1. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(    )

 A．BN             B．NF₃          C．HClO         D．PCl₅

2．若原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rⁿ⁺核外電子數(shù)為x，則Wg Rⁿ⁺所含中子為(    )

A.(A-x+n)mol      B.(A-x+n)mol    C.(A-x+n)mol   D.  (A-x-n)mol

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是(    )

A．H₂O₂          B．CaCl₂         C．NH₄Cl         D．Na₂O₂

4. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，屬于氧族元素的是（     ）

5. 元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m，中子某數(shù)為 n，則下列說(shuō)法正確的是(     )

  A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

  B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（m + n）

  C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m + n）Wg

  D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

6.2008年1月25日以來(lái)，我國(guó)南方大部分地區(qū)出現(xiàn)了近50年罕見(jiàn)連續(xù)的雨雪和冰凍天氣，造成了南方部分地區(qū)電網(wǎng)垮塌，鐵路供電中斷，冰雪天氣給當(dāng)?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)造成很大的影響。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．冰是由非極性共價(jià)鍵形成的分子

  B．冰融化時(shí)需破壞分子的極性共價(jià)鍵

  C．H₂O和H₂O₂屬于同素異形體

  D．氯化氫溶于水中破壞了氯化氫的共價(jià)鍵

7. 如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是：

① X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，

② Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y < Z，

③ Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可淀粉變藍(lán)，

④ Z的原子序數(shù)比Y大19，

⑤ Z所在的周期中含有32種元素。（   ）

A．①②④                     B．①②③④⑤         

C．只有②③④             D．只有①④

8.X、Y兩種短周期元素的原子半徑依次減小，X與Y的核電荷數(shù)之比為3：4，下列敘述正確的是  （      ）

A．X、Y可能處于不同周期

B．X、Y可能處于同主族

  C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)

  D．X、Y可能組成共價(jià)化合物XY

9.下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵；

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，可能含有非極性鍵。

C.單質(zhì)中一定只含非極性鍵。

D.離子化合物不一定由金屬元素和非金屬元素組成。

10.下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是（   ）

A．硫的原子半徑比氯的小

  B．高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)

  C．與氫氣化合時(shí)，Cl₂比S容易

D．H₂S比HCl易分解

11.下列粒子中屬于互為同位素的是(    )

A． ¹HCl和²HCl    B．O₂和O₃   C． ¹⁶O和¹⁷O    D．¹⁴C和¹⁴N

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（   ）

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX₂分子中只含有極性共價(jià)鍵

C．WX₂和ZX₂均可與NaOH溶液反應(yīng)

D．原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z

13.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的堿性溶液可電離出C和D兩種離子；E的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．A的化學(xué)式為H₂O

B．B能使石蕊試夜變紅

C．D離子中總共有9個(gè)質(zhì)子

D．短周期主族元素中E原子的原子半徑最大

14．含有一定數(shù)目電子的主族元素的簡(jiǎn)單離子_aX²⁺、_bY²⁺、_cM^3＋、_dN^2-，離子半徑大小關(guān)系是：_dN^2-> _bY²⁺、_bY²⁺> _aX²⁺、_bY²⁺> _cM^3＋，下列選項(xiàng)不正確的是（    ）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

   B．_cM^3＋、_dN^2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等

   C．原子序數(shù)：N>M>X>Y 

D．堿性：M(OH)₃<Y(OH)₂

15．VCD光盤(pán)上的記錄材料有很多種，它們都可以在激光的照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)。碲的某種化合物是常用的VCD光盤(pán)記錄材料之一，以下對(duì)碲元素及其化合物的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．單質(zhì)碲在常溫下是固體             B．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱

C．H₂Te不如HI穩(wěn)定                 D．碲元素位于周期表中第六周期ⅥA族

W

Y

X

16. 已知W、X、Y三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.如果W、Y均可以形成簡(jiǎn)單離子，則W的離子半徑比Y的離子半徑大

B.如果W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則W的氫化物的水溶液一定顯酸性

C.若W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也一定為強(qiáng)酸        

D.X元素的最高正價(jià)為+n價(jià)，則Y元素的最高價(jià)>n（n表示正整數(shù)）  

17．下列判斷錯(cuò)誤的是(    )

A．因?yàn)镠Cl比H₂SO₃的酸性強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S  

B．由于HXO₄>H₂YO₄>H₂ZO₄;所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞H₂Z

C．短周期主族元素中原子半徑最小的為F

D．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H₂Y＜ZH₃，則非金屬性X＞Y＞Z

18.下列短周期元素的敘述正確的是   (    )                                             

            元素編號(hào)

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.02

1.86

0.99

0.89

0.75

1.43

最高或

最低化合價(jià)

－2

+2

+6

-2

+1

+7

－1

+2

+5

－3

+3

A．⑤、⑥處于不同周期

B．④在①單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

C．⑤、⑦的單質(zhì)常態(tài)下均為無(wú)色氣體

D．②、③形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子數(shù)目為5N_A

B．7.8g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)為0.3N_A

C．11.2LCO₂中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2N_A

D．1molCu與足量的S反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A­

20.對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說(shuō)法正確的是                    (    )

    A. S是氧化劑，KOH是還原劑

    B. 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

    C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2

    D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

Ⅱ卷（55分）

21．(10分)H₂O₂是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反應(yīng)也可以和高錳酸鉀反應(yīng)：

（1）H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

（2）5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反應(yīng)（1）中氧化劑為：             ；  還原劑為：             ；若有5mol電子轉(zhuǎn)移則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為              g

反應(yīng)（2）中氧化劑為：             ；  還原劑為：             ；若有5mol電子轉(zhuǎn)移則消耗H₂O₂              mol；生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積            L。

22．(5分)1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：         

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種):              ；

⑵ 預(yù)測(cè)Te元素χ的值             (寫(xiě)出χ的取值范圍)，

它的非金屬性比I元素               （填“強(qiáng)”或“弱”）；

⑶ 你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性大的元素原子           （填“失電子”、“得電子”）能力的相對(duì)較大。

⑷ 大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律， AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                  。

23．(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素(其中A、B、C、D為非金屬元素)，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、E、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三種化合物分別顯酸性、中性和堿性， C單質(zhì)和E單質(zhì)化合可得淡黃色化合物丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且有如下的變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：

__________________________________________________________。

⑵寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)：

用電子式表示乙分子的形成過(guò)程__________________________________________，

戊分子的結(jié)構(gòu)式：______________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物己的電子式：______________。

C和E反應(yīng)產(chǎn)物丁的電子式：______________。

⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________

24．(11分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相鄰，B陰離子和C、D 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為32；

④B、E同主族且B的原子序數(shù)為E的一半。請(qǐng)回答：

⑴A、              B、              D             （寫(xiě)元素符號(hào)）

⑵E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                     ；

⑶A、B、C三種元素形成的一種離子化合物的電子式為_(kāi)____________________；

⑷C與D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；

⑸寫(xiě)出B₃的一種用途：                     ；

⑹用電子式表示C與E形成的C₂E化合物的的過(guò)程                              。

25．(12分)A、B、C、D為周期表中前三周期元素，A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，B的陰離子核外只有一個(gè)電子層、在相同狀況下C單質(zhì)密度是氫氣密度的16倍，D元素的焰色反應(yīng)呈黃色。將42g以上四種元素組成的鹽與足量的鹽酸作用可以生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）AC₂氣體，已知這種鹽中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1。

試回答：①A、B、C、D四種元素各是什么元素？②此鹽與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。③加熱4.2g以上四種元素組成的鹽可以生成多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）AC₂氣體？

高一第一次月考     化學(xué)答案

1~5  B、D、D、C、A     6~10   D、A、D、C、A 

11~15 C、D、B、C、D    16~20A  AC  AB  C  BC

21.H₂O₂   H₂S    80g   KMnO₄   H₂O₂   2.5mol   56L

22.同周期電負(fù)性增強(qiáng)，同主族電負(fù)性減弱；2.0≤x≤2.4 或2.0<x<2.4

 弱    得電子  共價(jià)鍵

23．⑴ MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

⑵   H－O－Cl       

⑶2HClO=2HCl+ O₂↑     2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

24.  H   O   Al   

NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O    漂白劑；消毒劑；吸收紫外線；刺激中樞神經(jīng)

25.（1）C H O Na  （2）HCO₃^-  +H⁺  =H₂O+CO₂↑

（3）0.56L

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