電解 D.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
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8.在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( ) A.飽和溶液Na2CO3溶液
B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液
D.飽和CaCl2溶液
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9.要證明某種鹽的水解反應(yīng)是吸熱的,有四位同學(xué)設(shè)計實驗如下,其中不正確的是( ) A.甲同學(xué):通過實驗發(fā)現(xiàn)相同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的 B.乙同學(xué):加熱混有Fe3+的KNO3溶液能使Fe3+沉淀為Fe(OH)3,從而將Fe3+除去,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的 C.丙同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的 D.丁同學(xué):將硝酸鈉晶體溶于水,水溫下降,說明硝酸鈉水解是吸熱的
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10.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅, 在這兩種情況下均保持不變的是( ) A.硫酸銅的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶液的質(zhì)量
D.溶液Cu2+中的數(shù)目
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11.由主族元素構(gòu)成的某離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是( ) A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等 B.晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵 C.所含元素一定不在同一主族 D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
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12.某一無色溶液,若向其中加入足量飽和氯水,溶液呈橙黃色;再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;若向原溶液中加入鋁粉,有氣體放出,該溶液可能大量存在的一組離子是 ( )
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13.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( ) 實驗事實 結(jié)論 A 常溫下白磷可自燃,而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應(yīng) 非金屬性:P>N B CO2的水溶液可導(dǎo)電 CO2是電解質(zhì) C SO2通入溴水溶液,溶液褪色 SO2有漂白性 D NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 同濃度的pH:NaAlO2> NaHCO3
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14.一定量某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)時生成N2O氣體,消耗0.8 mol Fe。若改與鋁反應(yīng) (生成N2O氣體),則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是( 。
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A.13.5 g B.121.6 g C.14.4 g D.18.9 g
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A.硫氫化鈉的水解:HS- + H2O
H3O+ + S2- B.小蘇打溶液中滴加醋酸溶液:HCO3-
+ CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑ C.氯堿工業(yè)目前采用的比較先進的設(shè)備――離子交換膜電解槽中,陽極發(fā)生的反應(yīng)是:4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O
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CH4(g)+ 2O2(g)== 2H2O(g)+ CO2(g);ΔH=-802.3kJ/mol
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16.固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(
)
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A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極 B.b極的電極反應(yīng)為:H2 - 2e- =2H+ C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
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D.電池的總反應(yīng)式為:2H2
+ O2 2H2O
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17.將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合,若所得溶液呈酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸 B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同,則HA肯定是弱酸 C.溶液中水的電離程度:混合溶液>純水>BOH溶液 D.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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18.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)說法不正確的是( ) A.該晶體屬于離子晶體 B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似 D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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19.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol?L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有( )
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A.1處
B.2處 C.3處 D.4處
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20. 某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+ xG(g);△H<0。若起始時E的濃度為amol/L,F(xiàn)、G的濃度均為0,達到平衡時E的濃度為0.5amol/L;若E的起始濃度改為2amol/L,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達到新的平衡時,下列說法正確的是( ) A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
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C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
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卷Ⅱ(非選擇題,共45分)
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三、本大題有5小題。 21.(共7分)過氧化氫(H2O2)是一種無色粘稠液體,其水溶液又俗稱雙氧水,呈弱酸性,醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu),兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角約為94°,氧原子在書的夾縫上,O-H鍵與 O-O鍵之間的空間夾角約為97° (1)H2O2的電子式為 ▲ ,其分子屬于 ▲ (填:“極性”或“非極性”)分子。 (2)經(jīng)測定,H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,請寫出其第一步的電離方程式 ▲
雙氧水中加入過量的Ba(OH)2溶液,其反應(yīng)的離子方程式是
▲
。 (3)H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強酸,該反應(yīng)的離子方程式為
▲ ,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ▲ 。 (4)為了貯存、運輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是(多選) ▲ 。 A . MnO2 B. H2S C. 稀H2SO4 D NaHCO3
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22.(共7分)A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物,其摩爾質(zhì)量為100g?mol ? 1,甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等,E的水溶液顯堿性,F是一種不溶于水的白色固體,K為乙元素的單質(zhì)。C為單質(zhì),其原子在周期表中半徑最小。D為氣體,對空氣的相對密度為1.103。在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們相互之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
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試填寫下列空白: (1)甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時除得到A外,還可得到 ▲ ,所得固體中加入足量鹽酸充分反應(yīng)后,取部分溶液蒸干灼燒后所得固體為 ▲ 。 (2)B呈固態(tài)時的密度比液態(tài)時的密度 ▲ (填“大”或“小”),主要的原因是
▲
。 (3)“E + D→G + B”的化學(xué)方程式為:
▲
。 “E + CuO”的化學(xué)方程式為:
▲
。
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23.(共9分)⑴高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下: ①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)
▲
。 ②兩試管中氣球大。ò嚬埽 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)(酸均足量) ▲ 。 ③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義): HCO3-(aq)+ H+(aq)
=H2O(l)+ CO2(g) ;△H>0 CO32-(aq)+ 2H+(aq)=
H2O(l) + CO2(g) ;△H<0 甲下結(jié)論的方法是否正確 ▲
(填“正確”或“不正確”) ⑵ 為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值): 序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度 ① 50mL水
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含3.2g Na2CO3的飽和溶液15ml水 20℃
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23.5℃ 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容: ①該研究報告的題目是《
▲
》; ②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為 ▲ 和 ▲ ;通過上述實驗可得出多條結(jié)論,如: a:NaHCO3的溶解是 ▲ (吸熱或放熱)過程; b:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 ▲ (吸熱或放熱)反應(yīng); c:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是 ▲ 的熱效應(yīng)之和。
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24.(共14分)Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素。 (1)
我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式) ▲ 。 (2)
家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
▲ ; A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==
4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O + O2
== 2Fe(OH)2 C.2H2O
+ O2 + 4e- == 4OH-
D.Fe ? 3e-
== Fe3+ (3)
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3+ + SO32- + H2O ==
2Fe2+ + SO42- + 2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3+ +3SO32-
+6H2O == 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p> ①實驗Ⅰ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 ▲ 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應(yīng)的離子方程式為
▲
。另一份中加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式 ▲ 。 ②實驗Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是
▲
。 ③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
▲
。 ④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是: Ⅰ.
▲
; Ⅱ.
▲
; (4)
自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵。Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng):Fe3O4 + CO→ 3FeO + CO2 反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用mO:mFe表示。設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則x和混合物中mO:mFe的關(guān)系式(用含mO、mFe的代數(shù)式表示)。x=
▲
。
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25.(共8分)某校化學(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下:用質(zhì)量和容積相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。 氣體 A B C D E F 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)
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已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g。空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。 (1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是 ▲ (寫化學(xué)式) (2)E的相對分子質(zhì)量是 ▲ 。 (3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是 ▲ 。 (4)A、B、C可能的化學(xué)式是 ▲ 。 2006學(xué)年浙江省五校聯(lián)考(一) 化學(xué)答題卷 試題 一 二 三 總分 21 22 23 24 25 得分
卷Ⅰ(選擇題,共55分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
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二、選擇題:本大題有15小題,每小題3分,共45分。 卷Ⅱ(非選擇題,共45分)
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21.(1)電子式為
,屬于
(填:“極性”或“非極性”)分子。 (2)
第一步的電離方程式 反應(yīng)的離子方程式是
。 (3)離子方程式為
,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 (4)能使過碳酸鈉較快失效的物質(zhì)是(多選)
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22. (1)還可得到 ,充分反應(yīng)后,蒸干灼燒后所得固體為
。 (2)
(填“大”或“小”), 主要的原因是
。 (3)“E + D→G + B”的化學(xué)方程式為:
。 “E + CuO”的化學(xué)方程式為:
。
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23.⑴①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)
。 ②體積之比約為(填最簡單整數(shù)比) ;③ (填“正確”或“不正確”)
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⑵①題目是《
》; ②儀器名稱為 和 ; a:是 (吸熱或放熱)過程; b:是 (吸熱或放熱)反應(yīng); c:約是
的熱效應(yīng)之和。
試題詳情
24.(1)化學(xué)式
。 (2)不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
; (3) ①這種紅褐色液體是
。 可以觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)的離子方程式為
,
。 ②結(jié)論是
。 ③該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 ④其原因可能是: Ⅰ.
; Ⅱ.
; (4) x=
。
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25.(1) (寫化學(xué)式) (2)E的相對分子質(zhì)量是 。 (3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是 。 (4)可能的化學(xué)式是A 、B 、C
。 2006學(xué)年浙江省五校聯(lián)考
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1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B
12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B 21(共7分).(1)略 (1分)
極性 (1分) (2) H2O2H++HO2- (1分)
H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分) (3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分) (4)ABC(1分) 22(共7分).(1)MgO 、C (1分)
MgO(1分) (2)。1分), 在液態(tài)水中,幾個水分子間存在氫鍵,在冰中,水分子大范圍地以氫鍵相互 聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,使體積膨脹,密度減小。(1分) (3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分) 2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分) 23.(共9分)(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多(1分) ②約為53/42;(1分) ③不正確 (1分) ⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3
和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》(1分) ②托盤天平(1分)、溫度計;(1分) a吸熱(1分) b:放熱 (1分) c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)(1分) 24.(共14分)(1)Fe2O3 (1分) (2)D(1分) (3)①氫氧化鐵膠體,(1分)先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生(1分)Fe3+ + 3SCN-
== Fe(SCN)3 (1分) Ba2+
+ SO42- == BaSO4↓(1分) ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)(2分) ③2Fe3+ + 3CO32-
+ 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分) ④SO32-有較強的還原性,CO32-沒有還原性(1分);SO32-水解能力較CO32-。1分) (4)4-21mO 2mFe
(2分) 25.(共8分)(1)so2(1分) (2)30(2分)
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分) (4)N2\CO\C2H4(各1分)
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