2009年高考第二輪熱點專題訓練1--氧化還原反應

      （五年高考真題精練）

考點1  氧化還原反應的基本概念

1．（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（    ）

A．F₂、K、HCl    B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂       D．O₂、SO₂、H₂O  

2．（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(   )

A．NaCl、NaClO  B．NaCl、NaClO₃ C．NaClO、NaClO₃     D．NaClO₃、NaClO₄   

3．（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（  ）

A．明礬凈化水            B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具        D．食醋清洗水垢

4．（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（   ）

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 

5． (07全國卷I)已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

6．(07全國卷II)下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是(     )

(A)CO＋H₂OCO₂＋H₂

(B)3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

(C)2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑ 

(D)2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

7．（06廣東卷）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1∶2的是

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8．（05全國卷）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是

       A．KMnO₄         B．NaCl          C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

9．（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C    2AlN＋3CO

下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

10．（04江蘇卷）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列說法正確的是

      A．KClO₃在反應中得到電子        B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

      C．H₂C₂O₄在反應中被氧化           D．1 molKClO₃參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

11．（04廣東卷）下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

12．（04北京卷）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

    14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

       A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       B．5molFeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移

       C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

       D．FeS₂只作還原劑

考點2  氧化性或還原性強弱的比較

13．（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

14．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

15．（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

16．（05江蘇卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O        D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I₂

17．（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推斷正確的是

A．Tl^＋的最外層有1個電子          B．Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物   D．Tl^＋的還原性比Ag強

考點3  氧化還原反應的配平和計算

18．（08全國Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃    B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O    D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（    ）

A．2mol B．1 mol       C．0.5mol     D．0.25mol

20．（05江蘇卷）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7        B．1∶9        C．1∶5        D．2∶9

21．（08寧夏卷）

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）

(4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

22．（08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。

23．（08全國Ⅰ卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

    請回答：

(1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量。

(4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

24．（08上海卷）某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請將Au₂O₃之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

   (2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

25．(07上海卷)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

                                                         。

26．（2006上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)              ，被還原的元素是          。

（3）反應中1 mol氧化劑          (填“得到”或“失去”)          mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

           __________  +     __________→

27．（2005上海卷）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

（1）該反應中的還原劑是             。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是              →         。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                                                          _。

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為              。

28．（04上海卷）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ +H₂O

（1）該反應的氧化劑是              。

（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5：

①KMnO₄的系數(shù)是      。   

②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄  +   KI +   H₂SO₄ →  MnSO₄ +   I₂ +   KIO₃ +   K₂SO₄ +   H₂O

（3）如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是

                                                                       。

1. A    2. B    3. C    4. B   5. B    6. A    7. AD     8. A     9. C   10. AC

11. C   12. C   13. A   14. A  15. B   16. A   17. C    18. C    19. D   20. A

21．(1)2；10；8；5     ；2；1；8。

(2)堿；KMnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)×100％；×100％。

(4)①不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低

22．（1）5  2   16  10   2   8

(2）①0.005；②無色；紫紅色；0.004。 ③21％；64％。

23．(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O

(3) 設可生成KMnO4 的質(zhì)量為x

3MnO₂ ～ 3MnO₄^2- ～ 2KMnO₄

     3×87            2×158

     2.5g×80%          x

解得，x=2.4

(4)2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）95.8%

24．(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)                      

(4)1∶4。

25．(1)14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。 (2)酸性；  氧化性。   (3)0.6 mol 

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

26. (1) 24FeSO₄  30HNO₃   8Fe(NO₃)₃  8Fe₂(SO₄)₃   3N₂O

   (2) FeSO₄

   (3) 得到    4

   (4) 24 FeSO₄      30 HNO₃

27. (1) H₂O₂

   (2) H₂CrO₄   Cr(OH)₃

   (3) 2H₂CrO₄+3H₂O₂ = 3O₂+2H₂O+2Cr(OH)₃

   (4) 3.36L

28. (1) KMnO₄

   (2) ① 8      ②8  15   17   8   5   5   9   17

   (3) 該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化