無機(jī)信息的加工處理與綜合
信息遷移題是高考中出現(xiàn)的穩(wěn)定的題型，其分值穩(wěn)定在全卷的30%左右，它考查了大家臨場閱讀，提取信息和進(jìn)行信息加工、處理的能力，也考查了大家靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的綜合能力。
例1、最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。這個反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟下列一個化學(xué)反應(yīng)相似，你認(rèn)為該反應(yīng)是
A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Mg +2HCl = MgCl2
+ H2↑ D．H2O +CH3COOH 
H3O+
+CH3COO-
例2、人們對于酸、堿的認(rèn)識經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的過程。1887年，Arrhenius,S．提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物叫酸、產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質(zhì)的化學(xué)組成上揭露了酸堿的本質(zhì)，在當(dāng)時很好的解釋了許多事實(shí)。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。1923年，Brфnsted-Lowry和Lewis，G．N．分別提出了酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿；電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸，凡是給出電子對的物質(zhì)是堿，如
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應(yīng)產(chǎn)物
H+
+
[∶OH ]― 
H∶OH
請回答下列各問題：
（1）能用酸堿電離理論解釋的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (選填序號)
A、氨水是一種堿 B、酸堿的中和熱相同
C、無水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸堿的強(qiáng)度
（2） 根據(jù)溶劑理論試寫出液氨自身弱電離的方程式： 。
（3）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，水是兩性物質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示：
①水顯酸性 ，
②水顯堿性 ,
根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，磷酸的水溶液中顯兩性的物質(zhì)有 。
（4）有下列反應(yīng)：BF3＋F-＝BF4-，從酸堿電子理論出發(fā)，該反應(yīng)中的酸是 ， F－和BF3形成BF4－過程的特點(diǎn)是 _。
（5）根據(jù)電子對理論指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿
① H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是 （填：H3BO3 或 H2O）
② NaH + H2O = NaOH +H2↑ 該反應(yīng)中的酸是 （填：NaH 或 H2O）
答案：（1）BD （2）2NH3 
NH4+ + NH2－
（3）①NH3＋H2O
NH4＋＋OH-－ ②HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl－，H2O、H2PO4－、HPO42-（4）BF3 BF3與F－形成BF4－時，共用電子對由F－單獨(dú)提供
（5）H2O；H2O
例如．碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)了一個普遍規(guī)律，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，化學(xué)變化從能量變化的角度來分析，就是由高能量的物質(zhì)向低能量的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。如要使化學(xué)變化反向進(jìn)行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實(shí)驗(yàn)可知，如果要實(shí)現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，則至少要在1700K和6×1.01×108kPa壓強(qiáng)的條件下進(jìn)行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為從石墨到金剛石結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉(zhuǎn)化為金剛石的結(jié)構(gòu).根據(jù)石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)回答下列問題：
⑴根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量 (填“高于”、“低于”或“等于”)石墨的能量。
⑵霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是 。
⑶金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結(jié)合另外 個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其直接相連的所有碳原子所構(gòu)成的空間圖形的幾何形狀）的構(gòu)型是 。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有 個碳原子。
⑷合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HclO4）來清洗掉石墨，產(chǎn)物除H2O是液體外，其余都是的氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是黃綠色的有毒氣體，則用高氯酸清除石墨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
⑸發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到 （填“金剛石”或“石墨”）
⑴高于、⑵催化劑⑶4 正四面體 6 ⑷7C+4HClO4=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑⑸金剛石
例題．江蘇是一個沿海省份，海洋中含有大量的寶貴資源，鹵族元素的單質(zhì)和化合物主要是從海洋中獲得的。溴單質(zhì)是有機(jī)合成中一種重要的原料，最近還發(fā)現(xiàn)溴化鎂具有高溫超導(dǎo)性，它是一種較為廉價的高溫超導(dǎo)材料。
工業(yè)上從海洋中制溴，先把鹽鹵（海水中氯化鈉被分離后剩下的母液）加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出以碳酸鈉吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴就從溶液中析出，用此辦法從1 t海水中可制得約0.14kg溴。
根據(jù)上述信息研究下列問題：
（1）把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用（ ）
A．C2H4 B．空氣 C．氬氣 D．CO2
（2）某同學(xué)對上述工藝提出改進(jìn)意見，認(rèn)為在把溴吹出之前可以利用CCl4等有機(jī)溶劑直接把溴萃取出來，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理？ （填“是”或“否”），請說出你的理由 _________________ 。
（3）提取溴的工廠往往會因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成周圍空氣的污染，某實(shí)驗(yàn)小組擬對空氣中溴的含量進(jìn)行測定，請你一起參與研究。
①采集空氣樣本需要選擇不同地點(diǎn)，你建議選擇的測定地點(diǎn)分別是
______________________________________________________。
②收集氣體樣本是測定空氣中溴的含量關(guān)鍵之一。利用下列藥品和儀器，請你為實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計收集一瓶氣體樣本的方法。
藥品：飽和氯化鈉溶液 蒸餾水 飽和溴化鈉溶液 1mol/L亞硫酸鈉溶液
儀器：集氣瓶 蓋玻片
收集方法：______________________________________________________________。
（4）用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應(yīng)過程：①_________________________________________；②______________________________________。工業(yè)上還可以通過電解鹽鹵的方法來獲取溴，用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴外，獲得的其它工業(yè)產(chǎn)品是__________。
（5）鹵仿反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的重要反應(yīng)之一，可以用于測定化合物中是否具有CH3CO―或CH3CHOH―結(jié)構(gòu)，反應(yīng)如下（其中X為氯，溴或碘）：
I．
 |
你認(rèn)為能夠用于測定化合物中具有CH3CHOH―結(jié)構(gòu)的可能原因是：
________________________ _____ 。
答案：
（1）B
（2）否 因?yàn)樵诖党鲋癇r2含量較低，用萃取劑進(jìn)行萃取，效率低下
（3）①工廠、學(xué)校、村莊等 ②在實(shí)驗(yàn)室裝滿一集氣瓶飽和溴化鈉溶液，到工廠周圍把液體倒出，蓋上蓋玻片，帶回實(shí)驗(yàn)室
（4）3Br2 +3CO32? =5Br? +BrO3－ +CO2 ↑ 5Br? +BrO3－ +6H＋ =3Br2 +3H2O
H2 和Mg(OH)2
（5）NaXO具有氧化性，能把CH3CHOH―結(jié)構(gòu)氧化成CH3CO―，從而發(fā)生鹵仿反應(yīng)
例如：在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用青銅器，三千年前進(jìn)入鐵器時代，直到20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。幾千年來，人類一直在努力探究金屬冶煉技術(shù)和廣泛應(yīng)用金屬材料。
（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁比較遲，其原因是 。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問題，做了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化（如右圖所示），輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
乙同學(xué)另取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾住在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是 。
丙同學(xué)積極改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。
（3）能源問題是人們關(guān)心的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想。試對用鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實(shí)性發(fā)表你的看法
。
（4）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”。
①二氧化鈦在現(xiàn)代社會里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個國家國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展程度的標(biāo)志。我國至今產(chǎn)量不足，尚需進(jìn)口二氧化鈦�！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)），主要生產(chǎn)流程是：
⑴將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解： FeTiO3＋2H2SO4（濃）===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
(硫酸鈦酰)
⑵加水分解硫酸氧鈦： TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2?nH2O+H2SO4
⑶煅燒TiO2?nH2O=△==TiO2＋nH2O
“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的三點(diǎn)：
；
；
。
根據(jù)廢液主要成分，提出一種處理上述廢水的方法。
②某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進(jìn)行探究。
提出假設(shè)：a. Ti金屬活動性比Mg強(qiáng)；b. Mg 金屬活動性比Cu強(qiáng)。
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強(qiáng)。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：
Ti
Mg
Cu
與鹽酸
反應(yīng)現(xiàn)象
放出氣泡
速度緩慢
放出氣泡
速度快
結(jié)論
原假設(shè)中 不正確（填“a”，“b”，或“ab”），
理由
三種金屬的金屬活動性順序?yàn)開_______>_______>_______
（1）鋁很活潑，冶煉困難。
（2）磨去氧化膜的鋁箔在空氣中又很快地生成一層新的氧化物保護(hù)膜。
將鋁粉撒到酒精燈火焰上。
（3）鋁跟氧氣或空氣在一定條件下燃燒時，會放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的。但把鋁作為民用新型能源，目前還不太現(xiàn)實(shí)。建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。
（4）①a 廢液呈強(qiáng)酸性，會使接受廢水的水體繁榮pH明顯減少 b因廢液中含有Fe2+，排入水體應(yīng)發(fā)生如下的反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，O2+2H2O+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3，消耗水體中的OH-，使水體pH減少。C Mn2+、Zn2+、Cr3+等種金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。
可以加廢鐵屑與廢液中的H2SO4反應(yīng)，以制備FeSO4••7H2O，消除對水體的污染。
②沒有氣泡放出；a；與酸反應(yīng)，Mg放出氣泡速度比Ti的快；Mg>Ti >Cu
3．江蘇東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時間長，因此不少鹽場均集中于此。試回答下列問題：
⑴制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，再撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明獲得食鹽晶體的原理。
日照時間長，水分蒸發(fā)快。
⑵以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學(xué)方程式表示其制備過程
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⑷工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，電解槽如圖所示。電解槽的外殼是鋼，內(nèi)部襯以耐火磚。槽中有石墨陽極的鑄鋼陰極，電極間隔
HS―+OH―，加入ZnSO4生成難溶于水的ZnS，故上述平衡逆向移動，從而生成ZnS和BaSO4固體混合物。⑶①過濾②干燥⑷c、a
SO2+2OH―=SO32―+H2O，CO2+2OH_=CO32-+H2O⑸火藥 橡膠
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)它應(yīng)在
進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為 ，在該工業(yè)生產(chǎn)中它具有的特殊的性質(zhì)是
。