2009屆雅禮中學(xué)高三第四次月考化學(xué)試題

考生注意：本試題分 I卷、II卷，21道小題，滿分100分，時(shí)量90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23  Mg-24  Al-27  N-14   Fe-56  Cl-35.5    Br-80  H-1  O-16  C-12  S-32

長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿

命題人：吳建新   審題人：林梟

                                 第Ⅰ卷

一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將該選項(xiàng)的代號(hào)填入答卷中表格的相應(yīng)位置，每小題3分，共48分）

1．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的

        A．耐腐蝕性       B．還原性      C．熱傳導(dǎo)性      D．延展性

【解析】考查金屬的特性，金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性。

【答案】D

2．下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述中不正確的是

A．分散質(zhì)微粒都可透過(guò)濾紙

B． 兩種分散系都有丁達(dá)爾現(xiàn)象  

C． 加熱、蒸干、灼燒后，二者都能得到氧化鐵

D． 氫氧化鐵膠粒帶正電荷，但膠體呈電中性

【解析】考查膠體的相關(guān)概念和性質(zhì)，理解FeCl3溶液在加熱過(guò)程中水解促進(jìn)導(dǎo)致得水解完全的產(chǎn)物。

【答案】B

3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

　�、儆脦鹌と淖厣噭┢看娣艥饬蛩�

　�、跈z查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水

③配置氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

　�、芸捎肍eCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近

⑧滴定管裝液前，應(yīng)該檢查是否漏水

A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．②③④⑥⑦⑧

【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)將橡膠氧化，pH試紙使用時(shí)不能預(yù)先潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于稀釋，帶來(lái)測(cè)定誤差。

【答案】D

4．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下

 （1）CuSO4 + Na2CO3

  主要：Cu2+ + CO32－+ H2O → Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32－→CuCO3↓

 （2）CuSO4 + Na2S

  主要：Cu2+ + S2－→ CuS↓    次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑

據(jù)此，下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較中，正確的是

A．Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS             B．CuCO3 > Cu(OH)2 > CuS           

C．CuS > CuCO3 > Cu(OH)2             D．CuS > Cu(OH)2 > CuCO3

【解析】溶液中復(fù)分解反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，當(dāng)有多種可能時(shí)，優(yōu)先生成更難溶的沉淀。

【答案】B

5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是

       A．③②④①⑦       B．③②⑤⑥④        C． ③②④⑤⑦       D．②④①⑦⑤

【解析】Fe（OH）2的制備方法是教材要求的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵是要防止氧化帶來(lái)的干擾。加熱、加鐵粉、加植物油、加入試劑的滴管的使用都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。

【答案】A

6.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+，Cl―，Na+，H2PO4―，PO43―，SO42―

②PH=11的溶液中：CO32―，Na+，AlO2―，NO3―，S2―，SO32―

③水電離的H+濃度C(H+)=10―12mol?L―1的溶液中：Cl―，HCO3―，NO3―，NH4+，S2O32―

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl―，K+，SO42―

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+， NO3―，Na+，SO42―

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3―，I―，Cl―，S2―

A．①②③④⑤⑥　     B .①②⑥　      C. ②④⑤      D .①②⑤

【解析】①中H2PO4―，PO43―在溶液中會(huì)生成HPO4-而不能共存。③中水電離的H+濃度C(H+)=10―12mol?L―1的溶液可能呈酸性或堿性，而 HCO3―不可能共存；⑥中酸性溶液中NO3―具有強(qiáng)氧化性，能將 Fe2+， I―，S2― 等氧化而不能共存。

【答案】C

7．在25℃時(shí)，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是

A．溶液中c(Ba2+)將增大              B．溶液的pH將增大

C．溶液中Ba2+總數(shù)將減少             D．溶液中c(OH－)減少

【解析】理解飽和溶液的概念,析出晶體后的溶液依然是飽和溶液

【答案】C

8．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X + Y(g)        Z(s) 已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是                           

A． 若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 

B． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣態(tài)

C． 在平衡混合物中加入少量Z，則平衡向左移動(dòng)

D．壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響

【解析】氣體的密度取決于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量與容器的體積,從密度的變化可以看出氣體的質(zhì)量怎樣變化；從而判斷出平衡的移動(dòng)方向及反應(yīng)的吸、放熱情況；至于X的狀態(tài)由題干中混合氣體的提法可以得出結(jié)論；由于Z是純固體，濃度看成是定值，增減它的量平衡不受影響。

【答案】B

9．將4g鋁、鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后在濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近

A、30%              B、47%            C、53%          D、70%

【解析】本題的關(guān)鍵在于了解物質(zhì)變化的過(guò)程，最后的固體物質(zhì)的成分為Al2O3，由于質(zhì)量不變，則相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】B

10.  某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g)      2C(g)  達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  

A  均減半           B  均加倍         C  均增加 1 mol    D  均減少 1 mol

【解析】由于反應(yīng)是在恒溫、恒壓的可變活塞式容器中進(jìn)行，故對(duì)平衡量進(jìn)行加倍或減半的操作，相當(dāng)于等效平衡，平衡狀態(tài)不變，平衡不移動(dòng)。

但都增加1mol相當(dāng)于在各增加1mol、0.5mol、1mol的基礎(chǔ)上再增加0.5molB，前者增加屬于等效平衡，從而導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)；都減少1mol,相當(dāng)于在各減少1mol、0.5mol、1mol的基礎(chǔ)上再減少0.5molB，前者屬于等效平衡，從而平衡應(yīng)該逆向移動(dòng)。

【答案】C

11．將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一

定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)； △H＜0 ,并達(dá)

到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）所示，

若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變

的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度             

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

【解析】由于是等體積反應(yīng)，改變體系的壓強(qiáng)平衡狀態(tài)不受影響，，而催化劑只改變速率，不影響平衡的移動(dòng)。

【答案】C

12. 如圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在固定容積的密閉容器中對(duì)可逆反應(yīng)：

4L（g）       2M（g）+N（g）；  △H＞0

平衡狀態(tài)的影響（），圖中Y軸可以表示的涵義是：

    A. 體系中物質(zhì)L的百分含量

    B. 體系中總的氣體分子數(shù)目

    C. 氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量

    D. 氣體混合物的密度

【答案】C

13. 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

【解析】物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液比較，由于(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水解程度大些，水解掉的NH多，故NH物質(zhì)的量濃度是(NH4)2SO4溶液中的大。

【答案】C

14. 某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋ Ｙ2－

B.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

【解析】由某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度可以判斷H2Y屬于二元弱酸，其電離應(yīng)該逐步進(jìn)行。HY－的電離程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY-的型體存在，且溶液呈堿性。

【答案】D

15. 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是

       A．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

       B．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

       C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

       D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

【解析】盡管都是一元酸，但PH相等時(shí)兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，因?yàn)樗峥赡苡袕?qiáng)弱的不同；酸越弱，酸的物質(zhì)的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。

【答案】A

16. 向100 mL FeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2 3.36 L 全部被還原，測(cè)得溶液中  

    c(Br-) ＝ c(Cl-) ，則原 FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度是

A   0.75 mol/L      B   1.5 mol/L        C   2 mol/L       D   3 mol/L

【解析】由于還原性的順序是Fe2+＞Br-，故通入氯氣后首先和溶液中的Fe2+反應(yīng)，可以利用得失電子守恒列出FeBr2的物質(zhì)的量n的關(guān)系式為：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］

可以得出n=0.2mol

【答案】C

 

第Ⅱ卷

二、填空題（本題包含17、18、19三道小題，共22分）

17．(8分)在T℃時(shí)，水的離子積為KW＝10―12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：

(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T            25(填 “大于” 、“小于”、 “等于”)；理由是：                                                        。

（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va┱Vb為            ；

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va┱Vb為            。

【解析】水的電離過(guò)程是個(gè)吸熱過(guò)程,在常溫時(shí)水的離子積為KW＝10―14,比常溫時(shí)的離子積要大,說(shuō)明溫度比常溫時(shí)的高；由于溫度不同，應(yīng)該在新的條件進(jìn)行有關(guān)溶液pH的相關(guān)計(jì)算。

如果溶液呈中性,則有10-a.Va=10(b-12).VB ；如果所得混合溶液的pH=10,則說(shuō)明混合后溶液呈堿性,堿過(guò)量,則有10(b-12).Vb-10-a.Va=(Va+Vb).10(10-12)

【答案】(1)大于；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡右移，導(dǎo)致離子積增大 (或其它合理表述也可,每空2分)

（2）1┱100(2分)

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（3）99┱2 (2分)

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18.（8分） 反應(yīng)aA(g) ＋bB(g)      cC(g)＋d D(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則

(1)平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是                 。

(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關(guān)系是(a＋b)             (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“沒(méi)關(guān)系”)。

(3)設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是           ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是             (填容器序號(hào))。

【解析】由于轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比值，轉(zhuǎn)化量之比與起始量之比均滿足方程式的系數(shù)比，故平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1；同等程度的增大反應(yīng)物的起始量對(duì)于等體積反應(yīng)屬于等效平衡，如果要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增加，則平衡需正向移動(dòng)，正向?yàn)轶w積縮小的方向。

【答案】（1）1∶1 (2分) （2）>(2分)（3）丁 (2分) 甲>乙>丙>丁(2分)

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19．（6分）海水是取之不盡的化工原料資源庫(kù)，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

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（1）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2?6H2O晶體在          氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是                                                                                                   

（2）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列       氣體中冷卻（選填代號(hào)）。

A  H2   B  N2    C  CO2   D  O2  

【解析】在MgCl2.6H2O加熱脫除結(jié)晶水的過(guò)程要考慮防止水解,同時(shí)電解后得到的高溫Mg蒸氣會(huì)和N2、CO2、O2等反應(yīng)

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【答案】

（1）HCl  抑制水解平衡MgCl2＋H2O      Mg(OH)Cl＋HCl ，防止MgCl2水解（每空2分）

（2）A（2分）

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三、實(shí)驗(yàn)題（本題包含第20小題，共16分）

20．（16分）有一工業(yè)燒堿（含氯化鈉），現(xiàn)要求采用學(xué)過(guò)的定量實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定此工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)各步實(shí)驗(yàn)中試樣的損失忽略不計(jì)），請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（一）   實(shí)驗(yàn)?zāi)康模汗I(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

（二）   實(shí)驗(yàn)原理：（寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式）：_____________________________，

（三）   實(shí)驗(yàn)試劑：工業(yè)燒堿、標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸、甲基橙。

（四）   實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)（成套）、天平、燒杯、錐形瓶、移液管、膠頭滴管、100ml量筒、 ________、_______。

（五）   按實(shí)驗(yàn)順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟： （中和滴定法）

______、溶解、移液管量取一定體積的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中、__________、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)。

當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧_____色變?yōu)開(kāi)____色，且半分鐘不腿色時(shí)停止滴定。在相同條件下重復(fù)二次。

（六）數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論：

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1、若要測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定那些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？_______________________________________。

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2、取a克樣品，配置100mL溶液，取20mL待測(cè)液，用C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL。試寫出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：                      。

【解析】考查中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法,計(jì)算方法和數(shù)據(jù)記錄、處理等的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ挥深}干提示的溶解及中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟不難找到所缺的實(shí)驗(yàn)儀器。在數(shù)據(jù)處理的第2問(wèn)所提供的有關(guān)數(shù)據(jù)不難找到第一問(wèn)所需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

【答案】（二）H++OH--=H2O （2分）； 

（四）玻璃棒、酸式滴定管（每空1分，共2分，不寫清楚“酸式”不給分）；

（五） 稱量、 滴加幾滴甲基橙 （每空2分，共4分）； 黃、橙 （每空1分，共2分）、

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（六）1、樣品的質(zhì)量、消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)、配制待測(cè)液的總體積、每次實(shí)驗(yàn)移液管移取待測(cè)液的體積    （每空1分，共4分）   

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2、 （20CV/a）%或0.2CV/a  （ 2分）

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四、推斷題（本題包含第21小題，共14分）

21．（14分）下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短

周期元素，請(qǐng)回答：

試題詳情

（1）若沉淀丁不溶于過(guò)量的鹽酸， 甲為           ；乙為         。  

若沉淀丁能溶于過(guò)量的鹽酸，丁為           。

（2）單質(zhì)B一定是__________。寫出丙的電子式：          。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

①     沉淀丁不溶于過(guò)量鹽酸時(shí)，寫出A+NaOH的反應(yīng)：

                                                                

② 沉淀丁能溶于過(guò)量鹽酸時(shí)，寫出化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的方程式：

                                                            

【解析】在中學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的單質(zhì)可能有Si  Al  Be  Zn等,

但從常見(jiàn)、熟悉的短周期元素來(lái)看，應(yīng)該不難找到答案。

【答案】（每空2分，共14分）

     （1）甲為：SiO2  乙為：Na2SiO3

          丁為：Al（OH）3   (寫名稱也可)

     （2）O2 ；丙的電子式：H┱O┱H

     （3）Si +2NaOH +H2O == Na2SiO3 +2H2↑

     （4）AlO2-+4H+= Al3++2H2O  （由于沒(méi)有注明，寫離子方程式也可）

 

試題詳情


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