天津市十二區(qū)縣2009年重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考（二）

化學試題

本部分為化學試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。

第Ⅰ卷

注意事項：

       1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標號。

       2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Al-27  Ca-40  Cu-64   Fe-56

1．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是                                     （    ）

       A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

     B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽高

       C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

     D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質，所以稱為堿性食物

2．下列說法正確的是                                                                                             （    ）

       A．Ca²⁺、K⁺、Cl^―、S^2― 四種離子的半徑依次減小

       B．熔融的NaHSO₄中陰陽離子的數(shù)目比為1┱2

       C．氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT三種物質的質子數(shù)之比為4┱5┱6

       D．一個乙醛分子中存在7對共用電子

3．鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO₂，負極板上覆蓋有Pb，電解質是硫酸溶液，下列說法不正確的是                                                                                           （    ）

     A．充電時轉移1mol電子則生成0.5mol H₂SO₄

     B．放電時正極的電極反應為：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2― + 2e^― = PbSO₄ + 2H₂O

     C．充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

      D．放電時，Pb失電子發(fā)生氧化反應

4．下列說法正確的是                                                                                             （    ）

       A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液

       B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族

       C．Na₂O₂、CH₃F、NH₄Cl、Ba(OH)₂均為離子化合物

       D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

5．下列敘述正確的是                                                                                             （    ）

      A．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO₄^2―

      B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質的量混合溶于水，漂白效果會增強

      C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍，有反應4H⁺ + 4I^- + O₂ = 2I₂ + 2H₂O發(fā)生

      D．將足量的CO₂逐漸通入含等物質的量的

Ba(OH)₂和KOH的混合溶液中，生成

沉淀的物質的量與CO₂的關系如圖：                    

6．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，

草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是                                （    ）

       A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na⁺)=  c(HC₂O₄^―)+ c(C₂O₄^2―)

       B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^―+ClO^― = HClO+

C₂O₄^2―

       C．草酸銨溶液中：c(NH₄⁺)=2 c(H₂C₂O₄) +2 c(HC₂O₄^―)+2 c(C₂O₄^2―)

       D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^―+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

第Ⅱ卷

注意事項：

       1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。

       2．本卷共4題，共64分。

7．（15分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物AC₂與B₂C具有相同的電子數(shù)，A、B的質子數(shù)之和與D的質子數(shù)相同，D與C形成的化合物既能與強酸反應又  能與強堿反應，回答下列問題：

   （1）寫出D的原子結構示意圖                    ，AC₂的電子式               

   （2）寫出D與C形成的化合物與強堿反應的離子方程式                            

   （3）14g化合物AC與足量的C₂單質反應放出141.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為                                                    

   （4）B的最高氧化物對應的水化物M，M與第四周期常見金屬X有如下轉化關系：

寫出Y與M的稀溶液反應的離子方程式                                      

Z溶液顯         性，其原因用離子方程式表示為                                

8．（18分）已知（注：R、R’為烴基）

A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。

試回答：

   （1） 寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式（各任寫一種）：

a．具有酸性______________________b．能發(fā)生水解反應______________________

   （2） A分子中的官能團名稱是_____________，D的結構簡式是_____________。

   （3） E→F的反應類型是___________

   （4） 寫出化學方程式：A→B____________________________________________。

   （5） 寫出E生成高聚物的化學方程式：

        ____________________________________________                         。

   （6） C的同分異構體C_l與C有相同官能團，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的X，核磁共振氫譜顯示X只有一種波峰，X的結構簡式為____________________。

9． （17分）工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃  ;  

NH₄HCO₃＋NaCl  NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

   （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是       （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

   （2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ，其作用是                            ；

     （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                        ；

      （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                            

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

       （Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________

       （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

   （3） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為_______。

   （4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                             

10． （14）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C （s） + H₂O（g）  CO （g） +H₂ （g）   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

   （1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 、 減小 、 不變）。

   （2）上述反應達到平衡后，增加H₂O（g）的量，則C （s） 的物質的量_______________（增大 、 減小 、 不變）。

   （3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是        

A．消耗1mol H₂O（g）同時生成1mol H₂

B．容器內混合氣體的總質量不變

C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變

D．H₂O（g） 、CO （g） 、H₂ （g）三種氣體的濃度比為1┱1┱1

   （4）上述反應在t₀時刻達到平衡，在t₁時刻改變某一條件后正反應速率（ν_正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。

① 縮小容器體積_________；

② 降低溫度____________。

   （5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，

各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度

及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕?/p>

中①②相應的空格。

容器編號

c（H₂O）/mol?L^－1

c（CO）/mol?L^－1

c（H₂）/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比較

I

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

___①_____

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正_②___ν_逆

1―6BDADCD

7．（15分）（1）（各1分）

   （2）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（3分）

   （3）CO(g)+1/2^O₂(g)=Co₂(g) △H=-283kJ/mol（3分）

   （4）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O（3分）

       酸性（1分）  Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺（3分）

8．（18分）

   （1）a、CH₃CH₂CH₂COOH   b、CH₃CH₂COOCH₃（各2分共4分）

   （2）羥基、醛基（各1分共2分）  CH₃COCH₂COOH（2分）

   （3）還原反應或加成反應（2分）