1．下列有關(guān)說法不正確的是

A．可以利用電解的方法，從海水中獲取淡水資源

B．以海水為原料，制備金屬鎂的過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．由鋁土礦提取鋁的過程中，不涉及置換反應(yīng)

D．人類探月工程的目的之一是獲取月球上的He-3資源

2．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：             B．N₂的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

C．H、D、T表示同一種核素        D．CH₄分子的球棍模型：

3．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果。用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中正確的是

A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：                      B．分散系的分類：

C．AlCl₃和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：      D．Na與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物：

4．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

5．下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是

A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生                                               

B．圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

6．通過比較歸納可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃     B．穩(wěn)定性：NH₃<PH₃<AsH₃

       C．離子半徑：陰離子>陽離子         D．熔沸點(diǎn)：離子化合物>共價(jià)化合物

7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl           B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水            D．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

8．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)：

     14CuSO₄+5FeS₂+12    =7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法不正確的是

A．    中的物質(zhì)是H₂O              B．上述產(chǎn)物中的SO₄^2-，部分是氧化產(chǎn)物

C．CuSO₄在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)    D．5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10 mol

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．分解H₂O₂制O₂，每生成0.25 mol O₂轉(zhuǎn)移電子為N_A

B．15 g二氧化硅晶體中，含有Si－O鍵的數(shù)目為N_A

C．將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為N_A

D．銅的電解精煉時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于N_A

10．下列相對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A、明礬溶于水后，溶液呈酸性： Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B、用醋酸除去水垢中的碳酸鹽： 2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C、工業(yè)上電解食鹽水制備Cl₂：  2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D、用NaOH溶液吸收足量的SO₂：2OH^-+SO₂SO₃^2-+H₂O

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題敘述正確的是

A．測(cè)定中和熱時(shí)，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確

B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液

C．用pH計(jì)測(cè)得某次雨水的pH為3.7

D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度NaOH溶液，中和滴定曲線如右圖

12．符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：      Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

B．Br^-不能大量存在的溶液中：   Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液中：   Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．常溫下水電離出的c(H⁺)=10^-4的溶液中：  Fe³⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-

13．下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂SO₃溶液中，NH₄⁺濃度：前者大于后者

B．等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者

C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將一定量CO₂通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

    c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

14．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去SiO₂中混有的Al₂O₃雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，溶解過濾

B．除去KNO₃晶體中混有的NaCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

C．除去Na₂CO₃晶體中混有的NaHCO₃雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱

D．除去NaCl溶液中混有的Na₂SO₄雜質(zhì)，加入過量BaCl₂，過濾

15．同一物質(zhì)在不同溫度壓強(qiáng)下，會(huì)呈現(xiàn)不同的狀態(tài)。碘的三種狀態(tài)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論不正確的是

A．對(duì)碘固體加熱，碘將從固態(tài)直接變成氣態(tài)

B．在P₀ kPa、T₀ K時(shí)，碘的三種狀態(tài)可以同時(shí)存在

C．在P₁ kPa、T₁ K時(shí)，碘以氣態(tài)形式存在

D．在P₁ kPa時(shí)，將碘蒸氣降溫，可以看到碘蒸氣變成液態(tài)

16．將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V  L。下列關(guān)系式中正確的是

A．x＝                         B．0<x≤0.5

C．V=33.6n(1-x)                    D．11.2n<V≤22.4n

第二卷(非選擇題  共72分)

三.(本題包括2小題，共20分)

17．( 8分)下圖(甲)是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，圖(乙)、圖(丙)是某校師生改進(jìn)后的裝置：

  （1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式                                     。

（2）和圖(乙)裝置相比，甲裝置的缺點(diǎn)是                                    。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了圖(丙)裝置，對(duì)a、b、c三只彈簧夾操作：先關(guān)閉彈簧夾     ，再打開彈簧夾         ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）圖(丙)裝置中，當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作                                             。

18．(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟

現(xiàn)  象

結(jié)  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖

裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______；

應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、氯化錳          D、水

四.(本題包括2小題，共20分)

19．(10分)在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____mol/L?min；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)：

       ①若升高溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號(hào)回答)；

②若將容器的容積壓縮為原來一半，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出7 min后D濃度變化情況。

(4)在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為_______________________。

(5)下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______

   A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；

   B、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；

   C、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；

   D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。

20．(10分)已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體。B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時(shí)分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B的電子式                  ；

（2）比較①～⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是                    ；

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式                                         ；

（4）寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式                          ；

（5）D是實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)，檢驗(yàn)D是否變質(zhì)的方法是：

                                                                 。

五.(本題包括1小題，共12分)

21．(12分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__________；

（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是

    A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

    C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

A            B          C         D            E

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：                                             。

六.(本題包括1小題，共10分)

22．(10分)科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                (    )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；  △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：

               ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

               ③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂        ④2HgO2Hg+O₂↑

上述過程的總反應(yīng)可表示為                                         。

（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題。下圖是國(guó)外正在研究中的一種流程（硫―碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘。

   請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                          。

用硫―碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是                                  。

（4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由                                                        。

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)稱取6.32 g KMnO₄固體，先加熱分解制取一定量的O₂，再將剩余固體和足量的36.5％的濃HCl（ρ＝1.2g/mL）混合加熱制取Cl₂。設(shè)KMnO₄的分解率為x，收集到的O₂為a mol，收集到的Cl₂ 為b mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中。

（1）如果配制上述500 mL濃HCl，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為         L。

（2）如果以KMnO₄的分解率為橫坐標(biāo)，收集到氣體的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中分別作出O₂和Cl₂物質(zhì)的量與分解率x之間的關(guān)系曲線。

（3）當(dāng)a=0.016 mol時(shí)，收集到Cl₂的物質(zhì)的量為______。

（4）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，計(jì)算上述加熱分解后殘留固體的質(zhì)量。