19．(4分) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述不正確的是              (填序號(hào))

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為減小誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用；

②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸；   

③在中和滴定中，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果將偏高；

④氫氧化鈉溶液保存在帶膠塞的無色細(xì)口試劑瓶中

⑤金屬鈉著火可用干燥的細(xì)沙撲滅；

⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種；

⑦檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉可先加足量的氯化鈣溶液，再滴入酚酞試液；

⑧NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一種試劑加以區(qū)別；

⑨分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；

⑩在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中稱量操作至少需要四次。

20．（16分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

⑴ 上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是            （填化學(xué)式）。

⑵ 實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

⑶ 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑。

⑷ 實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個(gè)，以便被FeCl₂溶液完全吸收�？刂粕�成氯氣速度的操作是：                               。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于       g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于       mol，加入燒瓶中的KClO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于      g（精確到0.1g）。

21．（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是             

A．MnO₂        B．KMnO₄溶液             C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_        。

22．（10分）在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄ 。

   （1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖      ________，五種元素原子半徑從大到小的順序是

                       （填元素符號(hào)）；

   （2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為                ；

   （3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是           ，其晶體類型為                   ；

   （4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                          （填具體的化學(xué)式）；

   （5）由短周期元素組成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^－，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^－、CS₂互稱為等電子體的微粒是            

（填符合要求所有微粒的名稱）；

  （6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。 

23．(10分) 圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用                    隔開。

(2) Z→L反應(yīng)的名稱是                    。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                           。

(4) 寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                        。

24．（8分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變       B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                    D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為              。

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B)    α_甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。

大慶鐵人中學(xué)2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高 三 化 學(xué) 試 卷 答 題 卡     

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19、                     。

20、（1）             。

（2）                                            。

（3）

（4）                                                                         。

（5）            ，            ，              。

21、（1）                                            。

（2）            。（3）                          。

（4）              。

22、（1）      ________，                       ；

   （2）                ；

   （3）               ，                   ；

   （4）                          ；

   （5）                                    ；

 （6）                                      。 

23、(1)                              。

(2)                     。

(3)                                            。

(4)                                            。

(5)                                                         。

24．

   （1）              。

   （2）              ，                。

   （3）              ，                。

   （4）              ，                 。

高 三 化 學(xué) 試 卷 答 案   

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

C

A

B

B

A

A

A

A

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

D

B

D

C

B

B

C

C

19、①②⑥⑧

20、（16分）

（1）HCl（或H₂SO₄） （2分）  

（多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分）

（2）KClO₃＋6HCl（濃）＝3Cl₂↑＋KCl +3 H₂O（2分）  

（不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分）

（3）

                   （2分）  （2分）

    （多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標(biāo)明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）

（4）緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度（2分）

    （或答：旋動(dòng)分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）

（5）39.2    0.75     30.6（或30.7）   （各2分，共6分）

（計(jì)算不準(zhǔn)確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分）

21.（每空2分共8分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-   (2)B   

(3) 0.8×N_A     (4)  1:8     。

22．

   （1）             （1分）    NaSiOFH  (1分) 

   （2） H-O-O-H (1分)   

   （3）                    (1分)     離子晶體  (1分)

（4） HF > SiH₄   (1分)      

   （5） 二氧化碳  一氧化二氮 二氟化鈹 (2分)

   （6）2C+SiO₂ = Si + 2CO  (2分)

23答案(1)陽離子交換膜（2分）；

(2)（2分）；鋁熱反應(yīng)， （2分）；

（2分）；

（2分）；

24、（1）AD（2分，不全得1分，多選不得分）

（2）400（1分）  40%（1分）

（3）>（1分） <（1分）

（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）