下列說法不正確的是                               （          ）學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)

A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)              B．5-FAM的分子式為：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)

D．實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用碳酸氫鈉溶液學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)

12、在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖。下列敘述正確的是

A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃    △H=-92kJ/moL

13、下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF> NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+ c (H₂S)

C．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c (NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)

D．將①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>①>②

14．常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過程中0-15min時(shí)溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯(cuò)誤的是

A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

B．如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度接近于42℃

C．鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池

D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當(dāng)加入0.075molNaCl時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于50

非 選 擇 題

15、氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。

（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循

環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：                     。

（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。

提供的裝置：

NH₃的制取

①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH₃的裝置是：         （填儀器序號(hào)）。

②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：

試劑組合序號(hào)

固體試劑（g）

NH₃體積（mL）

a

12.0g Ca(OH)₂ (過量)

10.8g NH₄Cl

2688

b

10.8g (NH₄)₂SO₄

2728

c

12.0g NaOH (過量)

10.8g NH₄Cl

3136

d

10.8g (NH₄)₂SO₄

3118

e

12.0g CaO (過量)

10.8g NH₄Cl

3506

f

10.8g (NH₄)₂SO₄

3584

分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH₃產(chǎn)率最高的是：    （填序號(hào)），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：                                                。

模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：                                            。

②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：         。

③D裝置中的液體可換成      （填序號(hào)）。

a．CuSO₄溶液              b．H₂O             c．CCl₄               d．濃H₂SO₄

④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：               。

16．（8分）已知下圖中A為單質(zhì)，D為氣體，E和H均為白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反應(yīng)中的水和部分產(chǎn)物已略去。根據(jù)框圖回答問題：

⑴D的化學(xué)式為___________。

⑵寫出“A→B”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________________________。

⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分別寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

__________________________、____________________________。

17、一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學(xué)式是____________。

（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。

（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

18、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1) 氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為     。

(3)氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol^-1。

①一定條件下，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是   (填，如0～t₁等)。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

A．△H >0              B．溫度較低時(shí)，△H影響為主      

C．△S<0               D．溫度較低時(shí)，△S影響為主

19、肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡

萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是              ；

（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是            （填標(biāo)號(hào)）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)    B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)          D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如

右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                             ；

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：?

?

① 化合物E中的官能團(tuán)有                      （填名稱）。

② F→G的反應(yīng)類型是                 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

③ 寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       。

?．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；?

?．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

20、某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn)：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià)）。

（1）該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO₄^2-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。

（2）Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：                               。

（3）通過計(jì)算確定X的組成？

（4）混合時(shí)CuSO₄和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應(yīng)方程式:：

                                                          。

21．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12分

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為    　　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為    　　　　  。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是    　　    ， Ni(CO)₄易溶于下列          。

A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸鎳溶液

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是  　　　　  。

(5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式              。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

          個(gè)。