2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編化學(xué)計算

1. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）

某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl?即被全部沉淀.然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：

(1).滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是                                          .

(2).實施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入

                   （填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的.

(3).在終點到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

(4).到達(dá)終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN（填“＞”或“＜”）.

(5).若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  .

答案：. (1).溶液由無色變?yōu)檠t色（2分）      (2).酸性   HNO3（各1分）

(3).偏高（2分）               (4).＞ （2分）

(5).0.2mol?L?1    （2分）       (6).79.5%（2分）

2 （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）(8分) Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求：

①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量.

②.如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？

③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍.

答案：.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，則n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol                                   （2分）

②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解.

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()= n(NO)×3＝0.03mol

Cu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02mol

Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01mol    n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol

銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol        （2分）

③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x      （1分）

n(CuO)＝0.025 mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分）

根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：

若電子全由Cu提供,則n(Cu)＝0.015mol

若電子全由Cu2O提供,則n(Cu2O)＝0.015mol，則n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.

所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol.                           （2分）

3．（2009年江蘇省姜堰中學(xué)高三化學(xué)階段檢測）香豆素內(nèi)酯化學(xué)式為C9H6O2，分子中除有一個苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過下列合成路線得到：

 

（1）A的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）。A的結(jié)構(gòu)簡式為        ，A的同分異構(gòu)體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有      種（不包含A）。                        

 

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：                                          。

（3）現(xiàn)有B和C的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2                 L，生成CO2 a L、H2O b g（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。若設(shè)B、C混合物中含B x mol，則x的計算式為：                                          。

答案：

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4．（2009年江蘇省姜堰中學(xué)高三化學(xué)階段檢測）現(xiàn)有兩種常見有機物A、B組成的混合物，在壓強為1.01×105 Pa、180℃時，取該混合物氣體20mL，與相同狀況下25mL O2混合，點燃后恰好完全反應(yīng)，生成CO2和水蒸氣。當(dāng)恢復(fù)至原狀況時，生成物混合氣體的體積為50 mL，并測得其平均相對分子質(zhì)量為28.4。計算：

(1)反應(yīng)后的混合氣體中，CO2和水蒸氣的體積比。

(2)推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表(不一定填滿三組)：

組別

A的分子式

B的分子式

A與B的體積比VA:VB

①

 

 

 

②

 

 

 

③

 

 

 

(3)另取0.02 mol該A、B組成的混合物，與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀4.32 g 。確定A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________________、___________________。

答案：(1)設(shè)生成的氣體中，CO2 的分?jǐn)?shù)為x

        44x +18(1－x)=28.4     

         x=0.4

       反應(yīng)后的混合氣體中，CO2 與水蒸氣的體積比為 0.4∶(1－0.4)=2∶3 

(2)CH4   CH2O2   1∶1          CH4O  CH2O    1∶1 

(3)CH3OH    HCHO  

5．（江蘇省鹽城市重點中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）（8分）工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4％的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c％。試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：

(1)制得氯化氫___▲ _______mol。

(2)殘液中氯化鈉的質(zhì)量________▲ _________ Kg。

(3)殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度          ▲         mol/L。

（2）（6分）0.04mol KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸又收集到bmol氣體，設(shè)此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則：

（1）a＋b的取值范圍為      ▲      ；

（2）計算若a＋b＝0.09mol時，殘留固體的質(zhì)量為多少      ▲               克

答案： （1） ①10b（2分）               ②（3分）

③mol／L（3分）

（2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分）　　　　②6g（3分）

 

6．（江蘇省鹽城市重點中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為[Ｄ  ]

A．3┱2┱1        B．3┱1┱2           C．4┱3┱1          D．3┱1┱4

7．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）（10分）我省物產(chǎn)資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。

（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為                                    。

（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實驗探究，實驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

①固體A的化學(xué)式是            ；

②固體F的物質(zhì)的量是                   ；

③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式。

答案：（1）MgO?Al2O3?6SiO2                                                                (3分)）

（2）①SiO2          （1分）             ②0.040mol （1分）     

 ③n(SiO2)= = 0.04mol

設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有：

  160x＋40 y＝6.40

  214x＋58 y＝8.92

 解得：x＝0.020 mol     y＝0.080 mol                           (2分)

 

由②知： n(Al2O3)=0.020mol                       

   

于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)

 則： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)         

   =0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol：0.02mol

 ==8 ：2 ：2 ：4：2

==4 ：1 ：1 ：2：1

  即該蛭石礦的組成為： 4MgO?Al2O3?Fe2O3?2SiO2?H2O                  (3分)）

(不化簡扣1分)

8．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）(12分)銅及銅的化合物有多種應(yīng)用。請回答下面相關(guān)問題：

△

△

②Cu+2H2SO4(濃) ＝ CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法并說明理由                   

                                                                         。

（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示原因                                                              。

如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2, 溶液也會很快呈藍(lán)色，請用離子方程式表示原因                                                              。

（3）已知2Cu(s)+1/2 O2(g) ＝ Cu2O(s)  ；△H 1= ?12.0kJ/mol

2Cu(s)+S(s) ＝ Cu2S(s) ；△H2 = ?79.5kJ/mol

S(s)+ O2 (g) ＝ SO2(g) ；△H3 = ?296.83kJ/mol

求Cu2S(s)+2 Cu2O(s) ＝6 Cu(s)+ SO2(g)  △H4=            kJ/mol

△

已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□Cu2S+□ HNO3==== □CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□       

化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計了如下實驗方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m2g，則樣品中含Cu2S                  g。 

答案： 


   

    
    

    
△
△
（2）2Cu+O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4+2H2O     Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（3）△H4 = ?193.33kJ/mol
（4）3，16， 3， 3，10 ，  8H2O
6m2-5m1                 
                                          ( 每空2分,共12分)
9．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）（10分）氯氣及氯的化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)實驗室用二氧化錳制氯氣的離子方程式為                               
。 
(2)已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請用文字或化學(xué)用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強的原因：                                   。
(3)我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。
①ClO2中的Cl元素的化合價為+4價，推測該分子的空間構(gòu)型為           型，該分子為       分子（填“極性”或“非極性”）。
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
                                          。
③用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2  ，可用FeCl2將其還原為Cl- ，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3   �，F(xiàn)用V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去。則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為              
g。
答案：（1）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O          

（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,加入NaHCO3固體后,降低H+的濃度,平衡正向移動,HClO濃度增大   Cl2+H2O     HCl+HClO    
（3）①V  (1分)      極性(1分)
②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O
③13.5a                       (除（3）題中①每空1分,其余每空2分,共12分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
10．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）（12分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法
   稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na2SO3被氧化為Na2SO4 ，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                 
 ；若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
，該方法的缺點是                         
。（只要答一點）
【方法二】測 SO2質(zhì)量法
                   

采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO 2的質(zhì)量。
（1）A裝置的名稱              
，A中盛放的試劑是             
 ，C中盛放的試劑是               
。E裝置的作用是                   
。
（2）若實驗前稱取c克樣品，測得SO2的質(zhì)量為d克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
，該方法的缺點是                          
。（只要答一點）
【方法三】測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；
第四步：干燥沉淀，稱重為f克。
（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？             
（填“能”或“不能”）；試簡述原因                                                                         
。
（2）簡述洗滌沉淀的方法:
                                                              
               
                                                                             

答案：【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4      [(142a-126b)/16a]×100%  

加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化
【方法二】（1）分液漏斗  稀硫酸  濃硫酸   防止外界水蒸氣進(jìn)入   
（2）[1- (126d/64c)]×100%    SO2不一定完全被吸收 ，裝置中有不少SO2滯留
【方法三】不能，酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4   向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次                       
( 每空1分,共12分)
11．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為 【B  】
    A．4.32g         B．4.68g        C．5.36g        
D．6.38g
12．（江蘇省揚州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C2O42―+＿＿M(jìn)nO4―+＿＿H+＝   ＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O
（2）稱取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
　①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為         
mol；
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由     變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為         
mol；
③原試樣中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？
（請列式計算，寫出運算過程）
答案：（1）5  
2   16   10   2   8   （2分）
（2）① 0.005 
（1分）
 ②無色   紫紅色 （1分）    0.004 （2分）
③21% （2分）   64% （2分）
13．（江蘇省揚州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是【    AD 】
    A．氣體Y是SO2和H2的混合物                 B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1
    C．反應(yīng)中共消耗鋅87.5g          
            D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
14．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）現(xiàn)有銣和鋅組成的合金共10g，與水作用有1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）放出，則合金中
鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（提示：鋅同鋁一樣能溶于強堿）【 A】
A、57.25%         
B、42.75%       C、28.63%     D、ABC都不正確
15.( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是
A.4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
B.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C.4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
16. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A.HI(g) 
    1/2H2(g)+
1/2I2(s)；△H
= ―26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = ―57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol
H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ 
C.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =―216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；    △H = +178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物
17. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.
D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI
18. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述正確的是
A.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1┱8 
B.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3＋
  C.若有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－     
D.該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
19. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視.
⑴.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)*CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①.從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L?min).
②.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________.
③.下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.
A．升高溫度                 
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O,則陰極反應(yīng)式為________________________________.
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由______________________________________________.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：.⑴.①.0.225        ②.                                     

 
③.C、D   
⑵.2CO2＋4e?＋2H2O＝2 CO＋4OH?  
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行      
20. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素.
 
 
 
 
 
回答下列問題：
(1).X的化學(xué)式為_______________，C+D的反應(yīng)方程式為___________________.
(2).設(shè)備Ⅰ的名稱_______________.工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是___________(填序號).
(3).寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________________.
(4).現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________.
答案：.⑴.
H2O2   （2分）  C+H2OCO+H2 （2分）      
⑵.合成塔 （1分）      ⑥  （1分）
⑶. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分）  ⑷Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷) Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求：
①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量.
②.如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍.
答案：.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，則n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol                                  
（2分）
②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解.
轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()= n(NO)×3＝0.03mol
Cu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02mol
Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01mol    n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol
銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol        （2分）
③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03
mol－2x)/2＝0.015 mol－x      （1分）
n(CuO)＝0.025
mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分）
根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：
若電子全由Cu提供,則n(Cu)＝0.015mol
若電子全由Cu2O提供,則n(Cu2O)＝0.015mol，則n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.
所以0.005mol
< n(Cu)<0.015mol.                       
   （2分）
22. ( 常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷)某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl?即被全部沉淀.然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：
(1).滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是                                         
.
(2).實施滴定的溶液以呈             
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
                  
（填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的.
(3).在終點到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果          
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.
(4).到達(dá)終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl    
   AgSCN（填“＞”或“＜”）.
(5).若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                 
.
答案： (1).溶液由無色變?yōu)檠t色（2分）     
(2).酸性   HNO3（各1分）
(3).偏高（2分）              
(4).＞ （2分）
(5).0.2mol?L?1    （2分）       (6).79.5%（2分）
 

				
	

		



同步練習(xí)冊答案