后塍高中08~09學年第二學期四月調研測試

高三化學

可能用到的相對原子質量:H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷(選擇題  共48分)

可能用到的相對原子質量:H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5

一、單項選擇題:(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1.生活中常用到一些化學知識,下列分析中正確的是

   A.醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥,是因為硫酸鋇不溶于水

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   B.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解的CO2增多

   C.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀,是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

D.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

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2.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

 

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A.8個中子的碳原子的核素符號:12C        B.HF的電子式:6ec8aac122bd4f6e

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C.Cl離子的結構示意圖:6ec8aac122bd4f6e      D.CH4分子的比例模型:6ec8aac122bd4f6e

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6ec8aac122bd4f6e3.有機物的結構簡式如右所示:下列關于該物質的描述正確的是

A.它是苯乙酸的一種同分異構體

B.該物質在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應

C.該化合物的核磁共振氫譜中會在三個位置上出現(xiàn)特征峰

D.它可以和Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

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4.某溶液能與鋁反應放出氫氣,則該溶液中可能大量共存的離子組是
 A.NO3、Na+、Fe2+、C1                  B.Na+、I、HCO3、SO42
 C.NH4+、C1、SO42、NO3               D.Na+、Mg2、SO42、C1                       

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5.下列實驗能達到預期目的的是

A.用蒸發(fā)溶劑的方法可以將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮為飽和溶液

B.從含I的溶液中提取碘:加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液,再用酒精萃取

C.檢驗蔗糖水解產物:向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰

D.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量的Mg(OH)2,充分反應后過濾洗滌

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6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2+ +2S2O32- +O2 +xOH=Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列說法正確的是

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A.硫元素被氧化,鐵元素被還原               B.Fe2+、S2O6ec8aac122bd4f6e都是還原劑

C.每生成1mol Fe3O4,轉移電子數(shù)為3mol       D.x=2

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7.實驗是化學研究的基礎,關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是

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6ec8aac122bd4f6e

A、裝置①可用于分離苯和硝基苯的混合物      

B.裝置②可用于吸收HCl氣體.并防止倒吸

C.裝置③可用于以NH4Cl為原料,實驗室制取NH3    

D.裝置④可用于實驗室制取乙烯

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8.25℃時,某硫酸銅溶液的質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmol/L,密度為ρg/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復至25℃時,均恰好全部轉化為CuSO4?5H2O晶體。則下列關系式正確的是

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A.6ec8aac122bd4f6e               B.6ec8aac122bd4f6e        C.6ec8aac122bd4f6e                D.6ec8aac122bd4f6e

 

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二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分)

6ec8aac122bd4f6e9.右圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②

C.最高價氧化物對應水化物酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合價:③=⑤

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10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是

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A.4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為2×6.02×1023

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B.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

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C.4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023               

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D.0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中,轉移電子數(shù)為0.1×6.02×1023

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11.下列離子方程式中正確的是

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.用冷的燒堿溶液吸收氯氣:3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O

C.用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液:H++SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

D.用飽和純堿溶液溶解苯酚:CO32+C6H5OH→HCO3+C6H5O

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12.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

B.一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(M)>c(OH)

C.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K)=c(X)+c(HX)

D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:

c(M)=c(X)>c(H)=c(OH)

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13.電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72。該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把

Cr2O72還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀。另一種方法是:向廢水中加入適當?shù)腘aCl,用

Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是:

A.電解時,陽極反應為:Fe ―2e=Fe2   

B.電解過程中陰極能產生氫氣

C.電解中, Cr2O72在陽極失去電子變?yōu)镃r3+

D.NaCl的作用是增強電解質溶液的導電能力

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14.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是    

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6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

圖A                      圖B                     圖C

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A.6ec8aac122bd4f6e的取值范圍為 0≤a<50        B.  的最大值為2.5 

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C.若將關系圖改為B圖時,則6ec8aac122bd4f6e的取值范圍為80<a<90

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D.若將關系圖改為C圖時,則6ec8aac122bd4f6e的取值范圍為75<a<90

 

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三、(本題包括1小題,共10分)

15.(10分)鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的,溫度低于570 0C 時,生成FeO,高于570 0C時,生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

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6ec8aac122bd4f6e

(1)實驗中使用肥皂液的作用是  ▲  _。

(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行了下列實驗:

 

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

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6ec8aac122bd4f6e

根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質是  ▲  _;不能確定是否存在Fe3O4的原因是 ▲  _。

 

(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為  ▲  _。

②操作a包括過濾和洗滌,檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是  ▲  _。

③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是  ▲  _。

 

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四、(本題包括2小題,共18分)

6ec8aac122bd4f6e

16.(8分)鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有少量的Fe2O3、SiO2。下圖表示從鋁土礦轉化為化合物K的關系(反應條件及生成物水已略去),其中E、K為兩種元素組成的化合物,K是一種良好的耐熱沖擊材料,C為生活中常用的一種調味品,D為氣體化合物。

 

(1)殘渣的主要成分是  ▲ 

(2)A與B反應的化學方程式為  ▲  。

(3)生成沉淀F的離子反應方程式為  ▲ 

(4)K的化學式為  ▲  。

 

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17.(10分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

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(1) 氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ 熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為  ▲ 

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6ec8aac122bd4f6e

(2)氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。右圖所示的氫氧燃料電池中,電池負極的反應式是  ▲  。

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(3)氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:N2(g) + 3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ?mol-1。

①一定條件下,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率與時間的關系如下圖所示,其中t7~t8時間段引起反應速率變化的原因是  ▲ 

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6ec8aac122bd4f6e

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50?。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為  ▲  (用含a的代數(shù)式表示)。         

(4)工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭,產生水煤氣:

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C(s) + H2O(g) 6ec8aac122bd4f6e H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是  ▲  。

 

五、(本題包括1小題,共10分)

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6ec8aac122bd4f6e

18.(10分)將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4?2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

⑴轉化Ⅰ中發(fā)生化學反應的化學方程式為  ▲  。

⑵實驗室進行操作Ⅰ所需要的玻璃儀器是  ▲ 

⑶已知不同溫度下有關物質在100g水中達到飽和時溶解的質量(g)如下表:

 

 

溫度/0C

0

10

20

30

40

60

KCl

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27.6

31

34

37

40

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45.5

K2SO4

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7.35

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9.22

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11.11

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12.97

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14.76

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18.17

NH4Cl

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29.4

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33.3

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37.2

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41.4

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45.8

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55.2

(NH4)2SO4 

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70.6

73

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75.4

78

81

88

你認為能實現(xiàn)轉化Ⅱ的理論依據(jù)是  ▲  。

⑷若從本工藝中所用原料的循環(huán)利用考慮,你認為轉化Ⅲ中加入的X應是  ▲  (填化學式)。

⑸上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是  ▲  。

 

六、(本題包括1小題,共12分)

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6ec8aac122bd4f6e

19.(12分)某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,它的相對分子質量為92。研究部門以X為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去),其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:

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Ⅰ  6ec8aac122bd4f6e

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Ⅱ  6ec8aac122bd4f6e(苯胺,易被氧化)

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題:

(1) H的結構簡式是  ▲ 

(2)由F 轉化為G的反應條件是  ▲  。

(3) Y有多種同分異構體,其中屬于酯類的芳香族化合物共有  ▲  種。

(4) 由C → D的化學方程式是  ▲  ;

阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式是  ▲  。

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(5) 由6ec8aac122bd4f6e和其他無機物合成6ec8aac122bd4f6e最合理的方案(不超過4步)中,其中發(fā)生加成反應的有機反應物的結構簡式是  ▲  。

 

七、(本題包括1小題,共10分)

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20.(10分) 二甲醚(CH3OCH3)簡稱CME,是一種理想的煤基清潔燃料,可由生物甲烷或天然氣合成。合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下:

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6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

(1)生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵(代謝產物為相等物質的量的CH4和CO2 )而制得,植物纖維素發(fā)酵制得甲烷的化學方程式為  ▲  。

(2) 若162 kg纖維素含量為10%的農作物桔桿,在微生物作用下完全轉化為CH4和CO2,通入適量的水蒸氣合成二甲醚,理論上最多可得到  ▲  kg的二甲醚。

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(3)若天然氣中只含CH4,空氣中只含N2和O2,且體積比為4∶1。某企業(yè)用標準狀況下22.4 m3天然氣及水蒸氣、空氣為原料生產二甲醚,同時利用N2與H2合成氨。在合成二甲醚的同時,理論上還可得到多少千克的NH3?(假設天然氣完全反應后的N2全部轉化為NH3,且生產過程中轉化率均為100%;合成塔中水與CO不反應)

  ▲ 

 

八、(本題包括1小題,共12分)

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21.(12分)根據(jù)有關元素在周期表中的位置,回答下列有關問題:

(1)第四周期ⅦB Mn元素的基態(tài)原子電子排布式  ▲   ;Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元    素

D

E

電離能

/kJ?mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難。對此,你的解釋是  ▲ 

(2) 短周期元素C和S形成的CS2是一種重要的有機溶劑,根據(jù)VSEPR理論推測,CS2分子的空間構型為  ▲  ;寫出一種與CS2互為等電子體的物質的化學式  ▲  。

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(3)

6ec8aac122bd4f6e

下圖2是石英晶體平面示意圖,它實際上是立體的網(wǎng)狀結構,其中硅、氧原子數(shù)之比為  ▲  。原硅酸根離子SiO44的結構可表示為下圖1,二聚硅酸根離子Si2O76中,只有硅氧鍵,它的結構可表示為  ▲  。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數(shù)目為  ▲  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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1.D  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C

9.C  10.AB  11.D  12.C  13.C  14.C

15.(1)檢驗反應中生成的H2    (2分)

(2)Fe  Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應生成了Fe2+。2分)

(3)① 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。2分)

   ②取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈 (2分)

③固體樣品質量和紅褐色固體的質量 。2分)

(本題共10分,其它合理答案參照給分)

6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高,沒有有害物質排放到環(huán)境中  (每空2分,共10分)

19.(1) 6ec8aac122bd4f6e       (2)酸性KMnO4溶液  (3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分,共12分)

 

20.(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 設反應③中消耗O2的物質的量為x,則N2的物質的量為4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH+  H2O → 3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103-2x      (1×103-2x)×3     (1×103-2x)

合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2,合成氨反應中,N2與H2體積比為1∶3,則

4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3   (3分,關系式)

x=1000/14 mol

NH3 :4x×2×17=9.71 kg   (2分,結果)

答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)

21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   (2分) 

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(2) 直線型  (2分)   CO2    (2分)

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    (1分)   30   (2分)

 

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