1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)。

　　2.化合價(jià)法則的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。

　　基礎(chǔ)知識(shí)歸納與整理

　　(師生討論，采用問(wèn)答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識(shí)網(wǎng)絡(luò))

　　(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

　　(二)

　　關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥

　　(一)分子、原子、離子的關(guān)系

　　1.

　　2.

　　3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：

　　(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式

　　1.決定

　　(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。

　　(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。

　　(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。

　　2.等式

　　(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)

　　(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值

　　(4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

　　(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)

　　(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和

　　(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別

　　物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

　　(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成

　　典型例題講解

　　例1.下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的　　　　B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　C.分子是不能再分的粒子　　　　　　D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)。

　　根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為D。

　　例2.根據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH₂Cl₂)的敘述正確的是(　　)

　　A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的

　　B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的

　　C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的

　　D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的

　　[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。從微觀上講，它是由CH₂Cl₂的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。故A、C、D均錯(cuò)。答案為：B。

　　例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：

　　(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。

　　(2)表示同一種元素的粒子是____。

　　(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。

　　[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF (2)EF (3)CE

　　例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)可能為(　　)

　　A. 　　 　　B. 　　 　　C. 　　 　　D.

　　[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。

　　設(shè)該元素為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。

　　當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO₃)_x、R₂(SO₄)_x則：a+62x=M，2a+96x=N

　　解得：

　　當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO₃)_x，則：a+62x=M，a+48x=N

　　解得：所以，答案為A、C

　　例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：

原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子符號(hào)

Li⁺

Na⁺

K⁺

Rb⁺

元素化合價(jià)

+1

Li

+1

Na

+1

K

+1

Rb

　　請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫(xiě)出其中的規(guī)律：____。

　　[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)。縱向可以比較上述三者之間的關(guān)系。

　　答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。

　　測(cè)試題

　　1.分子和原子的主要區(qū)別是(　　)

　　A.分子體積大、原子體積小　　　　　　 B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小

　　C.分子之間有空隙、原子之間無(wú)空隙　　 D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分

　　2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是(　　)

　　A. 　　 　 B. 　　 　　C. 　　D.

　　3.甲醛(化學(xué)式為CH₂O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成

　　B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成

　　C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成

　　D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的

　　4.1803年，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是(　　)

　　A.②　　　　　　　B.②③　　 　　 　 C.①②　　　　　D.①②③

　　5.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的核電荷數(shù)為(　　)

　　A.11　　　　　　　B.15　　　　　　　 C.17　　　　　　D.37

　　6.已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子X(jué)^m+、Y^n-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是(　　)

　　A.a=b+m+n　　　　 B.a=b-m+n　　　　　C.a=b+m-n　　　 D.a=b-m-n

　　7.A、B、C三種元素的化合價(jià)分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

　　A.ABC₄　　　　　　B.A₄BC₃　　　　　　C.A₂BC₃　　　　 D.A₃BC₂

　　8.W、X、Y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2，則下列各組化學(xué)式正確的是(　　)

　　A.W₂Z、Y₂X　 　 　B.ZW₂、XY₂　　　　 C.Z₂W、X₂Y　　　D.WZ₂、YX₂

　　1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。

　　2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的____。

　　3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

　　(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=____，y=____。

　　(2)若該粒子為R²⁺，則x=____，y=____。

　　(3)若該粒子為M^n-，則x=____，y=____。

　　4.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。

　　(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。

　　(2)氫氣____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫____。

　　(4)具有相同____數(shù)的一類原子總稱為元素。

　　(5)Na與Na⁺屬于同一種____。

　　(6)鐵原子核內(nèi)含有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)____。

　　(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失____的數(shù)目。

　　(8)酸在水中電離時(shí)能產(chǎn)生相同的氫____。

　　(9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____。

　　附：測(cè)試題答案

　　一、1.D　　2.C　　3.C　　4.D　　5.B　　6.D　　7.C　　8.C

　　　　3.(1)18　8　(2)20　8　(3)18-n　8

　　　　4.(1)原子　 (2)分子　 (3)離子　 (4)質(zhì)子　

　　　　　(5)元素　 (6)中子　 (7)電子　 (8)離子　 (9)元素