1、化學(xué)家在當(dāng)今環(huán)境問題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如，燃料(、等)燃燒產(chǎn)物(、)燃料(、等)，這樣既能解決能源危機(jī)，又能消除污染。上述構(gòu)想中的①、②兩個轉(zhuǎn)化過程的變化為

A．均為物理變化                        

B．均為化學(xué)變化

C．①為物理變化，②為化學(xué)變化          

D．①為化學(xué)變化，②為物理變化

2．NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗室收集NO的裝置是

3．下列實(shí)驗現(xiàn)象所描述的變化正確且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

    A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

    B．鎂粉與稀硫酸混合后，溶液顏色無明顯變化，但迅速產(chǎn)生氣泡

    C．一氧化碳與灼熱的黑色氧化銅粉末接觸，粉末逐漸變紅

    D．鹽酸中滴入硝酸銀溶液后，有白色沉淀生成

4．用下列溶液分別滴入NaOH溶液、溶液和稀中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是

    A．無色酚酞試液      B．溶液     C．溶液    D．溶液

5．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是

    A．盛石灰水后留下的白色固體

    B．用足量的還原后留下的紅色物質(zhì)

    C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

    D．用CO還原后留下的黑色物質(zhì)

6．工業(yè)鹽酸因含有而顯黃色，現(xiàn)向1－2ml工業(yè)鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)與生成沉淀量(Y)的關(guān)系應(yīng)是：

7．某溶液中含n個、n個、n個，除存在不等量的和外，別無其它離子存在，請你推測此溶液

    A．pH>7            B．pH=7            C．pH<7            D．pH≥7

 8．若將的NaOH溶液與的鹽酸混和，下列敘述正確是

    A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的溫度不變

    C．混合溶液的質(zhì)量為100g

    D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18％

9.在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一段時間后。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為

物質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量／g

90

10

8

2

反應(yīng)后質(zhì)量／g

ll

59.25

29.75

10

    A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)         C．置換反應(yīng)         D．復(fù)分解反應(yīng)

  10．有、的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是

①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu 

④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu

    A．①②③          B．②③④           C．③④⑤           D．①②⑥

  11．(3分)t℃時，將3g生石灰加入到60g a％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量(填：“<”、“>”、“=”，下同)_______60g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______a％；若將該溶液的溫度升到，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________a％。

12．(2分)將適量氧化銅固體、少量氯酸鉀粉末、足量炭粉分別放入如圖所示大試管中，對甲、乙、丙三個部位進(jìn)行加熱，每一個部位只放一種固體，乙處粉末呈黑色，隨著反應(yīng)的          進(jìn)行，要能得到單質(zhì)銅。

甲、丙兩部位各放固體是：

甲：____________   丙：_____________

13．(3分)魚是人們非常喜愛并經(jīng)常食用的食品。剖魚時若不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人的食欲．膽汁中：其有苦味的物質(zhì)主要是膽汁酸(一種酸)，沾在魚肉上的腮汁酸很難用水洗掉。 

(1)根據(jù)上面的描述，請你寫出膽汁酸的一種物理性質(zhì)_____________。

(2)為除去沾在魚肉上的膽汁酸，消除魚肉的苦味，可用廚房中常用的一種物質(zhì)的溶液浸泡，這種物質(zhì)是________，若用HR表示膽汁酸的化學(xué)式，則浸泡過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________.

14．(4分)若取質(zhì)量均為mg鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)均產(chǎn)生0.2g氫氣。可推斷出：

①充分反應(yīng)后，一定有剩余的金屬是___________________；②m的取值范圍為__________，反應(yīng)中消耗掉金屬鎂的質(zhì)量為__________________；③硫酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

    15．(4分)某�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)為確定一包黑色粉末的成分，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，其中X是制取的裝置。

    (1)常溫下，鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能生成，若利用此反應(yīng)制取氫氣，X應(yīng)選擇____________裝置(填字母代號)。

    (2)將(1)中所制通入玻璃管前，需先通過D裝置，D裝置的作用_____________。

    (3)加熱玻璃管一段時間后，管內(nèi)黑色粉末完全變?yōu)榧t色固體，且燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁，已知黑色粉末是兩種物質(zhì)的混合物，則其成分為__________________________。

(4)寫出A裝置中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________。

16．(6分)小強(qiáng)、小明和小梅三同學(xué)在學(xué)習(xí)了木炭還原氧化銅的實(shí)驗后，提出如下問題：“木炭與一氧化鉛(化學(xué)式為PbO)反應(yīng)生成鉛的同時產(chǎn)生的氣體一定全部為二氧化碳嗎？請你和他們一起對產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究，并回答有關(guān)問題。

A       B     C

(1)猜想：小強(qiáng)認(rèn)為：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部為二氧化碳。小明認(rèn)為：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部為一氧化碳。小梅認(rèn)為：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體既有二氧化碳又有一氧化碳。

(2)設(shè)計實(shí)驗：根據(jù)各自的猜想，他們共同設(shè)計了實(shí)驗，實(shí)驗裝置如右圖(他們在實(shí)驗中進(jìn)行了規(guī)范操作和細(xì)致的觀察)。

(3)現(xiàn)象與結(jié)論：如果小強(qiáng)猜想正確，裝置B、C中的實(shí)驗現(xiàn)象是___________________；如果小明猜想正確，裝置B、C中的實(shí)驗現(xiàn)象是____________________________。如果小梅猜想正確，裝置B、C中的實(shí)驗現(xiàn)象是______________________________________。

(4)此實(shí)驗裝置有不足之處，請你對該裝置進(jìn)行改進(jìn)，具體措施是___________________。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗及學(xué)習(xí)的木炭與CuO、的反應(yīng)，請你歸納出單質(zhì)碳的一項重要用途是_________________________________________________________________。

17．用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，六個實(shí)驗結(jié)果記錄如下：

次數(shù)

加入鋅的質(zhì)量／g

稀硫酸／g

生成硫酸鋅的質(zhì)量／g

一

2

60

5

二

4

60

(          )

三

6

60

15

四

8

60

17

五

10

60

(           )

六

12

60

17

(2)在圖上畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線；

(3)若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，求剩余固體的質(zhì)量。

(4)求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注意：本題結(jié)果均取整數(shù)，后兩小題要求計算過程)