密度：1.84g／cm³

質(zhì)量分數(shù)：98％

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^―1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

C．配制200.0mL 4.6mol?L^－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H₂ 3.36L

第二卷(非選擇題共50分)

16．(8分)海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟⑤的實驗操作名稱是                     。

（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是            。

（3）步驟④反應的離子方程式是                                           。

（4）請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：    。

17．(12分)某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

  請回答下列問題：

  (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                           

  (2)洗氣瓶B的作用是                     。c、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是                          

  (3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。Tesoon

    步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有                         

    步驟②：                                                         

  (4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。

18．(8分)下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

    回答下列問題：

    (l)在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為           。

    (2)實驗室制取F的方法是                                  。

    (3)向C溶液中通入D，也能實現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應的離子方程式是      。

    (4)反應⑤化學方程式是                            

19．(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。www.tesoon.com

  反應物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H⁺+OH^－=H₂O

五、(本題包括2小題，共14分)

20．(6分)將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO₂的體積為1．12L(標準狀況)。將反應后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，轉(zhuǎn)化為4.48LCO₂。試回答：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。

(2)求原混合物中NaHCO₃與Na₂CO₃的質(zhì)量比              。

21．(8分)某同學通過查閱資料得知，鋁熱反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金。

(1)設(shè)計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式：             。

(2)某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應，發(fā)現(xiàn)反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mo1?L^―1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mo1)的關(guān)系如圖所示。在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

試回答下列問題：

①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質(zhì)的量為            。

②熔融物中金屬鋁的物質(zhì)的量為          ；金屬鐵的物質(zhì)的量為           。