共價鍵

         π鍵：π鍵呈       對稱，常見的有“      π鍵”

思考：如何判斷δ鍵和π鍵？δ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何？

三、鍵參數

鍵參數包括      、      、      ；其中      、      是衡量共價穩(wěn)定性的參數，通常鍵長越     ，鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定；共價鍵具有      性，      是描述分子立體結構的重要參數，分子的立體結構還與     有一定的關系。

四、等電子原理

                、               相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的，這叫做等電子原理。

試題枚舉

【例1】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵 

  B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價鍵只能存在于化合物中

解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物以及某些單質中

答案：  A

【例2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是　　

A．H₂O    B．NH₄Cl    C．NaOH    D．Na₂O₂

解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項；NH₄Cl中NH₄⁺和Cl^-間是離子鍵，NH₄⁺內N和H原子以極性鍵結合，B項正確；NaOH中Na⁺和OH^-以離子鍵結合，OH^-內H和O之間以極性鍵結合，C項正確；Na₂O₂中Na⁺和O₂^2-以離子鍵結合，O₂^2-內有非極性鍵，排除D項。

答案：B C。

【例3】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．光氣(COCl₂)    B．六氟化硫   C．二氟化氙    D．三氟化硼

解析：分子中的原子是否滿足8電子結構，決定于中心原子的最外層電子數和形成共價鍵的數目

答案：A

【例4】對δ鍵的認識不正確的是（       ）

     A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

     B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同

     C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

     D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質不同

     解析：共價鍵包括δ鍵和π鍵，δ鍵不管是S-Sδ鍵、S-Pδ鍵還是P-Pδ鍵都是軸對稱的，π鍵不夠穩(wěn)定，必須與δ鍵共存

     答案：A

【例5】下列分子中，鍵能最小的是

　       Ａ．F₂　　�。拢�Ｂr₂　　�。茫�Ｃl₂　　�。模甆₂

解析：N₂中含有一個三鍵，鍵能較大；F₂、Ｂr₂、Ｃl₂中只有一個單鍵，鍵能小，F₂分子中電子“密度”大，F原子間斥力大，鍵能最小

答案：A

【例6】能夠用鍵能解釋的是（　　　�。�

　    Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定

　    Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

　    Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

　    Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

      解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質的化學性質(穩(wěn)定性)

     【例7】與NO₃^-互為等電子體的是（　　　�。�

　      Ａ．SO₃　�。拢瓸F₃　　Ｃ．CH₄　�。模甆O₂

       解析：等電子體要求原子總數相同、價原子總數相同，C、D原子總數不同，A價原子總數不同，選B

答案：B

 分子間作用力與氫鍵

考點聚焦

1．掌握分子間作用力的本質及分子間作用力與化學鍵的區(qū)別

2．掌握影響分子間作用力的因素，了解分子間作用力對物質性質的影響

3．了解氫鍵及氫鍵對物質性質的影響

知識梳理

一、分子間作用力

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二、氫鍵

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