鄭州四中2008 --2009學(xué)年上期高一年級(jí)期中考試
化學(xué)試卷 命題人 李廣印
說(shuō)明:1 本試卷分為第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分 請(qǐng)將第Ⅰ卷選擇題的答案填入題后答案欄內(nèi),
2 考試時(shí)間60分鐘,滿分100分。
3 可能用到的原子量Na:23;C:12;O:16;S:32;H:1;Cl:35.5;
第Ⅰ卷
一、選擇題(每小題4分,共56分。每小題只有一個(gè)正確答案)?
1.下列關(guān)于鈉物理性質(zhì)的敘述正確的是 ( )
①銀白色的金屬 ②質(zhì)軟可用小刀切
③熔點(diǎn)低于
A. ①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有氣體,又有沉淀的是 ( )
A.硫酸銨 B.碳酸氫鈉 C.氯化鋇溶液 D.硫酸銅溶液
3.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )
A.H2SO4 B.氯水 C.ZnSO4 D.CuCl2
4.0.1mol某元素的單質(zhì)直接與Cl2反應(yīng)后,質(zhì)量增加
A.Na B.Al C.Fe D.Cu
5.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,最好的操作是( )
A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取樣,先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀HCl,看白色沉淀是否消失
6.下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積約為
B.1mol氣體的體積約為
C.1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為
7 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.142gCl2 中含分子數(shù)為2NA
B.
C.
D. 58.5gNaCl中所含離子數(shù)目為NA
8. 下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鋇溶于稀鹽酸:CO+2H+====CO2↑+H2O
B.鋁和稀硫酸反應(yīng):Al+2H+====Al3++H2↑
C.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+====Cu2++Ag
D.氯化鎂溶液跟NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
9 下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.CH3COOH B.Fe(OH)
10.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.H+、SO、CO、SO B.Ba2+、Cl-、NO、CO
C.Mg2+、H+、SO、Cl- D.Mg2+、OH-、CO、H+
11.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的變化
C.還原劑就是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)
D.氧化劑是所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)
12 、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,體積比為1∶10∶100。三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.1∶10∶100 D.1∶100
13.下列關(guān)天膠體的敘述不正確的是( )
A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液、乳濁液區(qū)別開來(lái)
B.光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)
D.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
14 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密為d g?mL-1,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.? B. C.? D.
第Ⅱ卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、填空題
15.(4分)按要求書寫方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收Cl2的化學(xué)方程式
(2)漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
16.(8分)硫酸亞鐵放置時(shí)間長(zhǎng)了往往變棕黃色,這是因?yàn)開________________________
____________________,檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化,應(yīng)將硫酸亞鐵溶于水,加入________________,根據(jù)_________________________可知已被氧化。如果要使部分氧化的硫酸亞鐵[其中含少量的Fe(OH)3]恢復(fù)原狀,應(yīng)將其溶解于水,加入 _______________和 _______________ (填寫化學(xué)式)
17(11分)某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D;B與D分別與二氧化碳反應(yīng),都能生成C。則A是____________;B是__________;C是_________;D是______________。B與H2O反應(yīng)的離子方程式為____________________,B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,D與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為___________________________
三 實(shí)驗(yàn)題
18、(8分)欲配制
500mL, 0.2mol/L的碳酸鈉溶液回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算,應(yīng)用托盤天平稱取______________g碳酸鈉;
(2)稱取固體碳酸鈉的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào))________________________;
A、調(diào)整天平的零點(diǎn) B、游碼歸零 C、向小燒杯中加碳酸鈉
D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼,并移動(dòng)游碼到所需位置 F、將砝碼歸盒
G、記錄稱量結(jié)果
(3)若砝碼和藥品的位置放反了(假使稱量時(shí)未使用燒杯),天平平衡時(shí)稱量碳酸鈉的質(zhì) 量是 _____________ g;
(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是_________________________ 。
Ⅰ、若稱取28.6g
Na2CO3?10H2O進(jìn)行配制 Ⅱ、稱量時(shí)選用了生銹的砝碼
Ⅲ、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的液體濺出 Ⅳ、碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)
Ⅴ、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
Ⅵ、定容時(shí)仰視刻度線
Ⅶ、小燒杯洗凈未干燥即用來(lái)稱量
Ⅷ、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
19(6分)有一演示實(shí)驗(yàn):用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。
(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是:a.有氧氣生成;
b. 。。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是 。
四 計(jì)算題
20(7分)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,
1參加反應(yīng)的HCl與作為還原劑的HCl的分子個(gè)數(shù)比為_______________
2當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí),生成標(biāo)況下氯氣為多少升? ( 寫出計(jì)算過(guò)程)
|