2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編鎂鋁及其化合物

1（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為 （  BD    ）

    A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol

2．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（6分）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是       g。

（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為      mL。

 

 

答案）．(1) 2.6g

（2）130mL     （每空3分）

3．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（16分）工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水蒸氣的作用                           。

（2）沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)₃沉淀應(yīng)該如何操作：                                 。

（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________（填化學(xué)式）。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________（填化學(xué)式）。

（6）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)離子方程式：_______________________________。

答案）（1）加熱加快反應(yīng)         （2）Fe₂O₃          顏料；

（3）燒杯、漏斗、玻璃棒；

（4）用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3次即可。；

（5）CaO和CO₂                   Fe₂O₃和O₂；

（6）CO₃^2－＋CaO＋H₂O＝CaCO₃＋2OH^－；

 

4．（淮安市2009屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考）某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

 

 

方案I：銅鋁混合物               測(cè)定生成氣體的體積

 

方案II：銅鋁混合物                 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

 

 

列有關(guān)判斷中不正確的是   [B]   

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D. 實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施

5、(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是[ C]

 

 

 

 

 

                      圖A                   圖B                      圖C

     A．的取值范圍為0≤a＜50        

     B．的最大值為2.5

     C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

     D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

6．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)向100 mL 0.1 mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是【D 】

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^― == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：

    回答下列問(wèn)題：

(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是    ▲    。

(2) 從過(guò)程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有    ▲   溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)   ▲  、   ▲    (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是  ▲   。

(4)寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲   。

答案）(1) 石灰乳原料豐富，成本低 (2分)    

(2) MgCl₂(或氯化鎂)  (2分)   過(guò)濾 (1分)   洗滌 (1分)

(3)制備干燥的HCl氣體 (2分)

 

(4)2AlCl₃ (熔融)        2Al +3Cl₂↑(2分)

8. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷） (6分) 由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）

 

 

 

 

 

(1).A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________.

(2). B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________.

答案）.(1).Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑  

(2).生成白色膠狀沉淀           AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2－   （每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（江蘇省鹽城市重點(diǎn)中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）（8分）某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵�生成Mg₃N₂，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

步驟1：用盛水的水槽、無(wú)底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過(guò)，銅絲末端固定一根鎂條備用。

步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶?jī)?nèi)外液面相平。

步驟3：點(diǎn)燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升。

步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)得到一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應(yīng)裝入下列試劑中的  ▲  （填序號(hào)）。

A．炭粉           B．硫粉            C．紅磷

⑵“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：  ▲  。

⑶寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：  ▲  。

⑷某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點(diǎn)燃，并將所得白色固體進(jìn)行“步驟4”的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果無(wú)氣體生成，其原因是  ▲  。

答案）⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg₃N₂＋8HCl=3MgCl₂＋2NH₄Cl

⑷氧氣比氮?dú)饣顫姡�與鎂反應(yīng)生成MgO

10．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過(guò)程中觀察到一些現(xiàn)象：

   ①                        ；②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成 ；③有少量藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整。

（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

可供選擇的試劑：（A）稀硫酸  （B）稀硝酸  （C）濃硫酸    (D)硝酸鈉溶液

步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的      （填字母），微

熱使之充分反應(yīng)，黑色固體未溶解。

步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入       （填字母），觀察到溶液呈

現(xiàn)藍(lán)色。

（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)主要的離子方程式：

                                  、                                。

答案）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡 （2分）

（2）（A），（B）   （2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各2分，共4分)

11．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是【    AD 】

    A．氣體Y是SO₂和H₂的混合物                 B．氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4:1

    C．反應(yīng)中共消耗鋅87.5g                       D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

12．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是【AD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  A．原子半徑：Na<Al

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n（Na)

  C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

  D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

13．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是【 A】

A．Al                         B．Al(OH)₃                                C．Al Cl₃                  D．Al₂O₃

14．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）(11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                                    。

（4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

 

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負(fù)極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__          __(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與                   __                                                                有關(guān)。

答案）(1)D(1分)  (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

15．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂；②向NaAlO₂膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入過(guò)量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①②          B．①③            C．①④        D．②③

16．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al^3＋

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl^－

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH₄⁺

 

 

17．（海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試）最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣。合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是( D   )

A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng)                     B．鋁的熔點(diǎn)比鎵低               

C．Ga(OH)₃與Al(OH)₃性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)       

D．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁