1．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

2．下列有關(guān)實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體              B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸     D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

C．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

D．125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個S原子

4．判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應：元素的化合價是否變化

B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間

C．共價化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素

D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

5．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^-、AlO₂^－、OH^－

B．常溫下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使廣泛pH試紙顯藍紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

6．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅　

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

A．乙是地殼中含量最多的元素             B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維     D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

8．以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸

B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液

D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

9．下列有關(guān)說法正確的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

B．SO₂(g) →S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，恒溫恒壓下一定能自發(fā)進行

D．某溫度下SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)，K₁=20，

則相同溫度下2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常數(shù)為1/400

10.下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：2H⁺＋O₂＋2I^－===I₂+H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

11. 下列比較中，可能正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

   c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

12. 下列說法正確的是

A．電解法精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，應將飽和NaC1溶液導入陰極室中

C．鋼鐵表面水膜接近中性時，發(fā)生電化學腐蝕的正極反應為： 2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-

D．便攜式固體氧化物燃料電池如右圖：

   b電極為負極，其電極反應式為：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

13.可逆反應aA（s）＋bB（g）c C（g）＋d D（g），

反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫

度（T）和壓強（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是

A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動

C、化學方程式中b ＞c +d  

D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

14.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL

b mol?L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3

D、當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  (非選擇題共72分)

15．（10分）國家環(huán)保總局于2007年5月1日起試行水質(zhì)中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，

一、滴定原理

①酸化的水樣以硝酸汞[Hg(NO₃)₂]進行滴定時，生成難電離的氯化汞，滴定到終點時，過量的汞離子與指示劑二苯卡巴腙生成藍紫色的二苯卡巴腙的汞絡合物指示終點。

②飲用水中各種物質(zhì)在通常的濃度下滴定時不發(fā)生干擾，但水的色質(zhì)及高價鐵、六價鉻、硫化物對實驗有干擾。

二、試劑

①配制氯化鈉標準溶液和硝酸汞溶液，并用氯化鈉標準溶液標定硝酸汞溶液

②配制氫氧化鋁懸濁液、30%過氧化氫溶液及1%對苯二酚溶液等

三、 滴定

①水樣加入氫氧化鋁懸濁液振蕩過濾

②若水樣中有可溶性硫化物，需加氫氧化鈉調(diào)至中性或弱堿性后，加入30%過氧化氫

③若水樣含高鐵離子或鉻酸鹽，可加2mL新配制的對苯二酚溶液

④加入5-10滴混合指示劑，用0.025mol/LHg(NO₃)₂標準溶液滴淀水樣，滴定至藍紫色。

試回答下列問題

（1）水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是：                              。

（2）加入過氧化氫發(fā)生的離子反應為：                                。

（3）加入對苯二酚的作用是：                                。

（4）若滴定到終點時俯視滴定管讀數(shù)，會導致水樣中氯化物含量測定結(jié)果   　　　　　　　　　　  （填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

（5）若用V₁――水樣消耗硝酸汞標準溶液的體積（mL）,c――硝酸汞溶液濃度(mol/L),V――水樣的體積（mL），則水樣中氯離子的含量計算公式為：氯化物(Cl^－,mg/L)=           用字母表示）。

16．(8分)A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18電子微粒，C元素是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上敘述回答下列問題：

  (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

  (2)由1 mol氣態(tài)DB₂與B單質(zhì)反應生成l mol氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量，則由DB₂ 轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學方程式是：                                             ；

  (3)寫出C的陽離子和含C元素的陰離子在水溶液中反應的離子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比較，沸點高的是(寫分子式)         。

17．(10分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

   （2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式________                         ___；

   （3）寫出反應④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫出反應③的電極方程式：陽極：______________ 陰極：____________ 

  （5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）

五、（本題包括1小題，共10分）

18. （10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                          ，

                                                                                       。

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^―反應，鋁與SO₄^2―不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                                                                       。

（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項

鋁電極

電解質(zhì)

負極反應

正極反應

A

負極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__          __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與                   __   有關(guān)。

七、（本題包括1小題，共10分）

20.（10分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

(A)升高溫度     (B)降低溫度        (C)增大壓強

(D)減小壓強     (E)加入催化劑      (G)移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。

八、（本題包括1小題，共12分）

21．(12分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH＝6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。

期中考試高三化學試題答題卡

姓名：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　得分：　　　　　　　

第I卷：選擇題：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

╆╆

╆╆╆╆╆

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第II卷：非選擇題：

15.

（1）水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是：                              。

（2）加入過氧化氫發(fā)生的離子反應為：                                。

（3）加入對苯二酚的作用是：                                        。

（4）導致水樣中氯化物含量測定結(jié)果   　　　　　　　　　　  （填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

（5）氯化物(Cl^－,mg/L)=                                          用字母表示）。

16.

(1)在周期表中的位置是                              ；

(2)由DB₂ 轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學方程式是：                                             ；

(3)反應的離子方程式：                                            ；

(4)A沸點高的是(寫分子式)            。

17.

 （1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    

 （2）此時的化學方程式                                                  ；

 （3）反應④的離子方程式_____________                             _；

 （4）反應③的電極方程式：陽極：                                 陰極：                                 

 （5）①②③反應中屬于△H＞0的反應是               。（填序號）

18.

⑴Na₂S水解的離子方程式為                                                 。

⑵=                   。

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=                    kJ?mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                           ，

                                              。

19.

  （1）在短時間內(nèi)不反應的原因可能是________   ___。(填序號)

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________     ，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是

                                                                                                  。

（4）他采取的措施可能是_____________________。

  （5）其中正確的是__          __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_         有關(guān)。

20.

(1)計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2)下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

(3)反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________________________________________________              __。

21.

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。

（2）試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。