2009屆山東省棗莊市高三第一學期期末檢測試卷

化 學 試 題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷100分�？荚嚂r間100分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題  共44分）

注意事項：

       1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上。

       2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

       3．考試結(jié)束，將答題卡和第II卷一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Mn 55

 

一、選擇題（本題包括10小題，每小是與此同時分， 共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1．用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是                              （    ）

 

X

Y

試題詳情

A

氧化物

化合物

純凈物

B

離子化合物

電解質(zhì)

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

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2．下列說法不正確的是                                                                                         （    ）

       ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

       ②將鹽酸、KSACN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

       ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

       ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

       A．只有②               B．①②③               C．①③④               D．①②③④

 

 

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3．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是                                                                 （    ）

       A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

       B．少量的金屬鈉保存在煤油中

       C．新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中

       D．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

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4．“鳥巢”被評為2008年世界最具影響力的十大建筑之一。合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼盤，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素。下列有關說法正確的是                 （    ）

       A．鐵位于元素周期表的第四周期第ⅧB族

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       B．TiO2、TiO2、、TiO2互為同位素

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       C．Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

       D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金

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5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是                                           （    ）

       A．在H2O­2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子

       B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

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              C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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       D．常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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6．已知NH4CuSO3與足量的10 mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（    ）

       A．反應中硫酸作氧化劑                          B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

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       C．刺激性氣味的氣體是氨氣                   D．1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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7．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（    ）

 

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性

2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C

通電

2Cl-+2H2O     2OH-+H2↑+Cl2↑

通電

2Br-+2H2O     2OH-+H2↑+Br2

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

 

 

 

 

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8．下列敘述合理的是                                                                                             （    ）

       A．金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應

       B．可用新制Cu(OH)2溶液來測定糖尿病患者尿液中葡萄 糖的含量

放電

       D．雷雨過后，感覺空氣清新是因為在閃電時發(fā)生反應：N2+O2      2NO，使空氣中含有一定量的NO

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9．在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關的下列說法中不正確的是                      （    ）

       A．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

       B．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

       C．質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

       D．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

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10．根據(jù)以下3個熱化學方程式：

       2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=―Q1kJ?mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=―Q2kJ?mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=―Q3kJ?mol-1

       對Q1、Q­2、Q3三者大小關系的判斷正確的是                                                   （    ）

       A．Q1>Q­2>Q3                     B．Q1>Q­3>Q2                     C．Q3>Q­2>Q1                     D．Q2>Q­1>Q3

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二、選擇題（本大題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有1―2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。）

11．在恒容密閉容器中A(g)+3B(g)      2C(g) △H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是                                                                       （    ）

       A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

       B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

       C．正反應速率和逆應速率都變小，C的百分含量增加

       D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

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12．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是                                                               （    ）

       A．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

       B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡

       C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

       D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

 

 

 

 

 

試題詳情

       A．鋅片是負極                                       

       B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應

       C．石墨是陰極                                       

       D．兩個番茄都形成原電池

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14．有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是                                                               （    ）

       A．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全

       B．油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同

       C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

       D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

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15．已知1―18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是                                                    （    ）

       A．離子的還原性： Y2->Z-                      B．原子序數(shù)：c>b

       C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ                 D．離子半徑：aW3+< cY2-

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16．下列關于幾種有機化合物的敘述或操作中，正確的是                                       （    ）

       A．汽油和柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物

       B．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋

       C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

       D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)聚沉

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17．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應制得ClO2：

       2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

       下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．KclO3在反應中失去電子                    B．ClO2是還原產(chǎn)物

       C．H2C2O4在反應中被氧化                     D．1 mol KclO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

試題詳情

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應并加熱蒸干，產(chǎn)物灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是                                                  （    ）

       A．在KI溶液中通入過量氯氣

       B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4溶液與BaCl2溶液混合

       C．物質(zhì)的量之比為2：1的NaHCO3與Na2O2固體溶于水中

       D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

 

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

注意事項：

試題詳情

       1．第II卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上

試題詳情

       2．答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

試題詳情

可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

試題詳情

   （1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應均為氧化還原

反應，轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他

物質(zhì)生成。請寫出A+C→B反應的離子方程式                      。

   （2）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學式即可）A        ，B        ，C        ，D        。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若金屬板為一鉑片，B處為一直流電源，接通電源后，

        ①若試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫字，出現(xiàn)藍色字跡。則a電極為電源的        （填“正極”或“負極”），鉛筆芯與試紙接觸的電極反應為        。

        ②若試紙為藍色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙上一段時間后，接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則a電極為電源的        （填“正極”或“負極”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應為                        。

   （2）若試紙為紅色石蕊 試紙，金屬板為一鋅片，B處為一靈敏電流計，接通電路，將鉛筆芯放置在試紙上一段時間，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則接觸處將        （填“變白”、“變藍”或“不變色”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應為                。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應的熱化學方程式為

                                        。

   （2）當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”），原因是                                        。

   （3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=        ，升高溫度平衡常數(shù)K        （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。

   （4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則        （用字母代號填空）。

              A．E1減小，E2減小，反應熱不變    B．E1減小，E2減小，反應熱減小

              C．E1減小，E2增大，反應熱減小    D．E1增大，E2增大，反應熱增大

試題詳情

22．（17分）（1）①要配制500 mL 0.200 mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有                                   。

試題詳情

       需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）            mL。

       ②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是            （填代號）。

       A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

       B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

       C．定容時俯視觀察液面

       D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

       E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外

試題詳情

20090205

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為                          。

   （2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為               。

   （3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱。

   （4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是                                    。

試題詳情

   （5）若實驗中使用12 mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是                        

                                                  。          

試題詳情

23．（8分）（1）在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

試題詳情

       CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g)  △H<0

試題詳情

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

試題詳情

0.200

試題詳情

0.300

0

0

2

試題詳情

0.138

試題詳情

0.238

試題詳情

0.062

試題詳情

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

試題詳情

0.116

試題詳情

0.216

試題詳情

0.084

 

6

試題詳情

0.096

試題詳情

0.266

試題詳情

0.104

 

   （2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

試題詳情

        ①表中3min―4min之間反應處于       狀態(tài)；若c1數(shù)值大于0.08 mol?L-1，則溫度t       850℃（填“>”、“<”或“=”）。

              ②表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

              A．升高溫度                                    B．體積不變，通入水蒸氣

              C．縮小體積，增大壓強                   D．體積不變以，通入氫氣

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

 

一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。）

11．AC  12．BD  13．A  14．B  15．AD  16．C  17．BC  18．D

19．（共6分）

   （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）

   （2）AlCl3  Al(OH)3  Na[Al(OH)4]  NaOH或CO2 NaHCO3  Na2CO3  NaOH

   （共4分，每空1分）

20．（共12分。每空2分）

   （1）①負極  2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）

       ②正極  2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）

   （2）變藍  O2+2H2O+4e-=4OH-

21．（共13分）

   （1）A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號、△H的數(shù)值、符號、單位有一處錯誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負分。）

   （2）增大  降低溫度，平衡向放熱反應方向（即正反應方向）移動，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達出“降低溫度，平衡正向移動”的含義即可得分）

   （3）[C][D]/[A][B]2  減小  （每空2分）

   （4）A（2分）

22．（共17分）

   （1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對一個得1分）

△

△

       ②2Cl2+2H2O+C      CO24HCl（2分）

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             ③             
（2分。防止倒吸裝置1分，試劑名稱1分）
             ③儲存Cl2（2分）
             ⑤鹽酸變稀與MnO2不反應，HCl的揮發(fā)（2分。只要答出上述兩點即得2分）
      23．（共8分。每空2分）
         （1）0.03
         （2）①平衡  >  ②  B
       
       
      
				
	
      
		
      


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