2009屆皖北六校2月份第一次聯(lián)考理綜化學試題

 

6．有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手

   性碳原子”。如右圖所示的有機分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)

   生下列反應，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是                                     （    ）

       A．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

       B．與NaOH水溶液反應                        CH3COOCH2―C―CHO

       C．與乙酸發(fā)生酯化反應

       D．在催化劑作用下與H2反應

7．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是                           （    ）

       ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1      C（s）+O2（g）  CO（g）；△H2

       ②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3      S（g）+O2（g）  SO2（g）；△H4

       ③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H5                                2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）；△H6

       ④CaCO3（s）  CaO（s）+CO2（g）；△H7   CaO（s）+H2O（l）  Ca(OH­)2（s）；△H8

       A．①                      B．④                      C．②③④               D．①②③

8．如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是                                                                 （    ）

       A．電流表指針不發(fā)生偏轉

       B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

       C．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應

       D．甲池pH減小，乙池pH不變

9．能正確表示下列反應的離子方程式式的是                                                          （    ）

       A．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

        Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O

       B．向氯化亞鐵溶液中加入硝酸       Fe2++4H++NO3―=Fe3++2H2O+NO↑

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             2        
+CO2+H2O→2          
+CO32―
             D．Fe2O3固體溶于氫碘酸溶液      
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
      10．將1mol SO2和1mol
O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO3物質(zhì)的量為0.3mol。此時若移走0.5mol SO2和0.5mol O2，則反應達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量是                          （  
             A．0.3mol                                               B．0.15mol              
             C．小于0.15mol                                      D．大于0.15mol且小于0.3mol
      11．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）                                                      （    ）
          反應Ⅰ：2A（g）+B（g）    2C（g）     反應Ⅱ：2A（g）    C（g）
          反應Ⅲ：3A（g）+B（g）    2C（g）    反應Ⅳ：A（g）+B（g）    2C（g）
          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是                                                            （    ）
             A．反應I：△H>0，P2>P1
      


        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        20070314
               C．反應Ⅲ：△H<0，T2>T1；或△H >0，T2>T1
               D．反應Ⅳ：△H<0，T2>T1
         
        12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷正確的是    （    ）
        選項
        陳述Ⅰ
        陳述Ⅱ
        判斷
        A
        工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3
        SO3­可與水反應
        Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/p>
        B
        Cl2與SO2混合后可用于漂白紙張
        Cl2和SO2有較好的漂白作用
        Ⅰ對，Ⅱ錯，無
        C
        金屬鈉具有強還原性
        高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光
        Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>
        D
        石墨常用作電解池的電極
        石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好
        Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>
        13．室溫時，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應，下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是                                                                 （    ）
               A．若x=y，且a+b=14，則pH>7             B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
               C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7          D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7
         
         
         
         
         
        25．（13分）Ⅰ.有人認為如果在木星有生命的話，這些生物要從液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因為那里的液態(tài)氨相當于地球上的水。如果那里的生命分子也以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中的葡萄糖相當?shù)幕衔锏慕Y構簡式為                      
；而地球上與木星上的化合物A
[H2N―CH2C(NH2)=NH]相當?shù)幕衔锏慕Y構簡式為       
                                 。
           
Ⅱ.現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160g，充分加熱分解
        生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體
        0.0270mol（不考慮N2O4）。請?zhí)羁眨?/p>
           （1）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余
        氣體在標準狀況下體積為        mL。
           （2）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，并用雙
        線橋標有電子轉移的方向和數(shù)目。
                                                    
        26．（15分）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬與金屬元素原子個數(shù)比為1:2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉化關系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
        27．（17分）某學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。
           （1）根據(jù)反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。
            ①用下列簡圖，在答題紙的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。
        

        試題詳情
        

        

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            ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是：
                                                                                 
           （2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
            ①溴水溶液，離子方程式為                                              
。
            ②硫化鈉溶液，現(xiàn)象是                                                  
。
           （3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO­2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。
            ①原因                     
，驗證方法                                。
            ②原因                     
，驗證方法                               
。
            ③原因                     
，驗證方法                               
。
        

        試題詳情
        

        28．（17分）有機物A為茉莉香型香料。
        

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           （1）A分子中含氧官能團的名稱是                     
。
        

        試題詳情
        

           （2）C的分子結構可表示為（其中R和R′的代表不同的烴基）
         
                R―CH―C―C―OH
         
         
            A的化學式是                
，A可以發(fā)生的反應是            
（填寫序號字母）
               a. 還原反應             b.
消去反應             c.
酯化反應             d.
水解反應
           （3）已知含有烴基R的有機物R―OH與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機物R′―OH的類別屬于                    
。
           （4）A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是                
   。
           （5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O­2的化學方程式是
                                                                                       
           （6）在A的多種同分異構體中，分子結構中烴其R′含有三個甲基，其余部分均與A相同的有         
種。
         
         
        

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        6―10 ACCAC   11―13 BDD
         
        25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH；
        HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH（2×3′）
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
         
            Ⅱ89.6（3′）  （2）4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）
         
         
        26．（15分）（1）C  Na
           （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
           （3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+
          
（4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）
        27．（17分）（1）①
           （以下每空2分）
            ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的活栓，緩慢滴加。
           （2）①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br―+SO42―
        ②有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）
           （3）①Na2SO­3變質(zhì)，取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明Na2SO3變質(zhì)。
            ②不是濃硫酸  用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（其它合理方法也可）
        28．（15分）（1）醛基（1分）  （2）C14H18O（2分）  a（1分）   （3）醇（2分）
           
           （4）
         
         
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
           （5）
         
         
        


        
 
        
  
  
  
  
 
        
 
        
  
  
  
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        （3分）
         
         
         
         
           （6）3  （3分）
         
        
				
	
        
		
        


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