1．下列說法正確的是

A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

C．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

2．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)      

     Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

       A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑　　　　　　

B．Fe₂O₃在反應(yīng)中得到電子

       C．3 mol Na­₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移

       D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

3．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中正確的是

A．12 g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為N_A

B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H^＋離子數(shù)為N_A

C．1 mol CO₂與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)為N_A

D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

4．實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色

⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色

A．①④       B.②③    C．①⑤      D．②⑤

5．利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．檢驗溶液中是否含有NaCl           B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．實驗室中制取少量蒸餾水            D．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

6．已知熱化學(xué)方程式C₂H₂ (g) + O₂ (g)= 2CO₂ (g) + H₂O (g)；ΔH= －1256 kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ /mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol 液態(tài)水，則ΔH = －2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

7．下列相對應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．明礬溶于水后，溶液呈酸性：  Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鹽：  2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．工業(yè)上電解食鹽水制備Cl₂：  2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D．用足量NaOH溶液吸收SO₂： 2OH^-+SO₂SO₃^2-+H₂O

8．常溫下，0.1 mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol?L^－1

B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol?L^－1

C．該溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

9．X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2 倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是

       A．原子半徑：Y>Z

       B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

       C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

10．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：（Me指甲基）

下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是

       A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子

       B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C₁₆H₁₈O₄

       C．B分子一個鏈節(jié)的化學(xué)式為C₁₄H₁₆NO₃

       D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

11．保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ――從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol

Ⅱ――從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是 

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

12．下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對此兩套裝置的分析正確的是

A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生                                               

B．圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：、、、Br^-

B．在強堿性溶液中：、、、

C．在pH=1的溶液中：、、、

D．在無色透明溶液中：、、、

14．25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L

HCl溶液（如上圖），下列說法正確的是

A．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

B．在C點，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^―)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．若25℃時 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

D．在D點：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃?H₂O)＝c(Cl^―)

15．（10分）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102

常見化合價

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

② 探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是________________________________。

③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有 _______________。（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^-5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁＝4.31×10^-7

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄  

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

K₁＝7.1×10^-3

K₂＝6.3×10^-8

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是____________________________________________________。

② 物質(zhì)的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液_______（強 / 弱）。

16．（11分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

（1）操作1中Na₂CO₃溶液作用是______________。用離子方程式表示原理               

（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________________________________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是___________________________________。

（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

（5）忽略油污質(zhì)量，本實驗中應(yīng)稱量(NH₄)₂SO₄固體的質(zhì)量為_______g。

（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是_____________。

17．（11分）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離常數(shù)為5.4×10^－2）

__________________________________________________________________。

（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。

（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液

的濃度 / mol?L^－1

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

① 計算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。

② 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：___________________________________________________。

18．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

   ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。

   ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI^－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。

19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。

（3）上述反應(yīng)在t₀時刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）  

② 降低溫度（用虛線表示）

（4）一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比較

I

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

________

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正____ν_逆

（5）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ?mo1^－1

                  2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ?mo1^－1

                  2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ?mo1^－1

若將24 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?u>          kJ。

20．(10分)已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體。B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B的電子式                  ；

（2）比較①～⑦七個反應(yīng)，請歸納它們的共同特點是                    ；

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式                                         ；

（4）寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式                          ；

（5）D是實驗中常用的物質(zhì)，檢驗D是否變質(zhì)的方法是：

                                                                 。

一定條件 試題詳情 RCHO+CH2(COOH)2          RCH=C(COOH)2+H2O， <thead id="ofo9f"></thead> <mark id="ofo9f"></mark> 一定條件 試題詳情 RCH=C(COOH) 2           RCH=CHCOOH+CO2 試題詳情         （1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是____________（填序號）。 a．氧化反應(yīng)       b．水解反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．酯化反應(yīng) （2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是___________。 （3）A的分子式是____________。 （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________。 （5）符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。____________。 ①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種； ③1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 molCO2。 試題詳情 22．（10分） （1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________。 A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱      D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電 （2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子。 ① 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵，_______個π鍵。 ② 由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點分析能夠相互締合的原因：   _____________________________________                         __。                                                                                   （3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）   A－B A=B A≡B C≡O(shè) 試題詳情 357.7 試題詳情 798.9 試題詳情 1071.9 N≡N 試題詳情 154.8 試題詳情 418.4 試題詳情 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_________________________________ （4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。 ① 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為   __                 ____  。 試題詳情 ② Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于    ___________   （填晶體類型）。 ③ CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）  ________________________  。     試題詳情 23．(10分) 將固體FeC2O4?2H2O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下： 溫度/℃ 25 300 350 400 500 600 900 固體質(zhì)量/g 試題詳情 18.00 試題詳情 14.40 試題詳情 14.40 試題詳情 7.200 試題詳情 8.000 試題詳情 8.000 試題詳情 7.733 根據(jù)計算分析推理，完成下列填空： （1）寫出25～300℃時固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                            判斷的理由是                                     。 （2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是           ，物質(zhì)的量之比為               。 （3）500℃時產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。 （4）寫出600~900℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式                              。                         試題詳情 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D D C B B D 9 10 11 12 13 14     D BC BC B AB CD     15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。） ③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）    有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分） （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分） （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分） 16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O  HCO3－ + OH－  （2分） （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分） （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全      （兩個方面各占1分） （4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分） （5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分） （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分） 17．（11分） （1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）      （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止） （2）4  （2分） （3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分） 反應(yīng)時間：＝＝6.7min   （1分） KMnO4的平均反應(yīng)速率： ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分） （一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分） ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分） （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分） 18 19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）  （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）    （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。） 20．（每空2分，共10分） （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分) （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分) （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O           3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分) （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                              (2分) 21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)； （4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)   （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）       22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。） （2）① 3 （1分）    2 （1分） ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分） （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分） （3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）      （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。） （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分） ② 分子晶體  （1分） ③   （1分） 23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑       同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 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