北京市西城區(qū)抽樣測試

高三化學(xué)試卷   2009.1

說明：1．本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。

      2．請將選擇題答在第4頁答卷紙上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H  1  C  12  N  14  O  16  Na  23  Cl  35.5  K  39

Fe  56  Cu  64  Br  80  I  127

第Ⅰ卷  (選擇題  共44分)

本卷共18小題。1～10小題，每題2分；11～18小題，每題3分。共44分。每小題只有一

個正確選項。

1．美國和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV―1)。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

   A．同素異形體      B．同分異構(gòu)體     C．同系物         D．同位素

2．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

   A．O2              B．N2             C．C12            D．F2

3．下列說法正確的是

   A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

   B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

   C．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

   D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

4．下列說法正確的是

   A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

   B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

   C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

   D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2∶l

 

高三化學(xué)試卷 第1頁(共8頁)

5．干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

   A．它們都屬于高分子化合物            B．它們的分子中都不含氫原子

   C．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

6．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

   A．FeCl3           B．Ca(HCO3)2      C．NaAlO2          D．Na2SO3

7．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。

   下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液  ②Fe與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

   A．①③            B．②④           C．②③            D．③④

8．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是

   A．12 g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為6.02×1023

   B．22.4 L的HCI溶于水，溶液中H+離子數(shù)為6.02×1023

   C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO3-離子數(shù)為6.02×1023

   D．Na2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

9．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

   A．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH

   B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸

   C．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高

   D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

10．下列說法中正確的是

    A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

    B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點比ⅡA族的高

    C．所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等

D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高

高三化學(xué)試卷 第2頁(共8頁)

11．下列實驗操作中，錯誤的是

    A．配制100 g 5％的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/p>

    B．配制0.1 mol?L-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

    C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺

    D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

12．下列各組離子一定能大量共存的是

    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

    B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

    C．在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    D．在無色透明溶液中：NH+4、Fe3+、SO2-4，HCO-3

13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2S04溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是

    A．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

    B．放電時溶液中的H+向負(fù)極移動

    C．充電時電池的正極與電源的正極相連

    D．放電時負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

    A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ?mol-1，

       則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

    B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+  2H2(g)；ΔH=-192.9 kJ?mol-1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kl?mol-1

    C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol -1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); ΔH = +571.6 kJ?mol -1

    D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol -1，則l／2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；

       ΔH = -1 400 kJ?mol-1

15．已知1~18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

    A．質(zhì)子數(shù)：c>b                        B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y<HZ

C．離子的還原性：Y2--<Z-               D．原子半徑r(X)< r (W)

高三化學(xué)試卷 第3頁(共8頁)

16．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z‑+2XO4‑=2X2++5Z2+8H2O，

    ②2M2++R2=2M3++2R‑，③2R‑+Z2=R2+2Z‑，由此判斷下列說法錯誤的是

    A．氧化性強(qiáng)弱順序為：XO4‑<Z2<R2<M3+

    B．還原性強(qiáng)弱順序為：X2+<Z‑<R‑<M2+

    C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

    D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z－

17．常溫下，0.1 mol?L‑1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10－8，下列敘述正確    的是

    A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10‑10mol?L‑1

    B．該溶液中c (H+)+c(A‑)+c(HA)=0.1 mol?L‑1

    C．該溶液與0.05 mol?L‑1NaOH溶液等體積混合后：c (A‑)>c(Na+)>c (OH‑)>c(H+)

    D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c (OH‑)均增大

18．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH <0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

    A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2

       濃度隨時間的變化

    B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡

       狀態(tài)的點是b和d

    C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是

    加入0.4molN2O4

    D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采

    取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

    選擇題答卷紙

請將你選定的答案在答卷紙上涂黑，如■

  1   2    3   4   5    6    7   8   9   10  11   12  13   14  15  16   17  18

【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】

【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】

【C】【C】【C】【C】【C]【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】

【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】

高三化學(xué)試卷 第4頁(共8頁)

 

第Ⅱ卷  (非選擇題  共56分)

19．(5分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3  ②NaHCO3 ⑤C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH

⑥Al ⑦食鹽水 ⑧CH3COOH

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是            (填序號)，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液

  反應(yīng)的是             (填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                              。

(3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是                       。

20．(5分)A、B、C、D為四種由短周期元素形成的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。A中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，D含四種元素。

(1)A的電子式是                          。

(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是           。

(3)1 molA與2 molD固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體是                   (用化學(xué)式表示)。

21．(7分)A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B屬于同一周期，A、C是生活中常見的金屬元素。C的原子序數(shù)是A的2倍，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。

(1)C在周期表中位于           周期           族。

(2)在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

(3)A的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是           。

(4)B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的低價鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                    。

高三化學(xué)試卷 第5頁(共8頁)

22．(6分)A、B、C三種香料的結(jié)構(gòu)簡式如下。

 

 

 

 

 

   (1)B的分子式是                ，C中的含氧官能團(tuán)名稱是                      。

   (2)A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是              。

   (3)C經(jīng)過下列反應(yīng)得到E。在一定條件下，兩分子E之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯F。

 

 

 

 

      E→F的化學(xué)方程式是                                                     。

23．(9分)A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸。

A的相對分子質(zhì)量是104，1 molA與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 mol氣體。已知：

 

 

 

 

 

 

 

(1)C可能發(fā)生的反應(yīng)是             (填序號)。

    a．氧化反應(yīng)        b．水解反應(yīng)         c．消去反應(yīng)         d．酯化反應(yīng)

(2)等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是             。

(3)A的分子式是             。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                            。

(5)符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體有   種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式        。

  ①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 molCO2。

高三化學(xué)試卷 第6頁(共8頁)

 

24．(9分)某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。

(1)制備氧化銅

  ①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法：                                                              。

  ②向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是                                               。

  ③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、

    玻璃棒、           ，實驗過程中稱量操作至少進(jìn)行        次。

  ④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

      在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，c處有無色液體產(chǎn)生。(設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全)

 

 

 

 

 

 

 

   則X可能是                  (填一個化學(xué)式即可)，X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                    。

 

高三化學(xué)試卷 第7頁(共8頁)

25．(6分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.2 kJ?mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%。

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量        。

  A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ

(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)        。

  A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25

(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是           。

(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，

  請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化

曲線。

26．(9分)為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為    檢驗?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用        0.03 mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO－3，配平離子方程式。

       IO－3+     I－+     H+=     I2+     H2O

(2)若要檢驗食鹽中是否含有K+，實驗操作是                                        

                                                       。

(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，鐵做      (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是                                   ，電解過程中鐵電極附近溶液的pH          (填“變大”、“交小”或“不變”)。

(4)該食鹽樣品中KIO3的含量是     mg?kg－1。

 

高三化學(xué)試卷 第8頁(共8頁)

 

北京市西城區(qū)抽樣測試

    高三化學(xué)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)            2009．1

1．A    2．D   3．C   4．A   5．B   6．C   7．A   8．D  9．C  10．D

11．B  12．B  13．C  14．D  15．B  16．A  17．D  18．C

19．(5分)

(1)①②③④(1分)；②④⑥(1分)

        
   
        
    
    
        
    
        △====
        (3)NH4++HCO3－+2OH－====CO32-+NH3↑+2H2O(2分)
        20．(5分)
        (1)Na+Na+(1分)
        (2)c(Na+)> c (CO32-)>
c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)  (2分)
        (3)Na2CO3(2分)
        21．(7分)
        


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      2. 
   
        
    
    
        
    
        △
        (2)S+Fe====FeS (1分)
        (3)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O  (2分)
        (4)2FeS2+7O2+2H2O====2H2SO4+2FeSO4(2分)
        22．(6分)
        (1)C10H12O2(1分)；羧基(1分)
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        高三化學(xué)答案 第1頁  (共2頁)
        23．(9分)
        (1)a、d(1分)；    (2)3:2:3(1分)；    (3)C3H4O4(1分)；
         
        (4)
        (5)4種(2分)(寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分)
         
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
         
         
         
         
        24．(9分)
          (1)①取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入少量新制的氯水，溶液呈紅色，則證明溶液中含有Fe2+離子。(2分)
            ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    ③干燥器(1分)4次(1分)
         
(2)CH3CH2OH(1分)    CH3CH2OH+CuOH3CHO+H2O+Cu(2分)
        25．(6分)
        (1)B(1分)       
(2)C(1分)       
(3)1mol<a<2mol(2分)
        (4)
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
         
          
                            
（2分）
        26．(9分)
        (1)1 
5  6  3 
3  (1分)
        (2)用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取食鹽放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則證明食鹽中含有K+(2分)
         
(3)陰極(1分)；I-+3H2O－6e-===IO3-+6H+(2分)  變大(1分)
         
(4)45 mg?kg-1(2分)
         
         
         
         
        高三化學(xué)答案 第2頁  (共2頁)
         
        
				
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊答案