初中化學簡答題

1、如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質？

2、金剛石和石墨物理性質差別很大的原因是什么？

3、木炭和活性炭為什么有吸附能力？

4、 “一種元素只能組成一種單質”這種說法對嗎？舉例說明

5、我國古代用墨書寫或繪制的字畫，雖年深日久，但仍不變色，這是為什么？

6、用干冰作致冷劑保存食品有哪些優(yōu)點？

7、為什么二氧化碳可用于滅火？

8、為什么在溫室中施放二氧化碳，能提高農作物的產量？

9、實驗室制取二氧化碳時，為什么不用硫酸或濃鹽酸？

10煤氣為什么會使人中毒？室內放一盆清水，能否防止煤氣中毒？為什么？

11、固體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

12、氣體物質的溶解度受到哪些因素的影響？

13、為什么我國內陸的鹽堿湖冬季可以從湖中“撈堿”，夏季可以曬鹽？

14、為什么酸.堿.鹽的水溶液能夠導電？

15、為什么酸.堿.鹽的水溶液不顯電性？

16、如果皮膚或衣服上不慎濺上濃硫酸應怎樣處理？

17、怎樣稀釋濃硫酸？

18、為什么酸類具有相似的化學性質？

19、金屬活動性順序表表示何意義？

20、在做鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，為什么在氫氧化鈉溶液中要滴加幾滴酚酞試液？

21、氫氧化鈉為什么要密封保存？

22、熟石灰在農業(yè)上有哪些用途？

23、為什么堿類具有相似的化學性質？

24、如何測定溶液的PH？

25、復分解反應發(fā)生的條件是什么？

26、用熟石灰和硫酸銅溶液來配制農藥波爾多液時，為什么不能使用鐵制容器？用鋁制容器可以嗎？

27、為什么銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用？

28、被雨水淋濕的自行車能否直接用帶油的布擦？為什么？

29、如何證明蠟燭的主要成分石蠟里一定含有氫元素和碳元素？

30、如果發(fā)現(xiàn)室內煤氣泄漏，你應采取什么措施？

31、如何用化學方法區(qū)分家庭中常用的食鹽和食用純堿？

32、某學生做實驗時，不小心把稀硫酸濺到衣服上，當時他認為不是濃硫酸沒什么大問題，但不久發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個小洞，這是為什么？

33怎樣檢驗市售的無水酒精中是否含有水分?怎樣除去酒精中的小分制無水酒精？

34、在用于治療胃酸過多的藥物中，常含有氫氧化鋁，它起什么作用？寫出化學方程式。

35、做饅頭時，面團經過發(fā)酵后生成一些酸，此時加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？

36、啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水和蛋白質等物質，觀察一瓶啤酒末見氣泡；打開啤酒瓶蓋，會冒出大量氣泡，原因是什么？

37、+3價鐵鹽跟鐵粉在溶液中發(fā)生反應能生成亞鐵鹽，現(xiàn)將生銹的鐵粉（足量）放入稀鹽酸中，先后觀察到哪些現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。

38、鋁壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）為什么不易用鹽酸除去？寫出有關反應的化學方程式。

39、請你設計一個實驗,測定當?shù)匾淮谓涤陼r雨水的酸堿度（寫出實驗用品和步驟。

40、如何證明炭粉中混有少量的氧化銅？寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式。

41、舉出兩個例子，說明酸跟碳酸鹽的反應原理在實際生活中的應用。

42、為什么說水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物？

43、有三個集氣瓶，分別裝有氮氣、空氣、二氧化碳，如何鑒別它們？

44、怎樣檢驗生石杰里是否含有沒燒透的石灰石？

45、長期盛石灰水的試劑瓶，瓶壁為什么會形成一層白色物質？怎樣把它除去？寫出有關的化學方程式。

46、如圖所示裝置在化學實驗中有什么用途？

47、加快硝酸鉀溶解速率的措施有哪些？

48、中和反應和復分解反應有何關系？

49、金屬與鹽符合什么具體條件才能發(fā)生置換反應？

50、簡述“濕法冶金的原理”寫出化學方程式。

51、舉例說明有機物對國民經濟及日常生活的重要意義？

52、為什么生鐵不能完全溶解在鹽酸中？

53、如何鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種氣體？

54鑒別稀鹽酸和稀硫酸兩種溶液,用硝酸銀溶液好還是用氯化鋇溶液好?為什么？

55、簡述從草木灰中提取碳酸鉀的操作步驟？

56、粗鹽在空氣中為什么會變得濕漉漉的？

57、過濾操作應注意哪些問題？

58、碳酸鈉為什么叫純堿？

59、為什么塑料、橡膠制品怕火而不怕水？

60、酒精燈不用時，為什么要蓋上燈帽？

61、用煤作燃料，你認為用什么方法可以減少二氧化硫對空氣的污染？

62、燃燒含硫的煤炭會造成酸雨。將煙囪建高能否減少酸雨污染？為什么？

63、溶于水后所得溶液顯堿性的物質一定是堿嗎？為什么？

64、舉例說明帶正電荷的離子不一定是金屬離子？

65、舉例說明式量相等的物質不一定是同一種物質？

66、將鮮雞蛋放入石灰水中保存，可以防止雞蛋腐敗，解釋原因。

67、現(xiàn)有失去標簽的體積相同的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識用兩種方法將它們鑒別出來？

68、寫出10種電子數(shù)為10的微粒的符號。

69、某廠盛濃硫酸的鐵罐，濃硫酸用完后，想改做它用，用水沖冼時，該廠一工人在罐口吸煙結果發(fā)生爆炸，造成一死二傷，試解釋原因。

70、往某無色溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，試簡答分析該無色溶液中可能含有的化合物類別是什么？并寫出有關反應的化學方程式。

71、如何合理施用化肥，提高增產效益？

72、油菜開花時施用硼肥的作用是什么？

73、某農民發(fā)現(xiàn)他種植的農作物植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯，于是他決定將碳銨與草木灰混合施用，以補充植物生長所缺乏的氮元素和鉀元素，請回答下列問題：

（1）該農民的判斷是否正確？

（2）該農民施用肥料的方法是否合理，為什么/

74、環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題：請列舉當今環(huán)境污染至少三個方面的問題

75空氣中二氧化碳增多會造成溫室效應,請列舉二氧化碳產生途徑和消耗途徑。

76、物理變化和化學變化的本質區(qū)別是什么？

77、研究和學習化學的方法有哪些？

78、什么叫環(huán)境污染？污染源有哪些？

79、分子和原子的主要區(qū)別是什么？

80、“原子的體積和質量都很小” 和“原子里有一個很大的空間”這兩句話有矛盾嗎？為什么？

81、構成原子的微粒有哪幾種？為什么整個原子不顯電性？

82、為什么原子的質量主要集中在原子核上？

83、元素符號表示哪些意義？

84、以二氧化碳為例說明化學式表示哪些意義？

85、相對原子質量和原子質量有何區(qū)別和聯(lián)系？

86、在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶里為什么要預先加少量水或鋪一薄層細沙？為什么鐵絲要繞成螺旋圈？為什么要系一根火柴，并且待火柴快燃盡之前插入集氣瓶中？

87、可燃物燃燒必須符合哪些條件？由此得出滅火的方法有哪些？

88、加熱氯酸鉀制取氧氣時，為什么要加入少量二氧化錳？

89、為什么反應前后各物質的質量總和一定相等？

90、書寫化學方程式應遵守哪些原則？

91、舉例說明化學方程式的讀法？

92、金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子結構各有何特征？

93、舉例說明化合價的實質是什么？

94、點燃氫氣前，為什么要檢驗氫氣的純度？怎樣檢驗氫氣的純度？

95、用氫氣還原氧化銅時，為什么要先通入氫氣再給氧化銅加熱？反應完后為什么停止加熱時，還要繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻？

96、用氫氣做燃料有哪些優(yōu)點？

97、實驗室使用藥品的“三不原則”是什么？

98、哪些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有無化學變化發(fā)生？

99、怎樣將鋅粒放入試管中？

100、玻璃儀器怎樣才算洗干凈了？

101、怎樣用天平稱取6。5克氫氧化鈉固體？

102、實驗室制取氧氣時，怎樣將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中？

103、哪些因素能影響物質的溶解速率？

104、怎樣使作量筒量取6毫升液體？

105、簡述使用酒精燈的兩個絕對禁止？

106、實驗室里制取氧氣，如何檢驗裝置的氣密性？

107、加熱高錳酸鉀制取氧氣時，為什么在試管口內塞入一團棉花？

108、粗鹽提純實驗有幾步操作？在各步操作中玻璃棒各起什么作用？

109、“燃燒一定有氧氣參加反應”這種說法對嗎？為什么？

110、用天平稱量藥品時，為什么要把藥品放在左盤，砝碼放在右盤？

111、在食鹽和鹽酸中氯元素的化合價均為-1價，其實質是否相同？為什么？

112、在石灰水中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，為什么在空氣中久置后，溶液的紅色就會消失？

113、許多元素的化合價是可變的確良 這是為什么？

114、取用藥品的最少量是指多少/

115、怎樣取用液體藥品？

116、電解水的實驗說明了什么問題？

117、怎樣證明氯酸鉀中含有氧元素和氯元素？

118、鈣和鈉都能置換出水中的氫，鈣的化學活動性比鈉強，為什么鈣與水的反應遠不如鈉與水的反應劇烈？

119、為什么說硝酸鈉、硝酸鉀在水溶液中一般不參加復分解反應？

120、冬天嚴禁將燃著的煤爐放入浴室內，理由是什么？

121、若使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可采取哪些方法?

附:初中化學簡答題答案

1.答:如果把金剛石和石墨放在氧氣中燃燒,結果只生成同一種產物二氧化碳,且在一定條件下石墨也能轉化成金剛石,這就證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質.

2.答:金剛石和石墨中碳原子排列的不同.

3.答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的結構,所以具有吸附能力.

4.答:這種說法不對,例如碳元素可組成金剛石和石墨等多種單質.

5.答:墨的主要成分是碳,由于碳在常溫下化學性質不活潑,所以不退色.

6.答:干冰升華會吸收大量的熱,使環(huán)境溫度降低,升華后無殘留物,不會弄濕和污染食品,且產生二氧化碳能抑制細菌的繁殖.

7.答:由于二氧化碳既不燃燒,也不支持燃燒,且密度比空氣大,所以可用于滅火.

8.答:植物進行光合作用時,將二氧化碳和水轉化為糖類.淀粉和纖維素,貯存在植物體內.因此在溫室中施放二氧化碳,能提高農作物的產量.

9.答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸鈣,它附著在大理石或石灰石的表面,會阻止反應的繼續(xù)進行.如果用濃鹽酸,由于濃鹽酸有揮發(fā)性,會使制得的二氧化碳不純,常含有氯化氫氣體.

10.答:煤氣的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能與人體血液中的血紅蛋白結合,使血紅蛋白喪失與氧結合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水發(fā)生反應,所以室內放一盆清水不能防止煤氣中毒.

11.答:固體物質的溶解度受到溶質的性質.溶劑的性質和溫度的影響, 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大.少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響變化不大,也有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小.

12.答:氣體物質的溶解度受到溶質的性質.溶劑的性質.溫度和壓強的影響. 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小, 隨壓強的增大而增大.

13.答:由于碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大,冬天氣溫低碳酸鈉的溶解度小,湖中就會有碳酸鈉結晶析出,所以冬天可以“撈堿”.而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,夏天溫度高,水分蒸發(fā)快,氯化鈉就會結晶析出,所以夏天可以曬鹽.

14.答:由于酸.堿.鹽溶解于水時,都能發(fā)生電離,生成能自由移動的陰.陽離子,所以酸.堿.鹽的水溶液都能導電.

15.答:在酸.堿.鹽的水溶液中,所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)是相等的,正負電荷相互抵消,所以整個溶液不顯電性.

16.答:應先用布拭去,再用大量水沖洗,最后可涂上3%-----5%的小蘇打溶液.

17.答:稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產生的熱量迅速散失,切不可把水倒入濃硫酸中.

18.答:由于酸在水溶液中都能電離生成氫離子,所以酸類具有相似的化學性質.

19.答:在金屬活動性順序表中,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;排在氫前面的金屬能夠置換酸中的氫, 排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫; 排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

20.答:由于鹽酸與氫氧化鈉溶液反應,沒有明顯的現(xiàn)象,滴加幾滴酚酞試液是為了指示鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否恰好完成.

21.答:由于氫氧化鈉在空氣里不僅能吸收水分發(fā)生潮解,而且還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質,所以氫氧化鈉必須密封保存.

22.答:可以改良酸性土壤,配制農藥波爾多液和石硫合劑.

23.答:由于堿類在水溶液中都能電離出氫氧根離子,所以堿類具有相似的化學性質.

24.答:用玻璃棒蘸待測溶液滴在pH試紙上,然后迅速與標準比色卡對照,即可測出溶液的pH.

25.答:復分解反應的本質是反應物在水溶液中互相交換成分,當反應產物有沉淀產生,或者有氣體放出,或者有水生成時,復分解反應才會發(fā)生.

26.答:由于鐵能與硫酸銅發(fā)生反應生成銅和硫酸亞鐵,這樣不僅損壞了鐵制容器,而且降低了藥效,所以不能用鐵制容器盛放,同理,用鋁制容器盛放也不行.

27.答:由于銨鹽能遇堿反應生成氨氣而降低肥效,所以銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用.

28.答:不能,由于直接用帶油的布擦,水分會被覆蓋保留在自行車部件上,使自行車部件更容易生銹.

29.答:點燃蠟燭,在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯,會發(fā)現(xiàn)燒杯內壁上有水珠生成,然后將燒杯倒過來,倒入澄清的石灰水震蕩,石灰水變混濁.這就證明蠟燭的主要成分石蠟中一定含有氫元素和碳元素.

30.答:打開門窗,通風透氣,檢查并關閉煤氣閥門.切不可打換氣扇等電器開關以及用明火檢查煤氣管道.

31.答:各取少量樣品放入酒杯中,然后分別倒入少量食醋,能產生氣泡的是食用堿,無明顯現(xiàn)象的是食鹽.

32.答:由于稀硫酸的水分揮發(fā)后就變成了濃硫酸,濃硫酸有很強的腐蝕性,使衣服出現(xiàn)小洞.

33.答:可以取酒精樣品,加入無水硫酸銅,如果硫酸銅變藍,就證明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰.

34.答氫氧化鋁可以中和胃里的鹽酸. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

35.答:面中的乳酸能與純堿反應,生成二氧化碳氣體,不僅可除酸,而且生成的二氧化碳氣體在面中會形成疏松多孔結構,使饅頭更可口.

36.答:由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減小,打開啤酒瓶蓋,壓強減小,其中溶解的二氧化碳就會逸出,所以會出現(xiàn)大量氣泡.

37.答:先看到溶液變成黃色,然后鐵粉表面有氣泡生成,最后看到溶液逐漸變成淺綠色:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑  Fe+2FeCl3====3FeCl2

38.答:因為鋁也能與鹽酸反應,可能損壞鋁壺.

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

39.答:用一燒杯取雨水樣品,然后用玻璃棒蘸雨水樣品滴在pH試紙上,再與標準比色卡對照,測出其pH.

40.答:可取少量樣品放入稀硫酸中,如果溶液變藍,則證明含有氧化銅.

41.答:用醋酸除去壺中水垢,用純堿除去面中的乳酸.等

42.答:因為水既不能跟堿反應,生成鹽和水,又不能跟酸反應,生成鹽和水.所以水既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物.

43.答:先用燃著的木條分別插入三個集氣瓶中,火焰無明顯變化的是空氣,火焰熄滅的是氮氣和二氧化碳,然后在火焰熄滅的兩瓶氣體中分別倒入澄清的石灰水振蕩,石灰水變渾濁的是二氧化碳,石灰水無變化的是氮氣.

44.答:取生石灰樣品,加入稀鹽酸,如果有氣泡生成,就證明生石灰中有沒燒透的石灰石.

45.答:因為石灰水的溶質是氫氧化鈣,它能與空氣中的二氧化碳反應,生成不溶于水的碳酸鈣,這層白色物質就是碳酸鈣,可用稀鹽酸溶解而除去:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

46.答:可用于收集氣體;可用于洗氣;可用于暫時貯存氣體.

47.答:加熱升溫.攪拌振蕩.將塊狀固體研碎.

48.答:中和反應屬于復分解反應, 復分解反應包括中和反應.

49.答:①金屬必須排在鹽中金屬的前面;②鹽必須能溶于水;③金屬要除去鉀.鈣.鈉三種.

50.答:濕法冶金,就是用鐵將銅鹽溶液中的銅置換出來.

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

51.答:有機物與人類的衣.食.住.行都有密切的關系,例如:糖.脂肪.蛋白質.維生素是人類的營養(yǎng)物質……

52.答:由于生鐵中含有碳等雜質,它們是不溶于鹽酸的,所以生鐵不能完全溶于鹽酸中.

53.答:分別點燃三種氣體,然后在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯,燒杯內壁無水珠生成的原氣體是一氧化碳,有水珠生成的是氫氣和甲烷,將有水珠生成的燒杯中倒入澄清的石灰水震蕩,石灰水變渾濁的原氣體是甲烷,石灰水無明顯變化的原氣體是氫氣.

54.答:用氯化鋇好,因為氯化鋇只能與稀硫酸反應生成硫酸鋇的白色沉淀,而硝酸銀既能與稀鹽酸反應生成氯化銀的白色沉淀,又可能與稀硫酸反應生成硫酸銀的白色沉淀(硫酸銀微溶于水),這樣就不能把鹽酸和硫酸鑒別開.

55.答:①溶解;②過濾;③蒸發(fā)結晶.

56.答:由于粗鹽中常含有容易潮解的氯化鈣.氯化鎂等雜質,所以粗鹽在空氣中會變的濕漉漉的.

57.答:應注意“一貼.二低.三靠”:“一貼”是指:濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡.“二低”是指:濾紙的邊緣要低于漏斗口;漏斗內液體的液面要低于濾紙的邊緣.“三靠”是指:倒液體的燒杯要靠在玻璃棒上;玻璃棒要輕輕斜靠在漏斗內壁有三層濾紙的一邊;漏斗下端的管口要緊靠在承接濾液的燒杯內壁上.

58.答:由于碳酸鈉的水溶液顯堿性,近代工業(yè)生產的碳酸鈉又比天然碳酸鈉純凈,所以叫純堿.

59.答:由于塑料.橡膠都屬有機物,而有機物一般難溶于水,而受熱容易變形熔化或燃燒,所以塑料.橡膠制品怕火而不怕水

60.答:由于酒精容易揮發(fā),不蓋燈帽不僅浪費了酒精,而且會使燈芯上留有水分(商品酒精中常含有少量水)使下次使用不易點燃,或燃燒不好,所以酒精燈不用時也要蓋上登帽.

61.答:①選用低硫煤燃燒;②先將煤除硫后再燃燒;③在煤中加入生石灰等物質與二氧化硫反應;④將煤燃燒后的氣體用堿溶液吸收除去二氧化硫.

62.答:不能,因為酸雨是二氧化硫形成的,建高煙囪不能除去二氧化硫,所以不能減少酸雨污染.

63.答:不一定,例如碳酸鈉屬于鹽,但它的水溶液顯堿性,生石灰屬于氧化物,它溶于水也顯堿性.

64.答:例如銨根離子(NH4+)不是金屬離子,氫離子(H+)不是 金屬離子.

65.答:例如H2SO4和Cu(OH)2的相對分子質量都是98,N2和CO的相對分子質量都是28.

66.答:雞蛋呼吸放出的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣堵塞了雞蛋的氣孔,減緩了呼吸作用,另外石灰水顯堿性也具有殺菌作用.所以可以防止雞蛋腐敗.

67.答:①用手試重量,較重的是濃硫酸,較輕的是稀硫酸;②用木條分別蘸少量觀察,變黑的是濃硫酸,不變的是稀硫酸.

68.答:原子:Ne;陽離子:Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H3O+

.陰離子:F－.O2－.OH－.分子:HF.H2O.NH3.CH4.

69.答:濃硫酸用水沖洗時,變成了稀硫酸,稀硫酸能與鐵反應生成氫氣,氫氣在不純的條件下遇到明火就會發(fā)生爆炸事故.

70.答:無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液,也可能是硝酸銀溶液.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

2ANO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2

71.答:①根據(jù)土壤施肥;②根據(jù)化肥的特性施肥;③根據(jù)氣候條件施肥;④根據(jù)作物生長情況施肥;⑤與農家肥配合使用.

72.答:提高油菜授粉率,防止油菜只開花不結實.

73.答:①該農民的判斷是正確的;②該農民施用肥料的方法不合理,因為碳銨屬于銨鹽氮肥,它與草木灰(堿性)混合會降低肥效.

74.答:①聚乙烯塑料造成的白色污染;②酸雨;③臭氧層遭破壞,等.

75.答:二氧化碳的產生途徑:①含碳燃料的燃燒;②動植物的呼吸;③工業(yè)上制生石灰.等. 二氧化碳的消耗途徑:①植物的光和作用;②溶于江.河.湖.海中;③石灰?guī)r洞的形成.等.

76.答:物理變化沒有新物質生成,化學變化有新物質生成.

77.答:觀察和實驗是研究和學習化學的基本方法,正確熟練地使用化學符號同觀察和實驗一樣,是研究和學習化學的基本功.

78.答:在人類生存的環(huán)境中發(fā)生有害物質積聚的狀態(tài)稱為污染.污染物質主要存在與空氣和水中.例如,工業(yè)生產中的廢渣.廢液.廢氣,農業(yè)生產中的農藥.化肥,城市生活中的污水.垃圾.汽車尾氣以及燃煤產生的煙塵等.

79.答:在化學變化中分子可以在分,而原子卻不能再分.

80.答:沒有矛盾.“原子的體積和質量都很小”是相對于宏觀物質來說的,“原子里有一個很大的空間”是相對于原子核而言的.

81.答:構成原子的微粒有質子.中子和電子三種.由于原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù),每個質子帶一個單位正電荷,每個電子帶一個單位負電荷,正負電荷相互抵消,所以原子不顯電性.

82.答:由于原子中,質子.中子的質量都約是電子質量的1836倍,而原子核又是由質子和中子構成的,所以原子的質量主要集中在原子核上.

83.答:表示一種元素;表示這種元素的一個原子.

84.答:CO2:表示二氧化碳這種物質;表示一個二氧化碳分子;表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成;表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成..

85.答:相對原子質量是個比值,單位是1,數(shù)值適中,使用方便,而原子質量單位是Kg,數(shù)值很小,使用也不方便,原子質量大的相對原子質量也大,原子質量小的相對原子質量也小.

86.答:①防止濺落的熔化物炸裂瓶底;②為了給鐵絲預熱,使其達到著火點;③火柴是為了引燃鐵絲(使鐵絲達到著火點);④為了防止火柴燃燒消耗掉瓶中的氧氣.

87答:與充足的氧氣接觸;溫度達到著火點.

88.答:加入少量二氧化錳可以起催化作用,使氯酸鉀在較低溫度下就可以迅速分解放出氧氣.

89.答:在一切化學反應前后,原子的種類沒有改變,各種原子的數(shù)目也沒有增減,所以化學反應前后各物質的質量總和一定相等.

90.答:一是,必須以事實為依據(jù),不能憑空臆造事實上不存在的化學反應或不存在的物質,也不能任意編造化學式;二是,要遵守質量守恒定律,等號兩邊的各種原子的總數(shù)必須相等.

91.答:例如:2H2+O2===2H2O  可讀作:①氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水;②每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子.

92.答:金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般少于4個; 非金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般多于4個; 稀有氣體元素的原子,最外層電子數(shù)是8個(氦是2個).

93.答:在離子化合物中,元素化合價的數(shù)值就是這種元素的1個原子得失電子的數(shù)目,例如NaCl中,一個氯原子得到1個電子是－1價,1個鈉原子失去1個電子是+1價.在共價化合物里,元素化合價的數(shù)值,就是這種元素的1個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目. 電子對偏向那種原子,那種原子就顯負價,電子對偏離那種原子,那種原子就顯正價.

94.答:由于氫氣不純,混有空氣和氧氣時,點燃可能會發(fā)生爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度, 檢驗氫氣純度的方法是:用排水法收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,移近火焰,移開拇指點火,如果聽到尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純,需要再收集,再檢驗,直到發(fā)出低沉的“噗”聲,表明以純凈.

95.答:先通氫氣的目的是防止加熱時發(fā)生爆炸.反應完后還要繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻,是為了防止空氣進入使生成的銅重新被氧化成氧化銅.

96.答:資源豐富;燃燒產熱量高;生成的產物是水,污染少.

97.答:不用手接觸藥品;不把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不得品嘗藥品的味道.

98.答:發(fā)熱.發(fā)光.變色.放出氣體.生成沉淀.等現(xiàn)象.

99.答:先將試管橫放,把鋅粒放入試管口內,然后將試管慢慢直立起來,使鋅�；�到試管的底部.

100.答:玻璃儀器上附著的水均勻了,既不聚成水滴,也不成股流下,就算洗干凈了.

101.答:①將左,右兩盤分別放一個一樣大小的表面皿,調節(jié)天平平衡;②然后在右盤放入1個5克的砝碼,將游碼移到0.5克處;③在左盤表面皿中加入氫氧化鈉固體,直到天平平衡.

102答:先將試管橫放,將盛有氯酸鉀和二氧化錳混合物的藥匙或紙槽伸到試管底部,然后將試管直立.

103.答:溫度的高低;是否振蕩或攪拌;固體顆粒的大小.

104.答:取10毫升的量筒,倒入液體接近刻度,然后用膠頭滴管滴加到6毫升,觀察時,量筒要放平穩(wěn),視線要與量筒內凹液面的最低點保持水平.

105.答:絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精; 絕對禁止拿酒精燈向已燃著的酒精燈上去對火,以免失火.

106.答:先將導管的一端插入水中1.5厘米深,然后用手握住試管,如果裝置不漏氣,導管口就會有氣泡冒出,然后松開手,水就會進入導管里形成一段水柱.否則說明裝置不嚴密.

107.答:防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.

108.答:粗鹽提純的步驟是:①溶解;②過濾;③蒸發(fā)結晶.溶解時玻璃棒的作用是:攪拌,加速粗鹽的溶解; 過濾時玻璃棒的作用是:引流,使液體沿著玻璃棒流進過濾器,防止濺出. 蒸發(fā)時玻璃棒的作用是:攪拌,使液體均勻受熱,防止局部過熱而濺出.

109.答:不對,例如氫氣能在氯氣中燃燒,所以任何發(fā)熱發(fā)光的化學反應都是燃燒.

110.答:由于游碼的零點在天平的左端,為了操作方便,所以稱量時要把藥品放在左盤,砝碼放在右盤.

111.答:在食鹽中氯顯－1價是因為1個氯原子失去了1個電子;在氯化氫中,氯顯－1價是因為1個氯原子與氫原子形成1個共用電子對,共用電子對偏向氯原子.

112.答:由于石灰水能與空氣中的二氧化碳反應,生成碳酸鈣和水,所以紅色會消失.

113.答:由于元素在形成化合物時,得失電子的數(shù)目可能不同,所以可能有可變化合價.

114.答:液體取1―2毫升,固體只要蓋滿試管的底部即可.

115.答:將試劑瓶的瓶賽取下,倒放在桌子上,將瓶上的標簽朝著手心,瓶口緊挨著試管口,試管要傾斜,將液體慢慢倒入試管中,倒完后用試管口在瓶口輕刮一下.

116.答:說明水是由氫.氧兩種元素組成的;還說明在化學變化中分子可以分成院子,而原子卻不能再分.

117.答:將氯酸鉀加熱,會生成一種可使帶火星的木條復燃的氣體,它使氧氣,這就證明氯酸鉀中含有氧元素.將氯酸鉀充分加熱后冷卻,將剩余固體溶于水制成溶液,在溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,會出現(xiàn)白色沉淀,它就是氯化銀,這就證明氯酸鉀中含有氯元素.

118.答:由于鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水,它能附著在鈣的表面,阻止反應的進行.

119.答:由于鉀鹽.鈉鹽.硝酸鹽都易溶于水,所以硝酸鉀.硝酸鈉與其它酸類.堿類.鹽類相互交換成分時,沒有沉淀.氣體和水生成,所以硝酸鉀.硝酸鈉不能發(fā)生復分解反應.

120.答:浴室內空間小,氧氣不足,煤爐中煤不能充分燃燒,會生成大量一氧化碳,引起煤氣中毒.

121.答:①降低溫度;②蒸發(fā)水分;③在加入硝酸鉀晶體.