1、下列敘述正確的是                                                  （        ）

A、北京奧運(yùn)會“鳥巢”使用了11萬噸鋼，鋼的強(qiáng)度要比純鐵的強(qiáng)度弱

B、發(fā)射我國神州七號載人飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，產(chǎn)生大量的高溫紅色氣體從尾部噴出，這主要是NO₂ 氣體

C、北京奧運(yùn)會獎牌“金鑲玉”使用的材料都是金屬材料

D、北京奧運(yùn)會水立方是世界上規(guī)模最大的膜結(jié)構(gòu)工程，該建筑的圍護(hù)結(jié)構(gòu)采用了一種新型的乙烯-四氟乙烯共聚物材料。此共聚物為天然高分子化合物

2、下列說法正確的是

A、在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個(gè)數(shù)一定是偶數(shù)

B、分子組成相差若干個(gè)CH₂的有機(jī)物互為同系物

C、所有糖類物質(zhì)都有甜味

D、油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

3、下列實(shí)驗(yàn)中指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是

A、中和滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管

B、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的容量瓶

C、中和滴定中使用的錐形瓶

D、噴泉實(shí)驗(yàn)中盛裝氨氣的圓底燒瓶

4、通常情況下，下列氣體中甲烷含量最高的是

A、天然氣    B、煤氣      C、      焦?fàn)t氣      D、液化石油氣

5、下列說法正確的是

A、次氯酸鈣不能用作漂白劑

B、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C、綠色化學(xué)的原則是：原字的利用率100%，就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物

D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好是用過量的的氫氧化鈉溶液洗滌后分液

6、關(guān)于醋酸和硝酸的兩種稀溶液，下列說法正確的是

A、物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液中c(H⁺)相同

B、pH相同的兩種溶液，稀釋相等的倍數(shù)后，溶液的pH相同

C、體積相同, 物質(zhì)的量濃度也相同的兩種溶液，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量也相同

D、兩種溶液加入少量的鈉鹽，c(H⁺) 均減少

7、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是

A、HCl→Cl₂→HClO→NaClO          B．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃          D．NH₃→NO₂→HNO₃→NaNO₃   

8、短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為 2n+1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A 、X和Y是都非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià) 

 B. X和Y所形成的化合物都是酸性氧化物 

C.元素X可形成化學(xué)式為KXO₃ 的鹽  

D、X的氧化物均易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

9、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是                                       （    ）

    A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液    Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

    B．金屬鈉與水反應(yīng)                   2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

    C．硫化鉀晶體溶于水                  S^2- + 2H₂O  2OH^- + H₂S

    D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸    CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

10．用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH₃

C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO₂

D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H₂的體積

11.某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H＝Zn + H₂，則下列說法正確的是（    ）

A.HNO₃可作電解質(zhì)溶液        B.在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極 

C.鋅極質(zhì)量不變                D.石墨可作原電池的正極

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（  ）

A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯    

B. 乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色

   D、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

13．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列敘述正確的是

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^― ＝ Ni

B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

現(xiàn)象或反應(yīng)

原理解釋

A．

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用

B．

合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．

鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕

鋅比鐵活潑，鐵錫活潑

D．

測定某地區(qū)雨水的pH為5.6

該雨水一定溶解了SO₂

14．下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

15．下列說法中正確的是                                                 （    ）

A.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量一定是吸熱反應(yīng)

B、Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液一定呈中性

D、已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

16、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）＋Y₂2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是                                                                 （    ）

A.Z為0.3mol/L        B.Y₂為0.4mol/L   

C.X₂為0.2mol/L        D.Z為0.4mol/L

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、18g水中含有的電子數(shù)為8N_A

B、某氣體含有3.01×10²³個(gè)分子,則該氣體所占的體積為11.2 L

C 、1 L 0.5mol?L^－1CuSO₄溶液中含有3.01×10²³個(gè)Cu^2＋

D、2.3g Na在足量的O₂中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

18．能使H₂O  H⁺ + OH^-電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（   ）

A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1      B．向水中滴入稀H₂SO₄  

C．向水中加入NaHCO₃固體             D．向水中加入AlCl₃固體

19．下列情況下，可以大量共存的離子組是

A. 存在大量AlO₂^-的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B. 由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

D. 在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

20、已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^－5mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16 mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

D． c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

21、下列敘述中錯(cuò)誤的或違背化學(xué)原理的是                            

A．能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽的元素不一定是主族元素

B．等質(zhì)量的苯和乙烯完全燃燒耗氧量不相等 

C．用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量水

D．“冰，水為之，而寒于水” 說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

22、在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反應(yīng)后得到c g 殘余固體，且a>c，則下列判斷不正確的是（    ）

A、最后溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺      B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物

C、最后溶液中一定含F(xiàn)e²⁺        D、殘余固體一定是Cu

23．已知下列熱化學(xué)方程式：

                    Zn (s)+ 1/2 O₂ (g)=ZnO(s)  △H = -351.1kJ/mol   

Hg(l)+ 1/2 O₂ (g)=HgO(s)  △H = -90.7kJ/mol   

由此可知熱化學(xué)方程Zn (s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)  的反應(yīng)熱△H為

A．-260.4kJ/mol                 B．-254.6kJ/mol 

C．-438.9kJ/mol                 D．-441.8kJ/mol

                         第Ⅱ卷 （非選擇題，  59分）

（一）必考題（共5題，共44分）

24、（7分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：

（1）寫出水的電子式                   。

（2）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+H₂O                                                       ；

B+H₂O                                                       ；

C+H₂O                                                       。

25. （6分）A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，D元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的二倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E也是短周期元素，與D同主族。

（1）寫出B的元素符號 B           , 畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。

（2）由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M的化學(xué)式是                  其原因用離子方程式表示為                                  。能抑制水電離的物質(zhì)N的名稱是                      （寫出一種物質(zhì)即可）。

26．（8分）某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的一種、兩種或三種都有。為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中只存在CO₃^2-

假設(shè)2：                                   。

假設(shè)3：                                   。

假設(shè)4：                                    。

假設(shè)5：                                    。

假設(shè)6：溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

（可不填滿，也可增加步驟）

步驟編號

實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

④

27（13分）、氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發(fā)明的。2001年希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨。此法的轉(zhuǎn)化率大為提高。已知：

N₂ (g)+ 3H₂ (g)       2NH₃(g)  △H ＜ 0 。請回答下列問題：

（1）電解法合成氨可以使用水做電解液嗎?   　　　       　，為什么？　　　   

                                                                  。

（2）若合成氨反應(yīng)容器的容積為2 L，開始充入3mol H₂和1mol N₂ 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼? 7/8 ，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為　　　        。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　       ，升高溫度，平衡常數(shù)將　　   。       （填增大、減少或不變）；增大反應(yīng)容器的體積，再達(dá)到平衡時(shí)，混合氣的平均分子量將

　　　         。（填增大、減少或不變）。

（3）在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成尿素〔CO(NH₂)₂  〕，已知30 g尿素在高溫高壓下分解生成11.2 LNH₃（標(biāo)況）、5.6 LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126）。不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。寫出三聚氰胺的分子式為                           ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。 三聚氰胺分子中有一個(gè)六元環(huán)，一個(gè)三聚氰胺分子可分解生成三個(gè)分子A，則A的結(jié)構(gòu)式是                           。

28、（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)。E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成。D與F反應(yīng)放出大量的熱。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

請回答下列問題：

(1)  元素B在周期表的位置是：周期          ，族                。

(2)  寫出D與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                       。該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是                                         （至少寫出一點(diǎn)）。

已知 H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                  

                                      。

(3)  若J中含有B元素，寫出檢驗(yàn)化合物J中陽離子的有關(guān)離子方程式：         

                                                                            。

（二）選考題：（共15分，請考生從給出的3道試題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）

27.[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

⑴如右圖所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法。

①圖中膜a應(yīng)選用                      膜。

    ②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ：陰極                                   ；陽極                       。

⑵海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L^－1。其工業(yè)提取法有：

?：空氣吹出純堿吸收法。該法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

①_________________(寫出化學(xué)方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

其中反應(yīng)中③氧化劑是____________，還原劑是___________

?：溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫―水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。

右圖為“硫化氫―水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是                             。

30.[ 化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：            （填編號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：        周期，          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是                                    。

（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是                         （寫分子式，寫出兩種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                                。

（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其E分子中共形成      個(gè)σ鍵，          個(gè)π鍵。

（4） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。

則K元素位于周期表的第