A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H>0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）     3C（g）+D（s）的影響，且的

壓強大

13.如圖所示，放在水平地面上的物體M上疊放著物體m(m＜M)，m與M之間用一原長為L，勁度系數為k的輕彈簧連結起來，M與地面和m與M之間的動摩擦因數均為μ，現用一水平力向右推m，當m與M一起勻速運動時彈簧的長度是

A．　　　　B．

C．　　　　D．

14.現代汽車在制動時，有一種ABS系統，它能阻止制動時車輪抱死變?yōu)榧兓瑒�。這種滑

動不但制動效果不好，而且易使車輛失去控制。為此需要一種測定車輪是否還在轉動的裝

置。如果檢測出車輛不再轉動，就會自動放松制動機構，讓輪子仍保持緩慢轉動狀態(tài)。這

種檢測裝置稱為電磁脈沖傳感器，如圖甲，B是一根永久磁鐵，外面繞有線圈，它的左端

靠近一個鐵質齒輪，齒輪與轉動的車輪是同步的。圖乙是車輪轉動時輸出電流隨時間變化

的圖象，下面分析正確的是

A．當齒輪上的齒靠近線圈時，由于磁化使永久磁體磁場增強，產生感應電流，齒的離開與靠近產生的感應電流方向相反

B．當齒輪上的齒靠近線圈時，由于磁化使永久磁體磁場減弱，產生感應電流，齒的離開與靠近產生的感應電流方向相反

C．車輪轉速減慢，電流變化頻率變小，周期變大，電流值變大

D．車輪轉速減慢，電流變化頻率變小，周期變大，電流值變小

15. 如圖，空間存在水平向左的勻強電場和垂直紙面向里的勻強磁場，電場和磁場相互垂

直。在電磁場區(qū)域中，有一個豎直放置的光滑絕緣圓環(huán)，環(huán)上套有一個帶正電的小球。O

點為圓環(huán)的圓心，a、b、c為圓環(huán)上的三個點，a點為最高點，c點為最低點，Ob沿水平

方向。已知小球所受電場力與重力大小相等�，F將小球從環(huán)的頂端a點由靜止釋放。下列

判斷正確的是

A．當小球運動的弧長為圓周長的1/4時，洛侖茲力最大

B．當小球運動的弧長為圓周長的1/2時，洛侖茲力最大

C．小球從a點到b點，重力勢能減小，電勢能增大

D．小球從b點運動到c點，電勢能增大，動能先增大后減小

16.在四川汶川的抗震救災中，我國自主研制的“北斗一號”衛(wèi)星導航系統，在抗震救災中發(fā)揮了巨大作用。北斗導航系統又被稱為“雙星定位系統”，具有導航、定位等功能�！氨倍贰毕到y中兩顆工作星均繞地心O做勻速圓周運動，軌道半徑為，某時刻2顆工作衛(wèi)星分別位于軌道上的A、B兩位置（如圖所示）．若衛(wèi)星均順時針運行，地球表面處的重力加速度為g，地球半徑為R，不計衛(wèi)星間的相互作用力．則以下判斷中錯誤的是(  )

A．這10顆衛(wèi)星的加速度大小相等，均為

B．衛(wèi)星1向后噴氣就一定能追上衛(wèi)星2

C．衛(wèi)星1由位置A運動到位置B所需的時間為

D．衛(wèi)星1由位置A運動到位置B的過程中萬有引力做功為零

17. 如圖所示，MN是暗室墻上的一把直尺，一束寬度為a的平行白光垂直射向MN．現將一橫截面積是直角三角形(頂角A為30⁰)的玻璃三棱鏡放在圖中虛線位置，且使其截面的直角邊AB與MN平行，則放上三棱鏡后，射到直尺上的光將       

A．被照亮部分下移    B．被照亮部分的寬度不變

C．上邊緣呈紫色，下邊緣呈紅色   

D．上邊緣呈紅色，下邊緣呈紫色

18.圖甲為在某介質中傳播的一列簡諧橫波在t=0時刻的圖象，圖乙是這列波在x=4m處質點P從該時刻起的振動圖線，則下列判斷中不正確的是(    )

A．這列波沿x軸負方向傳播，波速大小為v=1m/s

B．在t=2.0s時質點P向y軸負方向運動

C．對介質中的任意一個質點來說，在任意連續(xù)的1s內，質點所通過的路程均為8 cm

D．在t=5.0s時質點P的加速度達到最大值

                               第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19.（18分）

（1）圖一中螺旋測微器讀數為                 mm。

圖二中游標卡尺（游標尺上有50個等分刻度）

讀數為                  cm。

（2）要測量一電源的電動勢E（小于3V）和內阻r（約1Ω），現有下列器材：

電壓表V（3V和15V兩個量程）、電阻箱（0～999.9Ω）、定值電阻R₀=3Ω、開關和導線。

某同學根據所給器材設計如下的實驗電路。

電路中定值電阻R₀的作用是                       ．

（3）請根據圖甲電路，在圖乙中用筆畫線代替導線連接電路。

（4）該同學調節(jié)電阻箱阻值R，讀出對應電壓表讀數U，得到二組數據：R₁=2.0Ω時

U₁=2.38V；R₂=4.0Ω時U₂=2.50V。由這二組數可求得電源電動勢為E=            V，

內阻為 r=           Ω．

（5）為使最終測量結果更精確，在不改變實驗方法、不更換實驗器材的前提下，

至少再提出兩個建議                                                   。

20.（15分）如圖所示，為光電計時器的實驗簡易示意圖，當有不透光物體從光電門間通過時，光電計時器就可以顯示物體的擋光時間，實驗中所選用的光電門傳感器可測的最短時間為0.01ms．光滑水平導軌MN上放兩個相同物塊A和B，其寬度a =3.0×10^-2m，左端擋板處有一彈射裝置P，右端N處與水平傳送帶平滑連接，今將擋光效果好，寬度為d ＝3.6×10^－３m的兩塊黑色磁帶分別貼在物塊A和B上，且高出物塊，并使高出物塊部分在通過光電門時擋光．傳送帶水平部分的長度L =8m，沿逆時針方向以恒定速度v =6m/s勻速傳動．物塊A、B與傳送帶間的動摩擦因數，質量m_A =m_B =1kg．開始時在A和B之間壓縮一輕彈簧，鎖定其處于靜止狀態(tài)，現解除鎖定，彈開物塊A和B，迅速移去輕彈簧，兩物塊第一次通過光電門，計時器顯示讀數均為t =9.0×10^-4s． g取10m/s²．試求：

（1）彈簧儲存的彈性勢能E_P；

（2）物塊B沿傳送帶向右滑動的最遠距離s_m；

（3）物塊B滑回水平面MN的速度大小；

21.(19分 )今年春節(jié)前后，我國南方大部分省區(qū)遭遇了罕見的雪災，此次災害過程造成

17個省（區(qū)、市、兵團）不同程度受災。尤其是雪災天氣造成輸電線被厚厚的冰層包裹（如

圖甲），使相鄰兩個鐵塔間的拉力大大增加，導致鐵塔被拉倒、壓塌（如圖乙），電力設

施被嚴重損毀，給這些地方群眾的生產生活造成了極大不便和巨大損失。當若干相同鐵塔

等高、等距時，可將之視為如圖所示的結構模型。已知鐵塔（左右對稱）質量為m，塔基

寬度為d。相鄰鐵塔間輸電線的長度為L，其單位長度的質量為m₀，輸電線頂端的切線與豎直方向成θ角。已知冰的密度為ρ，設冰層均勻包裹輸電線上，且冰層的橫截面為圓形，其半徑為R（輸電線的半徑可忽略）。

（1）每個鐵塔塔尖所受的壓力將比原來增大多少？（畫出受力圖示）

（2）被冰層包裹后，輸電線在最高點、最低點所受的拉力大小分別為多少？

22.（20分）如圖所示，空間某平面內有一條折線是磁場的分界線，在折線的兩側分布著方向相反、與平面垂直的勻強磁場，磁感應強度大小都為B．折線的頂角∠A＝90°，P、Q是折線上的兩點，AP=AQ=L．現有一質量為m、電荷量為q的帶負電微粒從P點沿PQ方向射出，不計微粒的重力．

（1）若P、Q間外加一與磁場方向垂直的勻強電場，能使速度為v₀射出的微粒沿PQ直線運動到Q點，求所加的場強？

（2）撤去電場，為使微粒從P點射出后，途經折線的頂點A而到達Q點，求初速度v應滿足什么條件？

（3）求第（2）問中微粒從P點到達Q點所用時間的最小值．

23.（15分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序

數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）       X元素是             

（2）       X與W組成的化合物電子式為                           

（3）       由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，

離子方程式為                                                     

（4）       由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①     已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：                                                 

②     又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：

（5）       由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶H₂O。對化合物B進行如下實驗：

a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b. 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為：                          

② 已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式：

24.（15分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統中用

下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

⑴乙中反應的離子方程式為__________________________________

⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）

a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸

⑶丁在實驗中的作用是____________________________

裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于________

請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因________________________________________________________。

⑸請?zhí)岢?u>一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）   

______________________________________________________________________

25.大多數的化學反應都是可逆反應�，F有如下可逆反應：2A（g）+B（g）  2C（g）(ㄓH＜0)

（1）若將4mol氣體A和2mol氣體B在2L密閉容器中混合，經2s后測得C的濃度為

0.6mol/L。則2秒時B的濃度為                mol/L。

（2）若把amol氣體A和b mol氣體B充入上述密閉容器，達到平衡時，它們的物質的

量滿足n（A）+n（B）=n（C），則氣體A的轉化率為               。

（3）如右圖所示，將4mol氣體A和2mol氣體B混合后置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)X時，測得氣體總物質的量為4.2mol。若A、B、C起始的物質的量分別用a、b、c表示。試回答：

?：達到平衡狀態(tài)X時的容器中，通入少量B氣體，容器中A的體積分數            （填“增大”、“減小”或“不變”）。若要使A的體積分數再升高到與平衡狀態(tài)X相同，可采取的一種措施是            （只填一種即可）。

?：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)X相同，則起始時C的取值范圍為                      。

[II]  在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是         

          A．c(HA)＜c(A^－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：                    。

③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解

常數K_h――EQ HCOeq \o(\s\up5(－3――2×10^－4，當溶液中

c(HCO₃^-)┱c(CO₃^2-)――2┱1時，溶液的pH――__  _。

26.(25分)回答下列Ⅰ、Ⅱ題：Ⅰ.下圖（一）示某興趣小組研究生物新陳代謝的裝置示意圖（Ⅴ使裝置中的空氣以一定速度按箭頭方向流動），圖（二）為植物和高等動物新陳代謝的部分過程示意圖，請據圖分析回答下列問題：

（1）圖（一）中開關①打開，②③關閉，給裝置Ⅰ充足的水分、礦質元素，同時給以光照一段時間，B、D兩處的成分差別是B處         相對多，D處         相對多。

（2）圖（一）中開關①關閉，②③打開，給予一定的光照，如不考慮裝置中原有的氣體,C處液面變化的數據能代表該裝置中植物和動物代謝過程中               量的變化。

（3）圖（二）中甲和乙是能量轉換的重要細胞器，在高等植物葉肉細胞內，甲中合成ATP的能量來源是           ，乙中合成ATP的能量來源是           。影響甲生理活動正常進行的非生物因素有                                       。（至少寫出3個）

（4）圖（二）中甲、乙兩種結構的膜面積都很大，其中甲增加膜面積是通過_____________。

（5）從圖（二）中提供的信息可知，此時該綠色植物光合作用強度      （大于、等于、小于）呼吸作用強度。此時，若用圖（一）表示，則C處液面               。

（6）圖（二）中，發(fā)生在高等動物細胞結構乙中的生理過程是_______（填圖中序號），在缺氧情況下，物質A可通過⑤過程形成物質C（填名稱）___________。

（7）在饑餓的情況下，圖（二）中②過程會加強，則分泌量增多的激素是_____________

Ⅱ.穩(wěn)態(tài)是人體進行正常生命活動的必要條件，當機體處于不同的外界環(huán)境或生理狀態(tài)時，體內的一些組織、器官、系統的功能也會發(fā)生相應的改變，但是人體并不會因此而失去穩(wěn)態(tài)。請據圖示回答下列問題：

（1）正常機體血液中②的含量變化對①、③的分泌起調節(jié)作用，此種調控機制為　　　調節(jié)。

（2）在寒冷環(huán)境中，②分泌量增加的同時        （填字母）的分泌量也增加，二者共同促進機體的新陳代謝，表現為       作用。

請寫出寒冷條件下皮膚立毛肌收縮，起雞皮疙瘩的反射弧                  

（3）內環(huán)境的各種化學成分和理化性質會不斷變化，導致該變化的原因是由于　　　　　

的變化和體內　　　　　的結果。

（4）當人處于悲傷、緊張等感知刺激下，易受病毒感染，這一作用機理是____　　____。

（5）由圖2可知：穩(wěn)態(tài)的實現是神經、內分泌、免疫三大系統之間通過細胞產生的________（物質）聯系的。

27.（15分）

小香豬“天資聰穎”，略通人性，成為人們3的新寵。其背部皮毛顏色是由位于不同常染色體上的兩對基因(Aa和Bb)控制，共有四種表現型，黑色(A_B_)、褐色(aaB_)、 棕色(A__bb)和白色(aabb)。   

(1)若下圖為一只黑色小香豬(AaBb)產生的一個初級精母細胞， 1位點為A,2位點為a，造成這一現象的可能原因是_▲___或__▲_如果該細胞減數分裂正常進行，至少能產生_▲___種 不同基因型的配子。

 (2)?兩只黑色小香豬交配產下的一只白色雄小香豬，則它們產生的后代中最多_▲__種表現型，―▲―基因型。如再生下一只棕色雌性小香豬的概率是  ▲  。

 (3)有多對黑色雜合的小香豬，為了盡快選育出．純合的棕色小香豬，請簡要寫出步驟(假設親本足夠多，且雌雄都有，產生的后代也足夠多)。  -

    ①____▲______②_____▲________  

  (4)C知小香豬的一種隱性性狀由單基因h控制，但不知控制該性狀的基因(h)是否位于常染色體上。如果現有兩只這樣的小香豬，雌豬為隱性純合體，雄豬為顯性純合體，能否通過預測它們的雜交后代的性狀表現來判斷該h基因位于常染色體還是X染色體上?

 請簡要說明理由。

選考部分

第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域得指定位置上。

28.【物理――選修3―3】（本題共有兩小題，每小題6分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）

（1）一定質量的理想氣體自狀態(tài)A經狀態(tài)C變化到狀態(tài)B，這一過程在V-T圖上表示如圖所示.則 (  )

A．在過程AC中,氣體吸收熱量?      B．在過程CB中,外界對氣體做功?

C．在過程AC中,氣體壓強不斷變大?  D．在過程CB中,氣體壓強不斷變小?

（2）如圖所示為氣壓式保溫瓶的原理圖，保溫瓶內水面與出水口的高度差為h=0.10 m，瓶內密封空氣體積為V＝1.0×10^－3 m³，已知水的密度為ρ=1.0×10³ kg/m³，大氣壓強為p₀=1.01×10⁵ Pa，欲使水從出水口流出，需要向下按壓保溫瓶上部的活塞，使瓶內水面上部的空氣體積變小。設瓶內出水管的體積不計，壓水前管內無水，壓水前后瓶內氣體的溫度保持不變。g取10m/s². 欲使水從出水口流出，則瓶內氣體的壓強至少為

   A. 1.02×10⁵ Pa   B.5.1×10⁵ Pa   C.2.04×10⁵ Pa   D.3.06×10⁵ Pa                                           

29.【物理――選修3―5】（本題共有兩小題，每小題6分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）

（1）北京奧委會接受專家建議，大量采用對環(huán)境有益的新技術，如奧運會場館周圍80?～90?的路燈將利用太陽能發(fā)電技術，奧運會90?的洗浴熱水將采用全玻真空太陽能集熱技術。太陽能的產生是由于太陽內部高溫高壓條件下的核反應形成的，其核反應方程是（   ）

A．                    B．

C．           D．

^{（2）質量為m1=4kg、m2=2kg的A、B兩球，在光滑的水平面上相向運動，若A球的速度為v1=3m/s，B球的速度為v2=－3m/s，發(fā)生正碰后，兩球的速度的速度分別變?yōu)?/sup>v1＇和v2＇，則v1＇和v2＇可能為}

^{A．v1＇=1m/s，v2＇=1m/s                   B．v1＇=4m/s，v2＇=－5m/s}

^{C．v1＇=2m/s，v2＇=－1m/s}                 D^{．v1＇=－1m/s，v2＇=5m/s}

30.【化學――物質結構與性質】（13分）

I．短周期某主族元素M的電離能如下圖（A）所示。則M元素位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：      (填“a”或“b”)

Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：

烴

CH₄

CH₃CH₃

CH₃(CH₂)₂CH₃

硝基苯酚

沸點/℃

-164

-88.6

-0.5

熔點/℃

45

96

114

由這些數據你能得出的結論是（至少寫3條）

（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有          （填字母）

a．2個σ鍵；　　b．2個π鍵；　　c．1個σ鍵、1個π鍵。

（3）金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           　　　　；

II．已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物�，F有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現：其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

31.【化學――有機化學基礎】（13分）

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

請回答下列問題：

（1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H₂反應生成B，則A的結構簡式是___________________；由A生成B的反應類型是           。

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是______       ______。

（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是_______________。

 ②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G與足量的 NaHCO₃溶液反應可放出 44.8 L CO₂（標準狀況），由此確定E的結構簡式是_________。

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式__________；

該反應的反應類型是_________。

32.【生物――現代生物科技專題】（10分）

２００６年１２月２2日，我國首例綠色熒光蛋白轉基因克隆豬在東北農業(yè)大學的種豬場

自然分娩產出，這標志著我國在轉基因克隆豬技術領域已達到世界領先水平。下圖為我國

首例綠色熒光蛋白轉基因克隆豬的培育過程示意圖，請據圖回答：

⑴過程①必需用到的酶是                 。

⑵重組質粒除了帶有綠色熒光蛋白基因以外，還必須含有啟動子、終止子和          

才能構成一個完整的基因表達載體。

⑶過程③將重組質粒導入豬胎兒成纖維細胞時，采用最多也最有效的方法是                  。然后還要通過                   技術來檢測綠色熒光蛋白基因是否已重組到豬胎兒成纖維細胞的染色體DNA上。

⑷為了獲得更多的豬卵母細胞，可通過對母豬注射促性腺激素的方法，做             

處理，并將所采集到的卵母細胞在體外培養(yǎng)到                   期即可通過顯微操

作將其細胞核去除。

⑸早期胎胚胎的培養(yǎng)液成分較復雜，除一些無機鹽和有機鹽類外，還需添加維生素、激素、氨基酸、核苷酸等營養(yǎng)成分，以及               等物質。

⑹綠色熒光蛋白轉基因克隆豬的培育過程屬于          生殖。

⑺如果想同時得到多頭綠色熒光蛋白轉基因克隆豬，可通過胚胎分割技術得以實現。但應選擇發(fā)育到               時期的早期胚胎進行操作，且要注意將內細胞團           ，否則會影響分割后胚胎的恢復和進一步發(fā)育。