1．（2008?上海）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是B

    A．CO₂的電子式                        B．Cl^－的結構示意圖 

C．乙烯的結構簡式  C₂H₄                      D．質量數(shù)為37的氯原子  17 37Cl

X

Y

Z

W

2．（2007年西城理綜）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是B

    A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強               

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

    C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強 

D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

3．（2007年海淀區(qū)5月）下列說法正確的是D                                   

A．CO₂、H₂O都是非極性分子       

B．乙酸、蔗糖都是弱電解質

C．C₆H₆O、C₇H₈O一定互為同系物   

D．石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低

4．（2007?南通一模）現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是B

A．該物質的分子式為SN                  

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質具有很高的熔、沸點            

D．該物質與化合物S₂N₂互為同素異形體

5．（2007?海南）用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是D

A．直線形；三角錐形                      B．V形；三角錐形      

C．直線形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

6．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種C

A．3種                  B．4種              C．5種                  D．6種

7．（2008年9月南京質檢）下列敘述正確的是AC            

A．原子晶體中可能存在極性共價鍵            

B．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

    C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高        

D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

8．（2007深圳二模）X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是AC

    A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X             

B．Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物

    C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質

D．Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

    9．（2007?北京）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是D

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑         

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結構

C．兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比不可能為1┱1  

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

10．寫出以下反應的離子方程式：

①[Ag(NH₃)₂]OH溶液中，加入足量鹽酸：__________________________________________________________。

②氫氧化銅溶于氨水：__________________________________________________________。

11．（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）V的單質分子的結構式為____________；XW的電子式為_____________；Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）__________；V、W的氫化物分子結合H^＋能力較強的是（寫化學式）__________，用一個離子方程式加以證明__________________________________________________。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為____________________________________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）____________。

（1）N≡N  Mg^2＋第4周期，第Ⅷ族；（2）①  ③；（3）CH₄  NH₃  NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O；（4）3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O＝3BaSO₄↓＋2NO＋4H^＋  SO₂

12．（2008南通一模）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。

請回答下列問題：

⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________________________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是______________。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹   K、Cu  4；（2）非極性；（3）①③  直線形

13．（2008南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

（2）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

代號

物質

結構簡式

水中溶解度/g（25℃）

熔點/℃

沸點/℃

A

鄰―硝基苯酚

0.2

45

100

B

對―硝基苯酚

1.7

114

295

（3）晶格能的大�。篗gO___________NaCl，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是___________

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄   C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

（1）Na  1s²2s²2p⁶3s¹    HF  小  （各1分）；（2）B  2分  ；（3）＞   ＞   各2分 ；（4）B  （2分）

14．請完成下列各題：

（1）氫負離子H^－基態(tài)的電子排布式是_____。

（2）下列變化：H^－(g)＝H(g)＋e^－吸收的能量為73 kJ?mol^－1，H(g)＝H^＋(g)＋e^－吸收的能量為1311 kJ?mol^－1l，則氫負電子H^－的第一電離能為_____________________。

（3）氫原子能與許多元素化合形成化合物。右圖中“?”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實（原子實是原子除去價電子后剩余的部分），小黑點“?”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學鍵。如H₂O表示為：

① 寫出A、B兩種分子的立體結構及其中心原子的雜化方式________，________。

② C、D與A具有相似的分子結構，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測由A、C、D構成的三種純凈物中沸點最高的是________（填A、C、D），原因是_______________________________________________。

（1）1s²；（2）73 kJ?mol^－1；（3）①根據(jù)判斷分子結構的理論可以判斷出A為三角錐形，中以原子采用sp³雜化，B為平面三角形，中心原子采用sp²雜化。  ②A的沸點最高，A中存在氫鍵，C、D中不存在氫鍵。

15．（2008年1月?lián)P州二模）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^－。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為______________________________。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序為___________。

（3）HN₃屬于___________晶體，N₃^－的空間構型是_____，與N₃^－互為等電子體的分子的化學式為___________（寫1種）。NH₂^－的電子式為___________，其中心原子的雜化類型是___________。

（4）CuCl₂^－中的鍵型為___________，超導氧化物A的化學式為___________。

（5）治癌藥物B的結構簡式為_________________。

 (A)（每個1分，共10分）（1）；（2）N＞P＞S；（3）分子，直線，CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個即可)， sp³；（4）配位鍵（寫共價鍵也可）   YBa₂Cu₃O₇；（5）