昌吉州四中2009屆4月高三化學二輪復習 無機框圖題專項訓練
1. 武漢市2009屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試理 科 綜 合 試 卷
（16分）中學化學中常見的物質(zhì)有如下圖所示的轉化關系（反應條件略去）。X、Y、Z、W是單質(zhì)，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
Y 、A 、C 。
（2）D的電子式為
。
（3）我國生產(chǎn)B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：
試從綜合經(jīng)濟效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點即可）：
a. ; b. 。
（4）反應①的化學方程式： 。
反應②的化學方程式： 。
反應④的離子方程式： 。
2.湖南省岳陽市一中2009屆高三第七次考試理科綜合.
（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉化關系如圖1（部分反應產(chǎn)物已略去）。
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請回答下列問題：
（1）X溶液水解的化學方程式為 。
（2）N在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是 。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是 （填序號）
（4）反應②④的離子方程式為② 。④ 。
（5）X溶液與F反應的總化學方程式為 。
（6）用電子式表示F的形成過程 。
3. 2009年重慶市高中畢業(yè)班學業(yè)質(zhì)量調(diào)研第二次抽測試卷理科綜合能力測試( 14 分）
A ～G 是中學化學常見的七種物質(zhì)，均由短周期元素組成．常溫常壓下C 為無色液體，D 、E 為氣體單質(zhì)，B 為金屬單質(zhì)。A～G 可發(fā)生如下轉化：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴ C的結構式___________________，G 的電子式___________________。
⑵ 5.4g B與G完全反應，轉移的電子數(shù)目是_____________。
⑶ 向F 的水溶液中通人足量的CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式是：
_________________________________________________________________________
⑷ 8g D單質(zhì)完全燃燒生成氣態(tài)C ，放出967.2 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
_________________________________________________________________________
4北京市海淀區(qū)2009年高三年級第二學期期中練習理綜（共13分）
現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應關系為（反應條件略去）；
①單質(zhì)X+化合物甲→單質(zhì)Y+化合物乙；②單質(zhì)Y+化合物丙→化合物丁。
請針對以下不同情況回答：
（1）若乙為有磁性的化合物，反應①的化學方程式是 。
（2）若X、Y為不同種金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來制取X，X陽離子的結構示意圖為 ，反應②的離子方程式是 。
（3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強酸性，則X的化學式是 ，反應②的化學方程式是 。
（4）除上述給定的情況外，請再寫出一組同時符合反應①、②轉化關系的化學方程式（反應條件略去）。
反應① 。
反應② 。
5. 山東省濱州市2009屆高三二�？荚嚕ɑ瘜W）
（12分）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉化關系如右圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。
請回答下列問題；
（1） E的化學式為
（2） 將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是 。
（3） 在反應①②③④中屬于置換反應的是 （填序號）
（4） 反應②的離子方程式為 。
（5） 用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應式 。
②電解后溶液的pH為 （假設電解前后溶液體積不變）。
6. 四川省綿陽中學2009屆下學期高三年級入學考試理綜試卷
（14分）
A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。
A.S B.N
若A是一種常見的無機化合物，寫出反應①的化學方程式：（只要求寫一例） 。
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為 ；檢驗B溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 。
（3）若A、B、C均為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，A與C反應的離子方程式為 。
（4）若B、C均能發(fā)生銀鏡反應, 則反應①的化學方程式為__________ 。
7. 天津市河西區(qū)2008―2009學年下學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查理綜（14分）
在一定條件下，物質(zhì)A~E相互轉化的關系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體。請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D，C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為___________________________；則A與B反應的離子方程式是__________________________________________。
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物。
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素X在周期表中的位置是________________________________________________；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的離子方程式是________
______________________________________________________.
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是______________________________________________________。
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL0.5mol/L的M與100mL0.55mol/L
N完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________________________________。
8. 蘭州市2009年高三診斷考試理綜試卷（14分）
A、D、E、G是中學化學常見物質(zhì)，它們有如圖所示的變化關系。
請根據(jù)下列各種情況回答問題：
I. A、D均由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素。E在常溫常壓下為氣態(tài)單質(zhì)，G的焰色為黃色。
（1）A為日常生活中最常見的無色液體，則G物質(zhì)的電子式為_________________；
（2）A是一種不支持燃燒的無色無味氣體（常溫常壓），則A與D反應的化學方程式為_________________；
II．點燃條件下，單質(zhì)D在氧化物A中燃燒生成白色固體G和黑色固體單質(zhì)E，G是一種高熔點的氧化物。則A與D反應的化學方程式為________________________________：
Ⅲ．A在常溫常壓下為紅棕色固體。
（1）A、D、G均為氧化物且D、G常溫常壓下為氣體。則A與D反應的化學方程式為___________________________________________________；
（2）D、G既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應。則A與D反應的化學方程式為：
___________________________________________________；
9.中學化學教參2009年1-2期
某化學興趣小組研究物質(zhì)之間的轉化關系時，設計了如圖
所示的轉化關系圖，其中A、B、C、D、E、F為六種中學化學
中 常見的物質(zhì)：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F
皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結構簡式為________
單質(zhì)F的晶體類型為__________,1molC中含有_____個共價鍵.
(2). 若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，期其中C的相對分子質(zhì)量最小，D、E、F
皆為氧化物,其中D、F為有毒氣體。
①A、C、E沸點由高到底的順序為__________________________（填化學式，下同）
A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是__________________
②B跟C反應生成E和F的化學方程式為_________________________________________;
③A跟D常溫下反應可生成一種單質(zhì)，化學方程式為_________________________________;
10. 湖南省長沙市一中高三第八次月考試卷理科綜合（16分）
已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
①A+B→M+D+E；②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。
則A的化學式是 ；M的電子式為 ；反應②的離子方程式為 ；
在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 。
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是 。X單質(zhì)的熔點是112.8℃，則其晶體類型屬于 晶體。
反應①的離子方程式為 ；反
②的化學方程式為： 。
作業(yè)
跨越高考系列 高考第二輪總復習（化學）
P 101---107 2009.04.20
1.（16分）（1）Al SO2 KAlO2 （6分）
（2）
（2分）
（3）a．減少SO2對環(huán)境污染
b. 可以使原料利用率得到提高；
c．副產(chǎn)品可作化肥，社會需求量大。（2分，答出其中兩點即可）
（4）
（2分）
（2分）
（2分）
2. （14分）(2分×7)
（1）Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2HNO3
（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。
（3）① ③
（4）② 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
④
（5）2Na2O2 + 2Cu（NO3）2 + 2H2O = 2Cu(OH)2+ 4NaNO3 + O2↑
（6）
3. ⑴ 
(
各2分）
⑵0.6NA ( 3分） ⑶AlO2― ＋ CO2 ＋ 2H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― ( 3分）
⑷ 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)；ㄓH ＝ ― 483.6kJ/mol ( 4分）
4.
（共13分）
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2SO2+O2 2SO3
或2NO+O2==2NO2（其它合理答案均可） 2分
（2分）
（2分）
（或
（2分）；1（2分）
2HCHO+2H2O
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
（2）
（2）
；
(2)①H2O＞ NH3 ＞ H2S ②4NH3
+ 5O2
4NO +6H2O
H］－ Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O 2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++
Cl－+H2O
2Cu+O2↑+4H+ Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O