1．2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類(lèi)最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是

A．分子間作用力                           B．氫鍵

C．非極性共價(jià)鍵                                                D．極性共價(jià)鍵

2． 最近，食品安全問(wèn)題引起廣泛關(guān)注。下列做法正確的是 

A．用硫磺熏制白凈的粉絲

B．用福爾馬林保鮮海產(chǎn)品

C．腌制食品中嚴(yán)格控制NaNO₂的用量

D．用三聚氰胺作食品添加劑,以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo),

3．下列不屬于新型有機(jī)高分子材料的是 

A．高分子分離膜                                                B．液晶高分子材料

C．生物高分子材料                                                                D．有機(jī)玻璃

4．下列劃線部分物質(zhì)在充分反應(yīng)后能完全消耗的有

A．1mol MnO₂與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)

B． 1mol 無(wú)水C₂H₅OH與2mol冰醋酸在濃H₂SO₄作用下加熱

C．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當(dāng)溫度下反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間

D．含少量CO₂的1molCO氣體與1mol Na₂O₂密封在容器中，不斷電火花點(diǎn)燃

5．有機(jī)物：  的正確命名為

A．3，3，―二甲基―4―乙基戊烷                     B．3，3，4―三甲基已烷

C．2―乙基―3，3―二甲基―4―乙基戊       D．2，3，3―三甲基已烷

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極；

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。

7．2008年4月，我國(guó)科學(xué)家利用裂解三聚氰胺(C₃N₆H₆)的方法，獲得了熱穩(wěn)定性高于1700℃的碳氮化合物(Q)，其中氮、碳元素的質(zhì)量比為1.56：1，從而奠定了碳?植被的大規(guī)模合成的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．Q的晶體可能是原子晶體                              B．Q的化學(xué)式為C₃N₄

C．C₃N₆H₆轉(zhuǎn)化為Q的反應(yīng)是分解反應(yīng)               D．Q材料不可用于制造坩堝

8．下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HNO₃反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是

①H₂S；②Al₂O₃；③AlCl₃； ④NaHS； ⑤甘氨酸；⑥                    ；⑦葡萄糖；⑧纖維素；⑨蛋白質(zhì)

A．③④⑤⑥⑧⑨                                               B．④⑥⑨

C．⑤⑥⑧⑨                               D．全部

9．M是一種治療艾滋病的新藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。已知M分子中―NH―COO―基（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是

A．該物質(zhì)易溶于水

B．M的分子式為C₁₃H₁₂O₂NF₄

C．M能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．M分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

10．玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其

     中兩個(gè)用途的是                                                                                               

     ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定       

     ③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④從制取氧氣的剩余固體中提取KCl  

     ⑤測(cè)定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙  

A．①③④                                                          B．②④

C．只有④                                                          D．全部錯(cuò)誤

11．某些芳香族化合物的分子式均為C₇H₈O，其中與FeCl₃溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有

A．2種和1種                                                    B．2種和3種

C．3種和2種                                                     D．3種和1種

12．下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是

A．測(cè)定廢水中Fe²⁺含量時(shí)，將酸性KMnO₄溶液裝在酸式滴定管中進(jìn)行標(biāo)定

B．可用稀鹽酸鑒別同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

C．油脂皂化后可用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

13．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)流程(反應(yīng)條件略去)如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

14．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作

為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固

體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為       H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

15．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．2mol?L^-1H₂SO₄溶液                                       B．18 mol?L^-1H₂SO₄溶液

C．6 mol?L^-1KOH溶液                                        D．3 mol?L^-1HNO₃溶液

16．(10分)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類(lèi)物質(zhì)的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。

(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案3：稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為以上4 個(gè)方案中，合理的方案是________________。

(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：_________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量

(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放�！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑――藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。(1）確保氫氧化鈉過(guò)量(2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3  

(3）②③⑤  

17．(7分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^―、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2―、CO₃²CO₃^2―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

3

加足量BaC1₂溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量

第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：

    (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1^―是否存在的判斷是                (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1―3判斷混合物中一定不存在的離子是                 。

    (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿(mǎn)）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

    (3)試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                            

                                                                            。

(1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

   (2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   (3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

18．(10分)請(qǐng)回答下列化工知知識(shí)．  

    (1)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 ________________________________；如果用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 _________________________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________；

    (2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。陽(yáng)離子膜和隔膜均允許通過(guò)的

分子或離子是______________，電解槽中的陽(yáng)極材料為 ____________________；

    (3)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，

其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與____________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。

 Fe^3＋＋H₂S = S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋， (2分)     Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分)

或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H₂； (2分)

(2)陽(yáng)離子(Na^＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)

19．(8分)氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

(1)寫(xiě)出A、B之間發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：_____________________。

(2)寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_______。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）_______________。

(1）鋁熱 (置換)反應(yīng)  (2）4Fe²⁺+8NH₃.H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺或分兩步寫(xiě)出亦可：①Fe²⁺+2NH₃.H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺  ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  (3)Al³⁺和Na⁺  (4）H₂SO₄（或HNO₃）

20．(12分)糖精的制造過(guò)程是從煤焦油中提煉出甲苯，再用甲苯為原料，經(jīng)過(guò)硫酸磺化,再用KMnO₄₄氧化和五氯化磷及氨處理后，最后經(jīng)結(jié)晶、脫水得到�；瘜W(xué)名稱(chēng)是鄰-磺酰苯甲酰亞胺。合成過(guò)程如下圖所示：

(1)寫(xiě)出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)類(lèi)型：＿＿＿＿。

(2)方框中的物質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），反應(yīng)②的條件可以是＿＿＿＿。

(3)糖精的分子式是：＿＿＿＿＿＿，寫(xiě)出制取糖精的最后一步反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21．(8分) 銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）寫(xiě)出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                              。

(2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。

(3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為              。

(4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

(1） 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(2分）

   (2） 16 g  (2分） (沒(méi)單位扣1分）

   (3） 0.1 mol (2分）（沒(méi)單位扣1分）

   (4） 0.05＜n＜0.15（2分）