試題詳情
3.在上圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。剛a和b分別是
( )
試題詳情
4.下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是
( )
A.NO2 B.HC1 C .CH4 D.NH3
試題詳情
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5.下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中,能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是 (填正確選硬的標(biāo)號(hào))。
A.銅屑和濃硝酸 B.二氧化錳和濃鹽酸 C.電石和水 D.碳酸鈣與稀鹽酸
試題詳情
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6.下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是
( )
試題詳情
①高錳酸鉀分解:2KMn04
K2 Mn04 +Mn02 +02 ↑
試題詳情
②硝酸銨分解:2NH4 N03
2N2 ↑十02 ↑+4H2 0
Mn02
③過(guò)氧化氫催化分解: 2H2 O2 ==== O2 ↑+2H2 0
試題詳情
④ N02 熱分解:2N02 2NO+O2
A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④
試題詳情
7.在實(shí)驗(yàn)室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣,制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗,有關(guān)原因敘述錯(cuò)誤的是
( )
A.防止氯氣通過(guò)漏斗擴(kuò)散到空氣中造成污染 B.便于控制加入濃鹽酸的量
C.因長(zhǎng)頸漏斗加熱時(shí)容易破裂
D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中
8關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
( )
A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3 mol?L-1 硫酸的混合液
B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下,以便控制溫度在140℃
C.反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許瓷片
D.反應(yīng)完畢先滅火再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管
試題詳情
9.按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,合理而又實(shí)用的是 ( )
A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl
C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備S02 D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備C02
試題詳情
二、填空題
10.圖所示的裝置制取氫氣,在塑料隔板上放粗鋅粒.漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸,若打開(kāi)彈簧夾。則酸液由漏斗流下,試管中液面上升與鋅粒接觸,發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出;若關(guān)閉彈簧夾,則試管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液與鋅粒脫離接觸.反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾,又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問(wèn)題:
(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降?
(2)這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前,怎樣檢查裝置的氣密性?
(3)從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝
置制取的氣體,填寫(xiě)下表中的空白。
①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 ②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取
硫化氫 ③用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫制氧氣
氣體名稱
收集方法
檢查方法
(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說(shuō)明理由。
試題詳情
11.根據(jù)圖實(shí)驗(yàn),填空和回答同題:
試題詳情
(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
,裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的作用是
,裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是
。
(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)?u>
。
(3)裝置(Ⅲ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡(jiǎn)述其原因。
試題詳情
12.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
試題詳情
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣味。 ⑤停止加熱(如圖,導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測(cè)量收集到氣體和體積。 ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。 ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?
。
(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量簡(jiǎn)內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是:
(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。
(3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?
。
試題詳情
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是eL(25℃ 、1.0l ×l05 Pa).水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn)):M(O2 )=
。
試題詳情
13.1,2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑.常溫下它是無(wú)色液體.密度2.18g ?cm-3 ,沸點(diǎn)131.4℃ ,熔點(diǎn)9.79℃ .不溶于水.易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2一二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺(tái)液.試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
試題詳情
填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出本題中制備1,2一二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)安全瓶6可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)d管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象。
(3)容器c.中NaOH溶液的作用是
(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析可能的原因,
試題詳情
試題詳情
14.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:
(2)收集氮?dú)鈶?yīng)使用
法,要得到干燥的氨氣可選用
做干燥劑。
(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).上部燒瓶已裝滿干燥氨氣.引發(fā)水上噴的操作是
.
該實(shí)驗(yàn)的原理是
。
(4)如果只提供如圖2的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。
答:
試題詳情
15.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100"C左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如
(I)(Ⅱ)所示。試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝囂中的空氣,應(yīng)采取的方法是:
。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是:
。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn):
。
如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施
。
試題詳情
試題詳情
16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;。、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。
試題詳情
氣體
a
b
c
d
C2 H4
乙醇
濃H2 SO4
NaOH溶液
濃H2 SO4
C12
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2 SO4
NH3
飽和NH4 C 1溶液
消石灰
H2 O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2 O
P2 O5
(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是
。
(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說(shuō)明理由(可以不填滿)
。
①氣體 ,理由是 。 ②氣體――,理由是 。
③氣體 ,理由是 。 ④氣體――,理由是 。
試題詳情
17.Ⅰ.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義,寫(xiě)出氨的兩種重要用途
。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是
①固態(tài)氯化銨加熱分解
②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)
試題詳情
[實(shí)驗(yàn)操作]
①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e,在A中加入鋅粒,向長(zhǎng)頸漏斗注入
一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生,在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c。取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開(kāi)彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒,幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E繼續(xù)通氫氣,待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開(kāi)彈簧夾b無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是
(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是
防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是 。C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是
。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是
。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
試題詳情
Ⅰ實(shí)驗(yàn)基本操作
一、選擇題
1.
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
C
A
C
D
D
A
B
B
C
BD
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
C
C
B
D
AD
B
C
C
C
D
A
D
二、填空題
27.(1)A①
B.③⑤
C.⑦ (2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”)
28.(1)a
b (2)c
d (3)B (4)②⑥
29.(1)②⑦ (2)⑥ (3)④⑤⑧
30.AD
31.(1)肯定存在Mg2+ 、Al3+、NO3- 、SO2- 4 ,肯定不存在Fe2 +、Ba2 +、HCO- 3 (2)用焰色反應(yīng)確定K+存在;用原溶液、Ba(NO3 )2 溶液、稀HNO3 和AgNO3 溶液作沉淀反應(yīng)來(lái)確定Cl的存在。
32.(1)A.酸性KMnO4 溶液,除H2 S,C2 H2 B.NaOH溶液,除CO2 C .濃H2 SO4 ,除水氣D.銅網(wǎng),除O2 (2)A中可盛Br2 水,C2 H2 +2Br2 →CHBr2 -CHBr2 H2 S+Br2 ㄔS↓+2HBr
B中盛飽和Na2 CO3 溶液,Na2 CO3 +CO2 +H2 Oㄔ2NaHCO3
33.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)E步驟:應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出
G步驟:使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時(shí),漏斗里的液體能夠流出
(3)CCl4 與水不互溶,且碘在CCl4 中的溶解度比在水中大很多
(4)AC
34.(1)KCl,AgNO3 �;旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3 。
(2)B:NaSO4 C :MgCl2 D:Na2 CO3
E:Ca(NO3 )2 F :Ba(OH)2
Ⅱ常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
BD
D
AD
C
C
C
C
二、填空題
10.(1)關(guān)閉彈簧夾時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加,所以液面下降。
(2)塞緊橡皮塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗中與試管中的液面差保持不再變化,說(shuō)明裝置不漏氣。
(3)
二氧化碳
向上排空氣法
通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁
硫化氫
向上排空氣法
有臭雞蛋味
(4)因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱 食鹽是粉末狀
11.(1)2NaBr+2H2 S04 +Mn02 ?2NaHSO4 +MnSO4 +2H2 0+Br2 ↑
或2NaBr+2H2 S04 +Mn02 ?Na2 HSO4 +MnSO4 +2H2 0+Br2 ↑
若分步寫(xiě)應(yīng)為:NaBr+H2 S04 (濃)?NaHSO4 +HBr↑
或2NaBr+H2 S04 (濃)?NaSO4 +2HBr↑
4HBr+MnO2 (濃)?MnBr2 +2H2 O+Br2 ↑
冷凝.吸收未冷凝的氣體
(2)溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管
(3)當(dāng)氣體被吸收時(shí),液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降.使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回?zé)校瑥亩乐沽说刮?/p>
12.(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開(kāi)手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣。
(2)②①③ (3)慢慢將量筒下移
(4)[22.4L .mol-1 ×298K×
(a-b)g]/ 273K × c L
13.(1)CH3 CH2 OH
CH2 ↑+H2 O
CH2 =CH2 +Br2 →CH2 BrCH2 Br
(2)b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升,甚至溢出。
(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體,(或除去CO2 ,SO2 )
(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快,②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙烯和濃H2 SO4 ,的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃ (或答控溫不當(dāng))
14.(1)2NH4 Cl+Ca(OH)2 ?2NH3 ↑+CaCl2 +2H2 O
(2)向下排空氣 堿石灰 (3)打開(kāi)止水夾,擠出膠頭滴管中的水
(4)打開(kāi)夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。
15.(1)4HCl+MnO2 ?MnCl2 ↑+2H2 0+Cl2 ↑或16HCl+2KMn04 ㄔ2KCl+2MnCl2 +8H2 0+5Cl2 ↑
(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體充滿裝置,再開(kāi)始加熱D
(3)2Fe+3Cl2 ?2FeCl3
(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞;尾氣排人空氣,易造成環(huán)境污染
(5)產(chǎn)品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置
16.(1)NO
(2)①C2 H4
裝置中沒(méi)有溫度汁,無(wú)法控制反應(yīng)溫度
②C12 反應(yīng)生成的Cl2 被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反應(yīng)生成的NH3 被c中的H2 O吸收了
17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④
Ⅲ.(1)排除空氣,保證安全
(2)鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉(zhuǎn)化氯 N2 H2
(3)鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大,加快氨合成的反應(yīng)速率
N2 +3H2
2NH3
專題二非金屬元素及其化合物
一、選擇題
1.目前,我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是
( )
A.NH3 、NO、CO2 、霧
B.CO2 、N2 、Cl2 、酸雨
C.SO2 、NO2 、CO、煙塵 D.HCl、SO2 、N2 、沙塵暴
2.宣傳科學(xué)知識(shí),介紹高新科技,揭露偽科學(xué),是科學(xué)工作者的義務(wù),下列各項(xiàng)中學(xué)的是)
A.高溫高壓下將石墨制成金剛石
B.用催化劑將水變成燃料油
C.將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D.用碘化銀人工降雨
3.石墨炸彈爆炸時(shí),能在方圓幾百米范圍內(nèi)撤下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設(shè)備損失,這是由于石墨 ( )
A.有放射性 B.易燃、易爆
C.能導(dǎo)電 D.有劇毒
4.國(guó)外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時(shí)再用射頻電火花噴射N(xiāo)2 ,此時(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬,其原因可能是 ( )
A.碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短
C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多
D.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑
5.氯胺(NH2 Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑,據(jù)此判斷,氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是
( )
A.HCl0和HCl B.NH4 C 1和HCl C.NH4 Cl和HCl0 D.NH4 Cl和HClO3
6.下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成,其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),且液體幾乎充滿燒瓶的組合是
( )
A.Cl2 ,飽和食鹽水 B.SO2 氨水 C.NH3 ,稀鹽酸 D.NO2 水
7.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5 + 的化合物N5 AS F6 ,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.N5 + 共有34個(gè)核外電子
B.N5 + 中N-N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
C.化合物N5 As F6 中As化合價(jià)為+l價(jià) D.化合物N5 As F6 中F化合價(jià)為-1價(jià)
8.為了同時(shí)施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥,對(duì)于下列化肥:①草木灰 ②KCl ③Ca(H2 PO4 )2
④(NH4 )2 SO4 ⑤氨水,適宜的組合是
( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
9.常見(jiàn)的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O2 ㄔ2NO2 中,二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體:①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫,其中能生成二次污染物的是 ( )
A.只有①② B.只有②③
C.只有①③ D.全部都是
lO.在20℃ ,1大氣壓下,將三個(gè)分別盛氨氣,氯化氫,二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無(wú)損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
( )
A.1:1:1 B.5:5:4 C .1:2:3 D.1:1:2
11.在一種酸性溶液中,存在NO3 - 、I一 、Cl一 、Fe3+ 中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此推斷溶液中 ( )
A.一定有碘離子,不能確定是否含有氯離子 B.一定含有硝酸根離子
C.一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子
D.不含鐵離子和硝酸根離子
12.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料。通電時(shí),發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸),所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力,且不致對(duì)人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有
( )
①2NaCl+2H2 O NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑ ②Cl2 +2NaOHㄔNaCl+NaClO+H2 0
③H2 +Cl2 ㄔ2HCl ④Cl2 +H20ㄔHCl+HClO ⑤2HClOㄔ2HCl+O2
A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④
13.工業(yè)上常用氨堿法制取純堿,是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,再經(jīng)過(guò)濾,焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀,原因可能是 ( )
A.KHCO3 溶解度較大 B.KHCO3 溶解度較小
C.K2 CO3 溶解度較小
D.K2 CO3 溶解度較大
14.氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于( )
A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無(wú)法判斷
15.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得,三氧化二碳(C2 O3 )是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2 O3 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( )
A.C2 O3 和CO2 都是碳元素的氧化物 B.C2 O3 和C02 都是碳酸的酸酐
C.C2 O3 和C0都具有還原性
D.C2 O3 和C0燃燒產(chǎn)物都是C02
16.以下說(shuō)法中能證明無(wú)色透明液體是純凈水的是 ( )
A.測(cè)得該液體pH=7
B.電解該液體得到氫氣和氧氣,且其體積比為2:1
C.向其中投入金屬鈉,鈉于液面上迅速游動(dòng),并發(fā)出絲絲聲
D.在l.0l ×105 Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15K
17.將足量C02 通入KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入C02 體積(V)的關(guān)系正確的是
( )
18.在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi),分別注入下列各組氣體(先注入一種,再注入另一種),全部氣體注入完畢后,容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是 ( )
①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫
A.①=②=③>④ B.①>②=③>④
C.③>④>①>② D.①>③>④>②
19.向NaBr、NaI、Na2 SO3 混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
( )
A.NaCl Na2 S04 B.NaCl NaBr Na2 S04 C .NaCl Na2 S04 D.NaCl NaI Na2 S04
20.下圖中,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體x,滴管內(nèi)盛有液體y,若擠壓滴管膠頭,使液體y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是
( )
A.x是NH3 ,y是濃氨水 B.x是S02 ,y是氫氧化鈉濃溶液
C.x是C02 ,y是稀硫酸 D.x是HCl,y是NaN03 稀溶液
21. X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽);Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣,W氣溶于水又得到Y(jié)(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是
( )
A.Na2 S和稀硫酸 B.Na2 SO3 和鹽酸 C.Na2 S和鹽酸 D.Na2 SO3 和稀硫酸
22.將SO2 和X氣體分別通入BaCl2 溶液,未見(jiàn)沉淀生成,若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是
( )
A.CO2 B.NH3
C . C12 D.H2 S
23.治理太湖污染是我國(guó)目前重要的環(huán)保工程,措施之一是在太湖流域推廣無(wú)磷洗衣粉,這是繼無(wú)氟冰箱、無(wú)鉛汽油推廣以來(lái)又一重要“綠色化工產(chǎn)品”,下列關(guān)于磷污染說(shuō)法不正確的是 ( )
A.磷是營(yíng)養(yǎng)元素,促進(jìn)魚(yú)類大量繁殖
B.磷是有毒物質(zhì),殺死水中的動(dòng)植物
C.磷導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng),魚(yú)類因缺氧而無(wú)法生存 D.磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解
二、填空題
1.油畫(huà)中的白色顏料是鉛白[Pb3 (OH)2 (C03 )2 ],油畫(huà)在空氣中長(zhǎng)期放置,由于空氣中極少量的H2 S作用,其白色部位可能變黑,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用過(guò)氧化氫水溶液小心擦拭變黑處,可恢復(fù)白色。其化學(xué)方程式為
。
2.在一燒杯中盛有100mL2mol?L-1 的H2 SO4 溶液,溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L-1 的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應(yīng),在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:
(1)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:
①
;
②
;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是:
。
(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是:
。
3.為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2 ,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4.減少汽車(chē)尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒和SO2 的轉(zhuǎn)化。
(1)寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是
。
5.環(huán)保檢測(cè)中,有害氣體的濃度常用1L 氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來(lái)表示,如對(duì)某氣體樣品中所含CO的濃度進(jìn)行測(cè)定,其方法和步驟如下:
①首先將2.00L 的氣體樣品通過(guò)盛有I2 O5 固體的加熱管,反應(yīng)后生成CO2 和I2 ;
②用30.0mL5.00×10-3 mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘,發(fā)生的反應(yīng)為:
I2 +2S2 03 2-
=2I- +S4 O6 2- ;
③將②中溶液取出1/5,加入1.00mLl.00×10-2 mol/L碘水,正好將所取溶液中過(guò)量的硫代硫酸鈉完全氧化。
(1)寫(xiě)出步驟①中CO通過(guò)盛I2 O5 加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)計(jì)算樣品中CO的濃度。
6.用Cl2 消毒會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化,生成有機(jī)氯化合物,于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2 。
(1)使用ClO2 作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是:
(2)目前,歐洲一些國(guó)家用NaClO3 氧化濃鹽酸制取ClO2 ,同時(shí)有Cl2 生成,且Cl2 體積為ClO2 的一半,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
(3)我國(guó)最近研究成功ClO2 氧化亞氯酸鈉(N2 保護(hù)下)制ClO2 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
這一反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是:
(4)在H2 SO4 存在的條件下,用Na2 SO3 還原NaClO3 也可制ClO2 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
7.如下圖所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),分別生成 X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l:2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià);
請(qǐng)?zhí)羁眨?/b>
(1)甲是
, 乙是
。
(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是:
(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是:
8.如圖所示,甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì),X、Y、Z是常見(jiàn)化合物。它們之間有如下
轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì),X、Y、Z中有一種是離子晶體,試推斷:
①X、Y、Z中含有丙元素的是
(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式);
②此時(shí),Z是
氣的主要成分;
③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),丙通常是暗紅色的液體,Y和Z具有相同的陽(yáng)離子,X與Z含有相同的陰離子。試推斷:
①寫(xiě)出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式
;
②寫(xiě)出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式
。
9.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng):Y+X→A(氣),Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答:
(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生,則:
①Y的化學(xué)式是
;
②生成固體C的化學(xué)方程式是
。
(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:
①B的化學(xué)式是
;
②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
;
③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
參考答案
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
B
AB
C
BC
C
B
D
A
AD
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
B
B
D
D
D
AB
BD
A
A
C
二、填空題
1.
Pb3 (OH)2 (CO3 )2 +H2 Sㄔ3PbS+4H2 O+2CO2
PbS+4H2 O2 ㄔPbSO4 +4H2 O
2.(1)①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀,此時(shí)燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L-1 硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L-1 硫酸的密度幾乎相同)
3.CaO+SO2 ㄔCaSO3 ;2CaSO3 +O2 ㄔCaSO4
4.(1)2CO+2NOㄔN2 +2CO2 (2)使SO2 轉(zhuǎn)化為SO3
3,SO2 +H2 0ㄔH2 SO4 產(chǎn)生硫酸煙霧
5.(1)5CO+I2 O5 ㄔI2 +5CO2
(2)根據(jù)5CO+I2 O5 ㄔI2 +5CO2 和I2 +2S2 O2 -3 ㄔ2I- +S4 O6 2-
CO的濃度:1.75mg/L
6.(1)ClO2 有強(qiáng)氧化性,為高效消毒劑,不與有機(jī)物發(fā)生加成和取代反應(yīng)
(2)2NaClO3 +4CHl(濃)Cl2 ↑+ClO2 +2NaCl+2H2 O
(3)Cl2 +2NaClO2 ㄔ2ClO2 +2NaCl
(4)Na2 SO3 +2NaClO3 +H2 SO4 ㄔ2ClO2 +2Na2 SO4 +H2 0
7.(1)N2 ,O2
點(diǎn)燃
(2)N2 + 3Mg ==
Mg3 N2
點(diǎn)燃
(3)O2 + 2H2 == 2 H2 O (或?qū)⑵鋼Q位)
8.(1)①CO2 、CO ②CO ③ CO2 +
2Mg == C + 2MgO
(2)①Cl2 、Fe、Br2
9.(1) ①H2 ② NH3 + HCl ==
NH4 Cl
(2) ① SO2
② H2 S + OH- == HS- + H2 O
③ S+3Cl2 + 4H2 O == H2 SO4
+ 6HCl
專題三基礎(chǔ)計(jì)算
Ⅰ . 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
一、選擇題
1.質(zhì)量相等的兩份氣體樣品,一份是CO,另一份是CO2 ,這兩份氣體樣品中,CO與CO2 所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 (
)
A.1:2 B.1:4 C .11:14 D.1l :28
2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A.溫度相同、體積相同的O2 和N2
B.質(zhì)量相等、密度不等的N2 和C2 H4
C.體積相同、密度相等的CO和C2 H4
D.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2 和H2
3.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126,其陰離子只有過(guò)氧離子(O2 2- )和超氧離子(O2 - )兩種。在此晶體中,過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.2:l B.1:l C.1:2 D.1:3
4.由CO2 、H2 和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2 、H2 和CO的體積比為 ( )
A.29:8:13 B.22:l:14 C .13:8:29 D.26:16:57
5.由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4 ,在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì),己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4 分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2 )和10mL
B氣體,則B的化學(xué)式為
( )
A.X2
B.Y2 X2
C .XY2 D.X2 Y4
6.將N02 、NH3 、O2 混合氣22.4L 通過(guò)稀硫酸后,溶液質(zhì)量增加了26.7g ,氣體體積縮小為4.48L .(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星的木條著火,則混合氣體的平均分子量為 ( )
A.28.1 B.30.2 C .33.1 D.34.0
7.為方便某些化學(xué)計(jì)算,有人將98%濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是 ( )
A.H2 SO4 ? B.H2 SO4
?H2 O C.H2 SO4 ?SO3
D.SO3 ? H2 O
8.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得O.16molCO2
T3.6g 水。下列說(shuō)法正確的是:混合氣體中 ( )
A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒(méi)有乙烷 D.一定有乙炔
9.用惰性電極電解M(NO3 )x 的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的原子量為 (
)
lO.b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價(jià)正鹽和a
g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為
11.下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比1L 氧氣的質(zhì)量小
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+
數(shù)一定相等
12.下列說(shuō)法不正確的是
( )
A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023 個(gè)氮分子和6.02×l023 個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1
C.32g 氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 。
D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023 個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L
13.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
( )
A.0.1mol?L-1 稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0?1NA
B.1mol CH3 + (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.2.4g 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 12.4g 白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA
14.NA 代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
( )
A.9g 重水所含有的電子數(shù)為5NA
B.1molMgCl5 中含有離子數(shù)為NA
C.7.1g 氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1molC10 H22 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
15.從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
14CuSO4 +5FeS2 +12H2 Oㄔ7Cu2 S+5FeSO4 +12H2 SO4 ,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.
Cu2 S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.
5molFeS2 發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.
產(chǎn)物中的SO4 2- 離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.
FeS2 只作還原劑
16.在120℃ 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng):
A.2H2 S+02 ㄔ2H2 O+2S
B 2H2 S+3O2 ㄔ2H2 O+2SO2
C.C2 H4 +3O2 ㄔ2H2 O+2CO2 D.C4 H8 +6O2 ㄔ4H2 O+4CO2
(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合系式d前 =d后 和P前 >P后 的是 ;符合關(guān)系式d前 =d后 和P前 =P后 的是 (請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào))。
(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前 >d后 和V前 >V后 的是
;符合d前 >d后 和V前 >V后 的是
(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào))。
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L 無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g ;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g 。
(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。
(2)若原氣體是單一氣體,通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式。
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式(只要求寫(xiě)出一組)。
18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2 g O2 ,混合點(diǎn)燃,再將生成的氣體依次通過(guò)①盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②灼熱的氧化銅 ③飽和石灰水(設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過(guò)量)。經(jīng)測(cè)定①中增重3.60 g ②中減重1.60 g ③中增重8.80g 。A蒸氣的密度為3.393 g ?L-1 (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。又測(cè)知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng),且均有氣體生成,但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式,并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
Ⅱ有關(guān)溶液的計(jì)算
一、選擇題
1.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g 溶質(zhì)�,F(xiàn)欲配制lmol?L-1 NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( )
A.1:4 B.1:5
C .2:l D.2:3
2.有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3:2:l,它們分別與等物質(zhì)的量的K2 CO3 、KHC03 、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是
( )
A.1:l:l B.6:2:3 C .4:3:18 D.2:l:3
3.乙知25%氨水的密度為O.91g ?cm-3 ,5%氨水的密度為O.98g ?cm-3 ,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無(wú)法估算
4.用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定O.1
mol•L-1 鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50ml,所得溶液的pH是 ( )
A.4 B.7.2
C .10 D.3
5.有五瓶溶液分別是:①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液,②20mL0.50
mol•L-1 H2 SO4 。③30mLO
.4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1 HAc水溶液,⑤50ML0.20
mol•L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( )
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
6.pH=9的Ba(OH)2 溶液與pH=12的KOH溶液。按4:1的體積比混合,則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1 )是 ( )
A.1/5(4×l09 +1×10-12 ) B.1/5(4×10-15 +1×10-2 )J
C.5×10-9 D.5×lO-12
7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果[SO4 2- ]=O.2
mol•L-1 ,當(dāng)加等體積的O.2
mol•L-1 的KOH溶液時(shí),生成沉淀恰好溶解,則原混合物中K+ 的濃度是
( )
A.0.2
mol•L-1 B.O.25
mol•L-1 C .O.45
mol•L-1 D.O.225
mol•L-1
8.在100g 濃度為18mol/L、密度為ρ
(g/cm3 )的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )
A.大于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/p mL
mol?L-1
mol?L-1
mol?L-1
mol?L-1
mol?L-1
10.已知:t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí),析出溶質(zhì)m1 克 。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t℃時(shí),則析出溶質(zhì)m2 克 。用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度,下式中正確的是 ( )
11.在一定溫度下,向足量的飽和Na
2 CO
3 溶液中加入
1.06g 無(wú)水Na
2 CO
3 ,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 ( )
A.等于1.06g B.大于1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g D.大于