物為EO₂                    D．E位于元素周期表的IVA族

12．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(H_I)=4mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

  A．9                        B．16                          C．20                          D．25

13．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

  A．-44.2 kJ?mol^-1                                      B．+44.2 kJ?mol^-1

  C．-330 kJ?mol^-1                                       D．+330 kJ?mol^-1

25．（14分）

   已知可逆反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1; 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            ；

  （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”；）

  （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2.4 mol?L^-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          ;

  （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

26．（14分）

某廠(chǎng)的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（15分）

為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00　mL KMnO₄溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線(xiàn)上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。

34．[化學(xué)――選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。

           地點(diǎn)

項(xiàng)目

W

X

Y

Z

水溫/℃

15

18

26

25

pH

6

8

5

5

溶解氧量/（mg?L^－1）

11

9

7

3

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                              ；

②Z處魚(yú)類(lèi)大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                        。

(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠(chǎng)。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠(chǎng)的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠(chǎng)、發(fā)電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠(chǎng)的名稱(chēng)A          、B          、C          、D          ；

②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式          ；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                         。

35．[化學(xué)――選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫(xiě)分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

36．[ 化學(xué)――選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。請(qǐng)?zhí)羁?/p>

(1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是          ；

(2)實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                    ；

(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫(xiě)出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱(chēng)①                    ，②                    。