1．2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施我國首次空間出艙活動。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先，下列有關說法正確的是

       A．砷元素符號為As，在周期表中第四周期ⅤA           

       B．酸性：砷酸＞磷酸

C．鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應                

D．堿性： Ga(OH)₃＜Al(OH)₃

2．下列說法正確的是                             

       A．工業(yè)用SiO₂與焦炭制取單質(zhì)硅過程中，生成的氣體產(chǎn)物是CO

       B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO_­2­，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO₃

       C．鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na₂O₂

       D．鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

3．25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低              

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

4．下列說法不正確的是

      A．根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離

      B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結晶的方法

      C．根據(jù)△H可以判斷化學反應能否自發(fā)進行

      D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

5．下列化學反應的離子方程式正確的是

       A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

       B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O

       C．將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

       D．稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

6．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為

A．                                   B．                

C．                                  D．

7．青石棉（cricidolite）是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之

一，其化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，

下列說法不正確的是

    A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品          

 B．青石棉中含有一定量的石英晶體

    C．青石棉的化學組成可表示為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O

    D．1mol青石棉能使1molHNO₃被還原

8．下列說法正確的是 

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中

c(Cl^－) ＞c(NH₄ ⁺)

C．0.1mol?L^－的氯化銨溶液與0.05mol?L^－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度 c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

9．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

②在PH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③由水電離的c(H⁺)=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

       A．②④           B．①②④      C．①③④           D．①②

10．三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為： C₃N₃(OH)₃    3HNCO；  8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O下列說法正確的是

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)           B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol    D．反應中NO₂是還原劑

11．根據(jù)下列事實得出的結論正確的是          

12．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是                      

       A．K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

       B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

       C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀

沉淀

       D．在碳酸鈣的沉淀溶液平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

13．X、Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是             

A．X的金屬性比Y的金屬性強

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高

D．Y元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強

14．下列裝置或操作能達到實驗目的的是

高三年級模塊學業(yè)水平測試

             化    學         2009.1

第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)

題號

二

三

四

總分

得分

15．（6分）I、下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是        （填序號）。

          A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

      B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2 mL飽和的FeC1₃溶液，并繼

續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

           C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較

          D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中

          E．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用

滴管吸去多余的部分。

         F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使

用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好

反應、進行兩到三次實驗，取平均值

Ⅱ、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是           。②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是

                     （填序號，下同）；

A．密度    B．顏色     C．溶解性    D．熱穩(wěn)定性    E．與氧氣反應

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的        。

A．CO₂        B．NO        C．Cl₂        D．H₂

16．（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：                      

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為                       mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂體積為                     mL。

（2）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用          裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                                        。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                              （填各導管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置

            （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過

程中          （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的

依據(jù)是                                                 。

17．（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的   倍；A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

      請回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是               、               。

（2）Y與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈       性

（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式示）                        。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關系，請用粒子濃度符號填寫：

        ①c(H⁺)+               =c(OH^－)+               ；

        ②c(NH)+c(NH₃?H₂O)+c（NH₃）=               。

18．（8分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是　　　　　　　。

(2)寫出C、G物質(zhì)的化學式：C　　　　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　

(3)寫出④、⑥反應的化學方程式：

反應④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)從能量變化的角度看，①②③反應中屬于吸熱反應的是_______    ____。（填序號）

19.(12分) I、1840年，俄國化學家蓋斯（Hess）指出：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這就是著名的“蓋斯定律”�，F(xiàn)已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,則反應C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應熱△H＝                 。

Ⅱ、現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^―）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）^―      ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在             種粒子。且：

c（HX）           c（X^―）。（填“>”、“=”或“<”，下同）

c（HX）+c（X^―）          0.1mol/L（忽略體積變化）

請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：                           。

（3）上述混合液顯           性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示                                                                。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝                   。

 20．（10分）