2009江蘇省金湖中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷
能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H―1 C―12 O―16 Si―28 Cl―35.5 S―32
Mg―24 Al―27 Ca―40
第I卷 選 擇 題 (共48分)
一、單選題 本題包括8小題,每小題3分,共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1、化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康都有害,不可食用
B.棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2,對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響
C.我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起,商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源
D.三聚氰胺(C3H6H6)是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇,它不屬于有機(jī)物
2、下列各項(xiàng)中的表達(dá)正確的是
A.含1個(gè)中子的氦原子為:12He B.四氯化碳的電子式:
C.H2O的路易斯式為:H―O―H D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COH
3. 下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中不正確的是
① 鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸 ② 鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿 ③ 兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽 ④ 陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)
A.只有② B.只有③ C.只有①④ D.①②③④
4. 現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和水;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液
5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中, H+ 數(shù)目略大于NA
B. 28g SiO2單質(zhì)中含有的Si-O鍵個(gè)數(shù)為NA
C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目約為0.4NA
6、關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中,不正確的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C.工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
7、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解,電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。以下說法正確的是
A.可用鐵做陽極材料 B.陽極反應(yīng)方程式為:2Cl-2e-=Cl2↑
C.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了2mol電子
8、下列溶液中的各組離子能大量共存的是
A.pH=2的溶液中:Ca2+、ClO-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.無色透明的溶液中:Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-
二、多選題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
9、常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C.飽和氯水中加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合:
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
10、有人認(rèn)為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng),實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br―,然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合,第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是
A.ClCH2CH2Cl B.BrCH2CH2Br C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
11、下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,其中漏氣的是
12、天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH),有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意:圖中的反應(yīng)式不完整)
下列說法正確的是
A.蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,屬于油脂類物質(zhì)
B.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,其水解產(chǎn)物可與溴水反應(yīng)
C.非天然油脂為高分子化合物
D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機(jī)化合物
13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.過量的鐵與濃硝酸反應(yīng): Fe + 6H++ 3NO3- = Fe3+ 十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 : ClO-+CO2 + H2O= HClO+ HCO3-
C. 1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol? L-1 的鹽酸等體積混合:
2AlO2- + 5 H+= Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O
D.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2 溶液:
Mg2+ +2HCO3-+Ca2+ +2OH-= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
14、對(duì)于平衡體系A(chǔ)(g)+ B(g)=C(g)+ D(g);ΔH<0。下列結(jié)論中不正確的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則
+<+
B. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C. 若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),
氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
第II卷 非選擇題(共72分)
三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)
15.(10分)
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是: 、趁熱過濾、 、干燥。
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
16.(8分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。
⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 (填代號(hào))。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO4 d.用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I(xiàn)2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。
、 (不必配平)
⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a.除去Al3+的離子方程式是 。
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24,鉻位于周期表中第_______周期_______族。
(2)鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3+離子,再用沉淀法進(jìn)行分離。已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-
① FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_____________________________________。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr3+離子,pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是 。
A.K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑 B.NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D.金屬鉻硬度大、耐腐蝕,是常用的鍍層金屬
說明:1――用蒸餾水浸溶,2――用稀硫酸浸溶,3――凍融后用蒸餾水浸溶,4――曝曬后用蒸餾水浸溶;
3%等――制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg?L-1”。分析圖表,可得出多個(gè)結(jié)論:
① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn): 。
② 還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可)
______________________________________________________________________;
______________________________________________________________________。
18、(10分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ/mol
② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ/mol
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問題:
⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的
量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的
前5 min內(nèi), v(H2)= ;10 min時(shí),改變的
外界條件可能是 。
⑵ 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)
的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
⑶ 反應(yīng)③中ΔH3= 。800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號(hào))。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷
19、(12分)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強(qiáng),毒性較低,以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下:
回答下列問題:
⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有 個(gè)峰時(shí),可以判斷原料是純凈的。
⑶ A的同分異構(gòu)體中,含有-NO2、-Cl、酯基( ),且為1,3,5-三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種,其中4種結(jié)構(gòu)如下:
請(qǐng)寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ▲ 。
⑷ 已知:
①
② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“―CH3”或“―Cl”時(shí),新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“―NO2”或“―COOH”時(shí),新引入的取代基一般在原有取代基的間位。
請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案,請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示。
合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
20.(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則,利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。
⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯,生產(chǎn)流程為:
① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng),以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存
在,其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為 ,則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 ▲ 。
② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90%的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中,淀粉的水解率為90%,乙醇的產(chǎn)率為85%,酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90%。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。
⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花(纖維素含量為100%)與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
四、選做題(本題包括1小題,共12分)
21.(12分)
A.分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為,具有抗癌作用;反鉑的結(jié)構(gòu)式為,無抗癌作用。
⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;Ni元素與Pt元素位于同一族,寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式: 。
⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異,其中只有一種易溶于水,請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水,并說明理由: 。
⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積),一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有 個(gè)鉑原子。
⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如:科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,X是乙烷的等電子體;加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵,Y是乙烯的等電子體。
① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 (必須標(biāo)明配位鍵)。
② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了 雜化。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)
1.C 2.C 3.D 4.A 5.A 6.D 7.B 8.B
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)
9.BD 10.A 11.D 12.BD 13.BC 14.D
三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)
15、(10分)
(1)Fe2+ (1分)
(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (2分) 坩堝、坩堝鉗 (2分)
(3)K2SO4 (1分) 蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌(2分)
(4)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。(2分)
16.(8分) ⑴Cu、O; ⑵b、c;
⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;
⑷a: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];
b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、(12分)
(1)四 (1分) ⅥB (1分)
(2)① Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2分)
② Cr3+ + 4OH- = CrO2- + 2H2O (2分)
③ 8~10 (1分) ④ ABCD (2分)
(3)① 符合 (1分)
② (以下任意2條即可)(2分)
其它條件相同時(shí),含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用;
凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯;或曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯;
18、(10分)
(1)0.3 mol/(L?min) 升高溫度
(2)
(3)-41.2 kJ/mol a
19、(12分)
(1)4
(2) 還原反應(yīng)
(3)、
(4)
20.(10分)
⑴ ①
② 解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)=374 kg
⑵ 解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3-x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n+42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
= x=2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題(本題包括1小題,共12分)
21.(12分)
A.⑴ O>N>C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子,易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙
(本卷滿分120分,考試時(shí)間100分鐘)
第Ⅰ卷
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非選擇題
答題說明:除作圖可使用2B鉛筆外,其余各題請(qǐng)按題號(hào)用0.5mm黑色簽字筆書寫,否則作答無效。
非選擇題(共72分)
15.(10分)
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
_________、_________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________,
操作是: __ 、趁熱過濾、 __ 、干燥。
(4) ______
______________________________________________ 。
16.(8分)
(1) ( 填元素符號(hào));
(2) (填代號(hào))。
(3) 、
(不必配平);
(4)a.除去Al3+的離子方程式是 。
b.所選試劑為 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!
17.(12分)
(1)第_______周期_______族。
(2)① 離子方程式為_________________________________________________。
② 離子方程式為_________________________________________________。
③ pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
④ 說法中正確的是 。
(3)① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn): 。
② 還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可):
_______________________________________________________________;
_______________________________________________________________。
18. (10分)
(1)v(H2)= 。 改變的外界條件可能是 。
(2)
(3) 。
19. (12分)
(1) 。 (2) ; 。
(3)、 、 。
(4)
請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!
20、(8分)
(1)①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 。
②
(2)
四、選做題:
21、(12分)
(1)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ;
Ni元素基態(tài)原子的電子排布式: 。
(2)理由: 。
(3)含有 個(gè)鉑原子。
(4)① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 (必須標(biāo)明配位鍵)。
② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了 雜化。
請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題,超出該區(qū)域的答案無效!
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