1．化學(xué)與科技、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．2008年10月8日瑞典皇家科學(xué)院將今年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予華裔科學(xué)家錢永鍵（中國(guó)導(dǎo)彈之父錢學(xué)森的堂侄）、日本科學(xué)家下村修和美國(guó)科學(xué)家馬丁?沙爾菲三人，這體現(xiàn)了科學(xué)無(wú)國(guó)界，國(guó)際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新

B．2008年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號(hào)限時(shí)行弛，提倡公民坐公交車，這體現(xiàn)了世界能源危機(jī)，符合節(jié)約型社會(huì)的需要

C．2008年6月1日，我國(guó)開(kāi)始實(shí)施 “限塑令”，在商場(chǎng)購(gòu)物，顧客所要塑料袋需付費(fèi)使用，目的是刺激貨幣流通，應(yīng)對(duì)2008年世界性“金融危機(jī)”

Ｄ．三聚氰胺（C₃N₆H₆）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質(zhì)的含量，口感舒適，便于飲用

2．2008年9月25日21時(shí)10分，我國(guó)“神舟七號(hào)”飛船順利升空，9月27日16時(shí)41分，翟志剛成功進(jìn)行了太空行走。飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族

B．砷化鎵的化學(xué)式為GaAs₃              C．酸性：砷酸＜磷酸 

D．堿性：Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

3．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

A．次氯酸的電子式：      B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：

C．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^- + H₂O  H₃O⁺+ CO₃^2-

4．下列說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化     B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物   D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．2molFeC1₃制成氫氧化鐵膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2N_A

B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋數(shù)為0.01N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO₂中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO₂混合所生成的氣體分子數(shù)為N_A

6．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

7．下列離子方程式書(shū)寫正確的是  

A．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

B．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag⁺ + NH₃?H₂O ＝AgOH↓ + NH₄^＋

C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 4H₂O

D.Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－+ OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

8．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

9．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑： A＞C           B.離子半徑：D＞B

C.B和D形成的化合物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.B和C形成的化合物中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比一定為1：2

10．下列有關(guān)化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；③冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂；④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞；⑤在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子；⑥在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；⑦原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高；⑧分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

A．①②③④    　B.⑤⑥⑦⑧　    C.②⑤    　D.①④⑧

11．下列說(shuō)法或表示法正確的是

A．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)

B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(1)；△H=－57．3kJ／mol，若將含0．5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ

D．1molS完全燃燒放熱297．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O₂=SO₂，△H=－297．3kJ/mol

12．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－            B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－           D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

13．室溫下，甲、乙兩燒杯中分別盛有體積為V₁LpH=3的醋酸和體積為V₂LpH=4的醋酸，現(xiàn)向兩燒杯中均加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，測(cè)得在相同條件下兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的體積相等。則下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率相等     B.兩容器中醋酸的物質(zhì)的量相等

C.加入鋅粉前兩燒杯中醋酸根離子濃度關(guān)系為：甲＜乙

D.醋酸溶液的體積關(guān)系是10V₁ = V₂

14．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：

8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列敘述中正確的是

A．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被部分還原成S

B．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與負(fù)極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4:1

C．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

D．鋰電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極，石墨接電源的負(fù)極

15．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.64mol/(L?min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20～30min時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

16．（8分）2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯（ClO₂）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式               。

（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）

A．稀鹽酸      B．Na₂SO₃溶液        C．MnO₂       D．KMnO₄溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)amolHClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                    個(gè)。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。

17．（10分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因

可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是            ；放出的氣體是________。

⑶請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                                      。

⑷某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。（填序號(hào)）

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

⑸除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負(fù)極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是                 (填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與                       有關(guān)。

18．（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

⑴某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

⑵M、R兩種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由小到大的順序是                     （填離子符號(hào)）。

⑶M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            ，其分子屬于（填“極性”或“非極性”）       分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           ；A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填下列球棍模型序號(hào)）          。

 a          b           c           d

⑷從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱

                                  。

⑸第三周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是            ，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的晶體類型是          。

19．（8分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（副產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴若D為強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A可能是      （填序號(hào)）

a. Na        b. Mg        c. Al         d.S        e.NH₃

⑵若D為用途最廣的金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)物不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為­­­­­       ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量的D，理由是       ；檢驗(yàn)B溶液中金屬元素的離子方程式為　     　                　。

⑶若D為強(qiáng)電解質(zhì)，A和C在溶液中反應(yīng)生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學(xué)式為        ，A和C反應(yīng)的離子方程式是                         。

20．（11分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測(cè) SO₂質(zhì)量法

采用如上圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO ₂的質(zhì)量。

⑴A裝置的名稱               ，C中盛放的試劑是                ，E裝置的作用是                    。

⑵若實(shí)驗(yàn)前稱取10g樣品，測(cè)得SO₂的質(zhì)量為0.64g，則樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ，該方法的缺點(diǎn)是                         。（只答一點(diǎn)即可）

【方法二】加熱轉(zhuǎn)化法

稱取ag樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間，Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄ ，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   ；若冷卻后稱得固體質(zhì)量為bg，則樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ，該方法的缺點(diǎn)是             。（只答一點(diǎn)即可）

【方法三】測(cè)沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取樣品質(zhì)量，置于小燒杯中；

第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；

第三步：向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過(guò)濾、洗滌；

第四步：干燥沉淀，并稱取沉淀質(zhì)量。

⑴方案中BaCl₂能否改成Ba(NO₃)₂？          （填“能”或“不能”）；試簡(jiǎn)述原因                                                                   。

⑵簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法:                                                。

五、本大題包括1小題，共8分

21．（8分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O�，F(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                         。

⑵若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為       。

⑶若混合物中含0.15molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為              。

⑷若混合物中Cu的物質(zhì)的量為nmol，則n的取值范圍為              。

襄樊優(yōu)質(zhì)高中2009屆高三聯(lián)考

化學(xué)試卷答題卡