O2
X
D
C
B
A
對于上圖的變化下列判斷不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時,D是酸性氧化物
B.當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時,B一定是NH3
C.B可能是單質(zhì)
D.D可能是一種酸
12、將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的鹽酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為
A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.4mol/L D、0.8mol/L
13、下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是
26、有X、Y、Z、W四種短周期元素,已知:
①Z+與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);X2―、Y―與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;
③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。
請回答:
(1)Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為:
。
(2)實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)方程式為:
。
(3)向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的現(xiàn)象為:
,
反應(yīng)的離子方程式為
。
27、A―J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì),D是一種紅棕色固體。
請回答下列問題:
(1)A物質(zhì)的名稱為___________,H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為
。
(2)C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作是__________
______。
(3)G→J的化學(xué)方程式為_________________ __________ _____。
(4)A→H的離子方程式為_________ ____
_______。
(5)用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_________
_______。
28、Ⅰ 下圖所示A~H為實驗室常見的儀器、裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答下列問題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)A儀器的名稱是_____________,常用于__________________________________;
(2)用圖示儀器設(shè)計一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置,儀器的連接順序是(用管口字母符號表示) j接___________________________________。
Ⅱ 某�;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。
(3)加入藥品前,檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:________________________
________________________________________________________________。
(4)實驗過程中,裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_______________________________________;
(5)實驗結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)有_________之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號),該裝置的作用是______________________。
29、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化):
①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol/L的 NaOH 溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的pH=14,
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后
所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。
(1)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
寫出實驗①發(fā)生的離子方程式:
(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為
(3)計算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量。(寫出計算過程) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6、命題意圖:此題是考查學(xué)生對STSE(科學(xué)、科技、社會、環(huán)境)的關(guān)注,并運用化學(xué)思維解決對社會熱點――環(huán)境問題的理解。
思路點撥:含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品的電子垃圾要妥善處理,防止對環(huán)境引起污染,不能用焚燒方法。
答案:B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7、命題意圖:考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念的理解和應(yīng)用
思路點撥:濕法制備+3價鐵變?yōu)椋?價鐵,每生成1 mol Na2FeO4均轉(zhuǎn)移3 mol電子,干法制備是+2價鐵變?yōu)椋?價鐵,每生成1 mol
Na2FeO4轉(zhuǎn)移5 mol電子,K2FeO4中鐵顯+6價,具有強(qiáng)氧化性,還原產(chǎn)物為+3價鐵化合物,能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì),凈水。故A、B、D說法正確,C說法錯誤。
答案:Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8、命題意圖:本題考查離子的共存問題,是高考命題的熱點,在解題時要做到:一看有無前提條件,如酸性、無色等,二看離子之間能否發(fā)生反應(yīng),如生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。
思路點撥:①中Ca2+與CO33-、SO42-不能大量共存,②中為堿性條件,各離子能大量共存,③中水電離的H+濃度為10-12mol?L-1的溶液,可能顯酸性,也可能顯堿性。CO32-、SO32-與H+反應(yīng),NH4+與OH-反應(yīng),不能大量共存,④中為酸性溶液,各離子能大量共存,⑤中為酸性溶液,F(xiàn)e2+被MnO4-和NO3-氧化,不能大量共存,⑥中Fe3+、Al3+ 和S2-雙水解,不能大量共存。
答案:Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9、命題意圖:阿伏加德羅常數(shù)是高考熱點,所考查的知識內(nèi)容綜合性強(qiáng),從微粒數(shù)、電子數(shù)、價鍵數(shù)、氣體體積等方面要求考生對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)非常熟悉。
思路點撥:Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)e過量,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,A項不正確;H2O2完全分解時,是1mol負(fù)1價氧失電子,另外1mol負(fù)1價得電子,轉(zhuǎn)移電子為1mol,B項正確;1mol C10H22分子中含共價鍵數(shù)目為(22+10-1)NA,即31NA,C項不正確;0.5mol Na2O2含有0.5NA個O2-2(陰離子)。
答案:B。
10、命題意圖:本題主要考查原電池原理的理解與掌握,屬知識遷移題,側(cè)重考查考生的知識應(yīng)用能力。
思路點撥:A 該氧化還原反應(yīng)中,Mg是還原劑,被氧化,是氧化劑,被還原。故A錯。答案:A
11、命題意圖:本題主要考查元素化合物知識綜合運用。
思路點撥: A項,如A為Na2S,X是強(qiáng)酸,可以是硫酸,B為H2S,C為SO2,D為S03,故A符合題意;B項,若A為CH3CH2C1,X是NaOH,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH, 故B不正確,則D項正確;C項,若A為H2S,X為C12,則B為S,C為S02,D為S03,故C正確
答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12、命題意圖:本題考查了學(xué)生的基本計算能力。
思路點撥:用終態(tài)法分析,最后生成沉淀和氯化鈉,n(HCl)=0.2*0.1=0.02mol,c(NaOH)=0.02mol/l
答案 :B
13、命題意圖:本題考查實驗操作安全、實驗操作可行性等知識
思路點撥:B、實驗過程中有可能導(dǎo)致集氣瓶炸裂 C 、不能在玻璃儀器中制備HF D、加熱過程中有可能導(dǎo)致試管炸裂或塞子沖開A項正確
答案:Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26、命題意圖:本題為元素周期律結(jié)合元素化合物的推斷題,先找突破口如:Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成,可知是NH3和HCl。
思路點撥:由①知有關(guān)分子或離子為10電子或18電子,由②及X2―可推知X為硫元素,燃燒產(chǎn)生SO2氣體,③由Y―可推知Y為氯元素,W即為氮元素,X為鈉元素。
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