1．酸雨對下列物質(zhì)的腐蝕作用最強的是（    ）

A銅制塑像       B大理石雕刻        C水泥路面        D鋁制窗框

2．下列措施是為了防止環(huán)境污染的是（    ）

A食鹽加碘      B禁止使用含鉛汽油      C禁止飲用工業(yè)酒精    D禁止鳴放鞭炮

3．黃金首飾的純度常用“K”來表示24K是純金、標號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是（  ）

A 25%        B  75%       C  18%       D  36%

4．氯仿（CHCl₃）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，因保存不當受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl₂），反應如下：2CHCl₃+O₂2HCl+2COCl₂，則有關(guān)氯仿的以下實驗操作正確的是（    ）

A用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì)            B用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)

C用水檢驗氯仿是否變質(zhì)                  D需要傾倒氯仿檢驗時應在通風櫥中進行

5．氫氧化鈣在80℃時的溶解度為x克，20℃時Ca(OH)₂溶解度為y克，取80℃時Ca(OH)₂的飽和溶液a克蒸發(fā)掉w克水后，再恢復至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是（    ）

A  x>y>z           B  y<z<x        C  x<y        D  y>z

6．下列對a、b、c、d四套裝置中，在注入酸起反應后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，對氣球的變化情況作出正確分析的是（    ）

A氣球①不脹大，②-④都能迅速脹大         B氣球②逐漸脹大，氣球④迅速脹大

C氣球②逐漸脹大，氣球③緩緩膨脹后停止，氣球④迅速脹大      D以上都不正確

7．a(chǎn)、b、c、d是1-18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是（    ）

A  a>b>d>c        B  c>b>a>d        C  a>b>c>d         D  b>a>c>d

8．一包混有雜質(zhì)的Na₂CO₃，其雜質(zhì)可能是Ba(NO₃)₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO₂，則下列判斷正確的是（    ）

A樣品中含有NaHCO₃                    B樣品中含有NaHCO₃，無KCl

C樣品中含有NaHCO₃也有Ba(NO₃)₂       D樣品中混有KCl也有NaHCO₃

9．固體物質(zhì)A與鹽酸反應生成物質(zhì)C，C的溶液中加入火堿，生成物質(zhì)D，D受熱后得到固體A，則A可能是（    ）

A  Fe₂O₃          B  CO₂        C  CuO        D  Na₂O

10．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，灼燒前粉末中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是（    ）

A  52.5%         B  50.0%         C  70.0%       D  48.3%

11．在AgNO₃、KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是（    ）

A  Cu²⁺            B  只有Fe³⁺          C  Fe²⁺             D  K⁺

12．a(chǎn)、b、c、d可能是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象。a、b、c、d依次是（    ）

A  Na₂CO₃、AgNO₃、HCl 、BaCl₂

B  AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂ 、HCl

C  HCl、AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃

D  BaCl₂、HCl、Na₂CO₃、AgNO₃

13．海洛因、鴉片、大麻都是嚴重危害人類健康的毒品，其中大麻主要成分的化學式為C₂₁H₃₀O₂，在空氣中焚燒大麻主要成分的化學方程式是___________________________。

14．已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應的化學方程式______________________________。

15．CO和O₂在催化劑和加熱條件下，很容易發(fā)生下列反應：

又已知標準狀況下22.4cm³CO₂與足量的飽和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg。

現(xiàn)針筒內(nèi)貯有200cm³CO₂、CO、O₂的混合氣體，（已折算成標準狀況）。假設(shè)其中CO₂為xcm³，CO為ycm³，其余為O₂（過量）

某校初三化學實驗小組利用以下實驗儀器，組裝成一套實驗裝置，用來測定混合氣體中各氣體的體積：

請回答下列問題：

⑴從針筒壓出的氣體，從左到右流過的裝置連接順序應該是：________（用A、B、C、D表示）。

⑵吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的________溶液，裝置B中所盛可以是______。

⑶實驗完畢后，在裝置B量筒中液體的體積約為_____________cm³（用含x，y的式子表示）。

⑷在⑴裝置中，從左數(shù)第一個吸收瓶中產(chǎn)生的CaCO₃質(zhì)量約為_________mg；第二個吸收瓶產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量約為________mg。（用含x或y的式子表示）。

⑸如果第一個吸收瓶[在⑴裝置中]中得到200 mg CaCO₃沉淀，第二個吸收瓶得到150mg沉淀，則原混合氣體中含CO₂的體積為________cm³，；含O₂________cm³。

16．巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示，如硅酸鈣CaSiO₃可表示為CaO?SiO₂。試用氧化物的化學式表示下列礦物的成分：

⑴棉花：CaMg₃Si₄O₁₂________________；⑵白云母：K₂Al₆Si₆(OH)₈O₁₈ _____________。

17．某同學欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na₂CO₃，他設(shè)計了三個實驗方案如下：

方 案

結(jié) 論

你對實驗方法和結(jié)論的評價

方案1

樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7

混有Na₂CO₃

方案2

取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO₄溶液，有藍色沉淀出現(xiàn)

混有Na₂CO₃

方案3

取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀

混有Na₂CO₃

18．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步，金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：                               ，該反應的還原劑是_______。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。

⑴此反應的化學方程式_____________________________；

⑵如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關(guān)反應的化學方程式________________________________。

19．某學生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管，還有秒表等器材設(shè)計一套發(fā)生H₂實驗裝置，并用排水集氣法將H₂吸收于量筒中，用秒表記錄反應時間，觀察一定時間內(nèi)產(chǎn)生H₂的體積。

請回答下列問題：

⑴畫出發(fā)生和吸收H₂的裝置圖（鐵架臺等不畫出）：

⑵實驗記錄如下（注：H₂的體積已折算為標準狀況）：

時間（分鐘）

1

2

3

4

5

6

7

8

（mL）

100

160

200

224

224

224

224

224

回答：反應的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生H₂的體積是___________mL，反應的前4分鐘內(nèi)每分鐘產(chǎn)生H₂的體積是____________mL。

⑶已知65g鋅與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4L H₂（標準狀況）。上述實驗中加入的10g鹽酸中反應后只用去一半，則反應的鋅為________g，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

20．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價金屬元素X的化合物，它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中H，G，F(xiàn)為另加的試劑。

根據(jù)以上關(guān)系回答：

⑴ X元素是_______。

⑵寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A__________，B__________，C___________，D__________，

E_________，F(xiàn)__________，G__________， H_________。

⑶寫出D→A，E→D，A→E的化學方程式：D→A_____________________________

E→D_____________________________      A→E_____________________________

21．實驗設(shè)計，自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用，課外活動小組同學，用重晶石礦、焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇。（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應，也不溶于水）部分流程如下：

按要求填空：

⑴在步驟①中，哪些元素化合價升高了，哪些元素化合價降低了？                 。

⑵寫出步驟②中溶液A的溶質(zhì)的化學式________；

⑶寫出利用A溶液制取Ba(OH)₂的化學方程式：                                 。

⑷有同學指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H₂S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產(chǎn)生H₂S，又能獲純凈BaSO₄。請寫有關(guān)化學方程式___________________。

五、計算（共14分）

22．鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克。求反應過程生成H₂多少克

23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤煙中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時生成SO₂氣體造成環(huán)境污染。

設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含F(xiàn)eS₂5%，燃燒時，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放入大氣之中。

硫鐵礦燃燒時的反應方程式為4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，問：

⑴燃燒1噸煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？

⑵該中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中？