鹽城中學(xué)09屆高三第四次綜合考試

化學(xué)試題(2008.12)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H―1   C―12    O―16    Na―23    S―32    Cl―35.5

K―39  Bi-209

第Ⅰ卷( 選擇題  共48分 )

一、選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1、加強(qiáng)食品檢測是保證食品安全、保護(hù)公眾利益的重要舉措,下列物質(zhì)不屬于食品安全檢測范疇的是

  A、三聚氰胺        B、蘇丹紅        C、亞硝酸鈉        D、葡萄糖

試題詳情

2、正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是

試題詳情

A、次氯酸的電子式:         B、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子:

試題詳情

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

D、碳酸氫根離子的電離方程式: HCO3 + H2O      H3O++ CO32

試題詳情

3、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

  A、檢驗溶液中SO42的方法是:先加入BaCl2溶液,再加鹽酸

B、從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸餾

C、證明氣體分子中含有“C=C”的方法是:將該氣體通入KMnO4酸性溶液

D、除去CO2中少量HCl的方法是:將混合氣體通過盛有NaHSO3溶液的洗氣瓶

試題詳情

4、1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),計為NA。下列敘述中正確的是

試題詳情

A、3.2g N2H4中共用電子對的數(shù)目為0.5NA

試題詳情

B、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中,C原子的數(shù)目為3NA

試題詳情

C、6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中,HCO3和CO32的總數(shù)為0.5NA

D、2mol乙醇和1mol乙二酸反應(yīng)生成乙二酸二乙酯時,生成的水分子數(shù)為2NA

試題詳情

5、實驗室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的過程如下:

NaOH   Cl2        HCl

    Bi2O5

    Bi2O3

    Bi2O5

    Bi2O3

    NaBiO3

    Bi(OH)3

                         →            →         →

      下列有關(guān)說法正確的是

    A、上述反應(yīng)中涉及到的氧化還原反應(yīng)共有3個

    B、氧化性:Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3

    C、生成NaBiO3的反應(yīng)中,NaBiO3的化學(xué)計量數(shù)為2

    試題詳情

    D、得到23.3g Bi2O3時,上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol

    試題詳情

    6、常溫時某無色溶液中由水電離出c(H+)=amol/L,c(OH)=bmol/L,且a?b=l×l026,該溶液中可能大量共存的離子是

       ①Zn2+、Cl、Ba2+、NO3           ②Na+、NO3、Fe2+、Cl   

       ③K+、SO42、Na+、AlO2          ④Cu2+、NO3、Al3+、SO42

       A、只有①③        B、只有①④        C、①②③       D、①②③④都不可能

    試題詳情

    7、擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

    氣體

    a

    b

    c

    d

    SO2

    Na2SO3粉末

    H2SO4

    濃H2SO4

    NaOH溶液

    O2

    雙氧水

    MnO2

    H2O

    濃H2SO4

    NH3

    濃氨水

    消石灰

    濃H2SO4

    H2O

    Cl2

    濃HCl

    MnO2

    NaOH溶液

    濃H2SO4

    試題詳情

     

     

     

     

     

     

      下列實驗結(jié)論正確的是

    試題詳情

       A、能制得干燥純凈的SO2                    B、能制得干燥純凈的O2

    C、能制得干燥純凈的NH3                    D、能制得干燥純凈的Cl2

    試題詳情

    8、如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五

    種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)

    氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價氧

    化物對應(yīng)的水化物,則a可能是①C  ②N2 

    ③S   ④F 中的

    A、①和③             B、只有④            C、 ①②③          D、①②③④

    試題詳情

    二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

    9、有A、B、C三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar,則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯誤的是

     A、如果A是金屬元素,則B一定是稀有元素

    B、如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體,則B的單質(zhì)通常情況下是固體

    C、如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

    D、如果A的最高正價是+3,則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

    試題詳情

    10、下列離子方程式書寫正確的是

    試題詳情

    A、硫化鈉水解:S2+2H2O  H2S↑+2OH

    B、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

    C、FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

    D、用飽和碳酸鈉溶液吸收過量的二氧化碳:CO32+CO2+H2O=2HCO3

    試題詳情

    11、抗病毒藥物泛昔洛韋(Famciclovir)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于泛昔洛韋的說法錯誤的是

    A、含有3個手性碳原子

    B、核磁共振氫譜有8種峰

    C、5個N原子不可能處于同一平面

    D、既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

    試題詳情

    12、常溫下,0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11。將等物質(zhì)的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,下列推測合理的是

    A、上述溶液的pH范圍為4~7

    B、上述溶液中:c(K+)>c(H2PO4)>c(HPO42)>c (OH)>c(H+)

    C、上述溶液中:c(K+)∶[c(H2PO4)+c(HPO42)] = 3∶2

    D、上述溶液中:c(K+) +c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c (OH)

    試題詳情

    13、鋰離子電池因其工作電壓高(3.6V)、無污染等優(yōu)點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是:C6+LiCoO2         Li1―xCoO2 +LixC6

    下列有關(guān)這種鋰離子電池的說法錯誤的是

    A、電池內(nèi)部運載電荷的是Li+

    B、負(fù)極材料是填充了金屬鋰的石墨(LixC6

    C、鋰離子電池充電時陽極質(zhì)量增加

    D、放電時的正極反應(yīng)為Li1―xCoO2 + x Li+ + xe = LiCoO2

    試題詳情

    14、下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)

    A、圖1:n(O2)=1mol時,高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

    B、圖2:n(NaOH)=1mol時,CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

    C、圖3:n(HCl)=1mol時,K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體

    D、圖4:n(HNO3)=1mol時,F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

    試題詳情

     

     

     

     

     

     

     

    圖1               圖2                圖3                 圖4

     

    第Ⅱ卷( 非選擇題  72

    試題詳情

    三、(本題包括7小題,共72分)

    15、(10分)實驗室制備甲酸銅的過程如下:

     

    試題詳情

                  

                                                           

                                                   

     

     

                                                                          

     

     

     

    (1)生成堿式碳酸銅的離子方程式為                                             。

    (2)操作a的名稱是        。向小蘇打和膽礬研磨混合后的混合粉末中加入70℃~80℃的熱水應(yīng)少量多次,以防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)。溫度過高可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是       

                                             

    (3)“趁熱過濾”中,“趁熱”的原因是                                             

        用無水乙醇洗滌晶體的目的是                                         。

    試題詳情

    16、(10分)有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化:

     

     

     

     

     

     

     

     

    已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽,回答下列問題(方程式中的物質(zhì)用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示)

    (1)寫出A和O2反應(yīng)生成B和C的方程式:                                    

    (2)Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液,向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。寫出反應(yīng)②以及Na2FO2溶于過量氯水的離子方程式:                                                               。

    (3)事實上,金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間,發(fā)生反應(yīng)①、②,生成的Na2FO2和Na2F2O4能發(fā)生可逆反應(yīng),在F表面生成一層致密的氧化物保護(hù)層。試寫出Na2FO2和Na2F2O4相互反應(yīng)生成保護(hù)層的化學(xué)反應(yīng)方程式為:              

                                       。

     (4)為防止金屬F的腐蝕,將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時,NaOH的濃度不宜        (填“太小”或“太大”)。

    試題詳情

    17、(10分)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

     

     

     

     

     

     

     

     Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

    試題詳情

            Na2CO3?10 H2O        Na2CO3?7H2O        Na2CO3?H2O

                           32                36                t(℃)

    Ⅱ、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

    物質(zhì)

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe (OH)3

    Ksp

    試題詳情

    4.96×10―9

    試題詳情

    6.82×10―6

    試題詳情

    4.68×10―6

    試題詳情

    5.61×10―12

    試題詳情

    2.64×10―39

    回答下列問題:

    (1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為                                   。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2):c(Fe3)=            。

    (2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在             。

    (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ,并說明理由                           。

    試題詳情

    (4)已知:   Na2CO3?10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)  △H=+532.36kJ?mol―1

    試題詳情

                 Na2CO3?10 H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ?mol―1

    寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

    試題詳情

    18、(10分)未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī)。這類材料中研究得較多的是化合物G。

    試題詳情

    (1)化合物G的相對分子質(zhì)量為140,G中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素Y。G可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時產(chǎn)生HCl氣體。請推斷:①化合物G的化學(xué)式為                 , ②1mol NH3 和0.75molE恰好完全反應(yīng)生成G和HCl,則化合物E的分子式為                   。

    (2)粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用,所得產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物,它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料。與氧反應(yīng)所得的產(chǎn)物還有一種單質(zhì),與水反應(yīng)生成另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物。請寫出化合物G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;

    (3)為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動機(jī)材料,現(xiàn)采用常壓下在G中添加氧化鋁,經(jīng)高

    試題詳情

    溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表達(dá)為Si6xAlxOxY8x。在接近于1700時x的極限值約為4.0,在1400時x為2.0,以保持整個化合物呈電中性。試問:①賽倫中Y元素的化合價為:        。賽倫的晶體類型為                    

    試題詳情

    文本框: =文本框: =文本框: =文本框: =文本框: =19、(12分)維生素B6是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必須維生素,合成方法如下:

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    試題詳情

     

    請回答下列問題                               

    (1)B有多種同分異構(gòu)體。其中屬于過氧酸(含 ―C―OOH)且分子中有3個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有        種。

    (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為              ;

    (3)E轉(zhuǎn)變成F的過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有三種,分別是取代、                。

    (4)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,均為取代反應(yīng)。寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                                           ;

                                                                             。

    (5)維生素B6分子中的“-CH2OH”在一定條件下被氧化成“-COOH”而形成二元酸。該二元酸在一定條件下與物質(zhì)G通過肽鍵能形成具有不同鏈節(jié)的高分子化合物,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式                    

    試題詳情

    20、(8分)800℃時,在2L密閉容器內(nèi)充入0.50molNO和0.25molO2 ,發(fā)生如下反應(yīng):

    試題詳情

    2NO(g)+O2(g)      2NO2(g)  △H<0。體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

    t(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    試題詳情

    0.50

    試題詳情

    0.35

    試題詳情

    0.28

    試題詳情

    0.25

    試題詳情

    0.25

    試題詳情

    0.25

    (1)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。

       A、v(NO2)=v(O2)                 B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

    C、v(NO)=2v(O2)                 D、容器內(nèi)氣體顏色不變

    (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是          。

    A、適當(dāng)升高溫度                   B、縮小反應(yīng)容器的體積

    C、增大O2的濃度                  D、選擇高效催化劑

    (3)計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

     

     

     

     

    (4)將上述反應(yīng)進(jìn)行到4s時的混合氣體用足量的水吸收,為保證混合氣體中NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3,計算還需通入的O2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    試題詳情

    21、(12分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

    (1)圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。

    (2)圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖像。不同同學(xué)對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,正確的是         (填“a”或“b”),理由是     

                                                                             

    試題詳情

                                   A                                   B

    (3)甲、乙兩種氫化物分子中,中心原子的軌道雜化方式相同,但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同,原因是                                        。請寫出一種與甲、乙兩分子中的中心原子相互結(jié)合形成的三原子分子互為等電子體的離子的化學(xué)式              

    (4)下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型:

    試題詳情

     

     

     

     

                A                B                  C                  D

       (簡單立方)       (鉀型)           (鎂型)            (銅型)

    請判斷下列四種金屬晶體分別對應(yīng)的堆積模型:

    Po               Fe                 Zn                 Ag          

     

     

     

     

     

     

     

    試題詳情

    江蘇省鹽城中學(xué)2009屆高三化學(xué)月考答案(2008.12)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    D

    D

    B

    A

    D

    A

    B

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    AC

    B

    AC

    BD

    C

    AD

    試題詳情

    三、(本題包括7小題,共72分)

    15、(1)2Cu2+ + 4HCO3 = Cu (OH)2?CuCO3 ↓ +3CO2 ­ + H2O

       (2)洗滌 ; 出現(xiàn)黑色物質(zhì)

       (3)防止甲酸銅晶體結(jié)晶而損失 ;除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失(每空2分)

    試題詳情

    16、(1)4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

    (2)6FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 ­ + 7OH

        2FeO22 + Cl2  + 8H= 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O

    試題詳情

    (3)Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O  Fe3O4 + 4NaOH

    (4)太大;(每空2分)

    試題詳情

    17、(1)Fe3++3OH= Fe(OH)3↓ (1分),MgCO3 +2OH= Mg (OH) 2+CO32(1分);

    試題詳情

    2.215×1021(2分)

       (2)高于36℃(2分)

    (3)不可行(1分); 若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl)和c(SO42)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)(1分)

    試題詳情

       (4)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s) +H2O(g)  △H=+58.73kJ?mol―1(2分)

    試題詳情

    18、(1)Si3N4  ;  SiCl4

       (2)Si3N4 + 6H2O = 3SiO2 + 4 NH3             (3) ―3 ; 原子晶體(每空2分)

    試題詳情

    19、(1)12

       (2)                  ;

     

     

     

    試題詳情

    (3)還原、加成  (順序可顛倒)

      (4)①

     

    試題詳情

            ②

     

    試題詳情

       (5)                                     (或其它)(每空2分)

     

     

    試題詳情

    20、(1)BCD       (2)BC       (3)K=16      (4)2.8L(每空2分)

    試題詳情

    21、(1)ⅢA

       (2)b ;甲是水,其沸點高由于在水分子間存在氫鍵,氧族元素其它氫化物沸點不會高于水

       (3)乙是CH4,CH4分子中C原子最外層電子均參與成鍵,而H2O分子中的O原子最外層有2對孤對電子未參與成鍵;  N3(或NO2+、CNS,只要合理,就給分)

    (以上每空2分)

       (4)A ;    B  ;    C   ;     D(每空1分)

     

     

     

    試題詳情


    同步練習(xí)冊答案