2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練5―原子結(jié)構(gòu)

.. （五年高考真題精練）

考點(diǎn)1  原子的構(gòu)成

1．（08全國(guó)Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1  H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．(A－N＋m)mol                 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol                    D．(A－N＋m)mol

2．(07上海卷)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是(     )

A.幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D.一定條件下，水在20 ℃時(shí)能凝固成固體

3．(07北京卷)對(duì)相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是(     )

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

4．（05上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（    ）

A．D₃O⁺            B．Li⁺           C．OD¯            D．OH

5．（05全國(guó)卷）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（    ）

    A．12              B．14             C．16           D．18

6．（04全國(guó)卷）2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（    ） 

A．Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　　      B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　      D．Ds為金屬元素

7．（04全國(guó)卷）³He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于³He的敘述正確的是（    ）

    A．³He和³H互為同位素       B．³He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

    C．³He原子核外電子數(shù)為2     D．³He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

8．（04江蘇卷）我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³He，每百噸³He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列說法正確的是（    ）

    A．⁴He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

    B．³He和⁴He互為同位素                        

C．³He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．⁴He的最外層電子數(shù)為2，所以⁴He具有較強(qiáng)的金屬性

9．（04上海卷）據(jù)報(bào)道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是（    ）

   A．是⁴He的同分異構(gòu)體                B．比⁴He多一個(gè)中子

   C．是⁴He的同位素                    D．比⁴He少一個(gè)質(zhì)子

10．（04全國(guó)卷）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（    ）   

    A．Al^3＋　　　　　  B．Mg^2＋　　　　   C．Be^2＋　　　　   D．H^＋

11．（04北京卷）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（    ）

    A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

    D．BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

考點(diǎn)2  同位素的概念

12．（08廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（   ）

A． Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位

13．(07上海卷)是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是(     )

A.原子核中含有92個(gè)中子          B.原子核外有143個(gè)電子

C.與互為同位素                D.與互為同素異形體

14．(07廣東卷)³²S與³³S互為同位素，下列說法正確的是(     )

A.³²S與³³S原子的最外層電子數(shù)均為2

B.³²S與³³S具有相同的中子數(shù)

C.³²S與³³S具有不同的電子數(shù)

D.³²S與³³S具有相同的質(zhì)子數(shù)

15．(07廣東卷)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是(     )

A.和都含有83個(gè)中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數(shù)不同

D.和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

16．(07寧夏卷)下列敘述錯(cuò)誤的是(     )

A.¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

17．(07上海卷)放射性同位素¹⁴C可用來推算文物的“年齡”。¹⁴C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測(cè)定¹⁴C還剩余1/8，推測(cè)該動(dòng)物生存年代距今約為(     )

A.5730×3年    B.5730×4年     C.5730×6年     D.5730×8年

18．(07上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸³He，據(jù)估算³He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是(     )

①³He、⁴He的化學(xué)性質(zhì)基本相同    ②³He、⁴He具有相同的中子數(shù)

③³He核聚變是化學(xué)變化           ④³He液化是物理變化

A．①②         B.①④          C.②③           D.③④

19．（05廣東卷）Se（34號(hào)元素）是人體必需微量元素，下列關(guān)于⁷⁸Se和⁸⁰Se的說法正確的是（    ）

A．⁷⁸Se 和⁸⁰Se互為同素異形體          B．⁷⁸Se和 ⁸⁰Se互為同位素

C．⁷⁸Se 和⁸⁰Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子  D．⁷⁸Se 和⁸⁰Se都含有34個(gè)中子

20．（04廣東卷）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（    ）

A．重氫、超重氫     B．氧、臭氧       C．紅磷、白磷    D．乙酸、丙酸

考點(diǎn)3  核外電子排布

21．（新課標(biāo)高考題）(07上海卷A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                   _____________             。

22．（新課標(biāo)高考題）(07上海卷B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式__________(用元素符號(hào)表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式_________________________________________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

23．（新課標(biāo)高考題）(07廣東卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為_______________________________。

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_____________________________________(寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為________________。

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060 cm^－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143 cm^－1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________(填字母)

(A)強(qiáng)    (B)弱    (C)相等    (D)無法判斷

24．（新課標(biāo)高考題）(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_______，C的元素符號(hào)為______；

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

25．（新課標(biāo)高考題） (07寧夏卷)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是_____________。

26．（新課標(biāo)高考題） (07山東卷)請(qǐng)完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_______種。

(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為___________________________。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與_______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四大晶體類型中，GaN屬于___________晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為?3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl₃水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。

1．A    2．B   3．C   4．C   5．C   6．C  7．D   8．C    9．B    10.B

11．A  12．A  13．A  14．C  15．B  16．D  17．A  18．B   19．B   20.A

21．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b。  (4)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。

22．(B)(1)； 。   (2)H^＋＋AlO₂^－ ＋H₂OAl(OH)₃Al^3＋＋3OH^－。

(3)F；  c。  (4)Al；  具有金屬性。

23．(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²。   (2)Sn。

(3)①直線型；  共價(jià)鍵(或 鍵與鍵)。

②Si―O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；   共價(jià)鍵(或鍵)。

③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)。

(4)配位鍵。    (5)B。

24．(1)N。   (2)Cl；K。  (3)Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²。  (4)Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。

25．(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。   (2)HCl； H₂S； V(或“角”)；  極性。

(3)H₂O₂；  2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。  (4)CH₄O(答CH₃OH不扣分)。

26．(1)5。  (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)； 4； 正四面體； 原子。  (3)HClO、NH₃?H₂O。