A. m、n           B. 3、7            C. m-2、10n           D. m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是                                                 (D)

A. 1                B. 2               C. 5              D. 6

點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X₂Y₃，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有₅B、₇N、₁₃Al，Y元素有₈O和₁₆S。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價(jià)入手或從直覺(jué)----代表物入手都可以。

鞏固：4  周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1┱2。寫出這些化合物的化學(xué)式                 。

題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系

    例5  下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：                   (  B )

元素

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

與水的反應(yīng)

導(dǎo)電性(純液體)

X

-283

-162

不反應(yīng)

不導(dǎo)電

Y

-102

19

放熱反應(yīng)，形成酸性溶液

不導(dǎo)電

Z

680

/

劇烈反應(yīng)，生成H₂，并形成堿性溶液

導(dǎo)電

    若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

A. X、Y、Z         B. Z、X、Y          C. Y、X、Z         D. Z、Y、X

點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型；與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6  砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)

        A. HAt很穩(wěn)定                B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 

        C. AgAt不溶于水             D. 是有色固體

點(diǎn)撥：位近性近

  例7  在一定條件下，RO₃^n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO₃^n-  + F₂ +2OH^-＝RO₄^- +2F^-- +H₂O  已知R為短周期元素，則可知在RO₃^n--中，元素R的化合價(jià)是            ；元素R在周期表中的位置是                    。

點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無(wú)正價(jià)

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

      周期數(shù)=電子層數(shù) 

          主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

          |最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8

鞏固：5  X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是       ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是        ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是       。

6  同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是                                         (    )

      A. 含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄          B. 非金屬性：X>Y>Z

     C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

7  周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號(hào))。

隨堂作業(yè)：

  1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

     A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

     B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

     C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

     D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是   (D)

    A. X>Y>Z          B. Y>X>Z          C. Z>X>Y         D. Z>Y>X

3．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是                                     (    )

    A. 它是一種共價(jià)化合物                B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解

    C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)        D. 該化合物可以由PH₃跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是               (    )

    ①a+b=15  ②a=b+15  ③a=b-5  ④a+b=22

A. ①④          B. ①③④           C. ①②③④           D. ①②④

5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A  K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B  L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C  L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D  M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是         (    )

    A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

    B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

    C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

    D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H₂的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。

8  A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣體物質(zhì)EB₄，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

    ⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______；

    ⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________；

    ⑶寫出D₂A₂和EB₄的電子式：_____________，_____________；

    ⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔點(diǎn)(℃)

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

與水反應(yīng)

√

√

√

√

與酸反應(yīng)

√

√

√

√

√

√

與氧氣反應(yīng)

√

√

√

√

√

√

√

√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

√

√

相對(duì)于A元素的

原子質(zhì)量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

    按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

A

B

H

10 已知1個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(¹⁶O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的式量為_(kāi)______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。            。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。