�？键c高考題――化學反應(yīng)速率

高考點拔

       該題型包括比較化學反應(yīng)速率的大小，計算化學反應(yīng)速率，以及條件對化學反應(yīng)速率的影響。掌握化學反應(yīng)速率的概念和公式，明白各種條件對化學反應(yīng)速率的影響程度，才能解好此類問題。

 

實戰(zhàn)演練

化學反應(yīng)速率

       1．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408 mol / L，經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol / L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        (  AE )

       A. u(N2O5)＝1.8×10-4 mol / (L?s)       B. u(N2O5)＝1.08×10-2 mol / (L?s)

       C. u(N2)＝1.8×10-4 mol / (L?s)         D. u(O2)＝1.8×10-4 mol / (L?s) 

       E. u(NO2)＝2u(N2O5) 

2．合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2  2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol / L)表示，則正確的關(guān)系式是                                    (  D  )

    A. ＝＝    B. ＝    C. ＝    D. ＝3

3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、(mol / L?min)表示，則正確的關(guān)系是                                 (  D  )

    A. ＝  B. ＝   C. ＝   D. ＝

4．反應(yīng)4NH3＋5O2  4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為                                                                    (  CD )

A. ＝ 0.01 mol / (L?s)           B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)

    C. ＝ 0.003 mol / (L?s)          D. ＝ 0.002 mol / (L?s)

5．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為                                                          (  C  )

       A.  (NH3)＝0.010 mol?L－1?s－1          B.  (O2)＝0.0010 mol?L－1?s－1(99廣東、MCE)

       C.  (NO)＝0.0010 mol?L－1?s－1               D.  (H2O)＝0.045 mol?L－1?s－1

6．反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應(yīng)H2＋Cl2→2HCl的反應(yīng)速率u可表示為u＝K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

(mol / L)

(mol / L)

u[mol / (L?s)]

1.0

1.0

1.0 K

2.0

1.0

2.0 K

2.0

4.0

4.0 K

由此可推得，m、n值正確的是                                           (  D  )

A. m＝1、n＝1    B. m＝、n＝    C. m＝、n＝1    D. m＝1、n＝

6．設(shè)C＋CO22CO－Q1反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為                            (  A  )

A. 同時增大      B. 同時減小      C. 增大，減小      D. 減小，增大

7．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是                              (  AD )

A. NO：0.001 mol?L-1                   B. H2O：0.002 mol?L-1

    C. NH3：0.002 mol?L-1                   D. O2：0.00125 mol?L-1

8．已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為          (  C  )

A．0.5 mol?L-1?min-1　  　　 　　 B．1 mol?L-1?min-1　　

C．2 mol?L-1?min-1 　　　　　 　 D．3 mol?L-1?min-1

    9．將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

    2A(g)＋B(g)2C(g)

    若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6 mo1?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法。

① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s -1

    ② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s -1

    ③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

    ④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L-1

    其中正確的是                                                      (  B  )

A. ①③              B. ①④              C. ②③                      D. ③④

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  (  B  )

    A. 加熱                           B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

    C. 滴加少量CuSO4溶液             D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)

 

催    化    劑

1．在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是              (  C  )

    A   蒸餾水    B  稀鹽酸    C  30％的雙氧水    D 氯酸鉀溶液 

    2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是                              (  B  )

    A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率            B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度

    C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率    D. 改變平衡混合物的組成

3．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列說法不正確的是                          (  C  )

A. 反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2            B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 

C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑       D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用 

4．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是        (  A  )

A. 3% H2O2溶液                   B. 1 mol / L NaOH溶液

C. 1 mol / L KClO3溶液             D. 1 mol / L鹽酸

5．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是                                                                   (  C  )

Ａ. 硝酸      Ｂ. 無水乙醇      Ｃ. 石灰水      Ｄ. 鹽酸

   6．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步為 X＋Y＝Z，第二步為 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。2YM＋N ；X

       7．某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。

表一  用MnO2作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量(g)

MnO2質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

 

2

8.00

2.00

500

 

表2  用A作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量(g)

A質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

 

2

8.00

2.00

500

 

請回答：(03上海理綜化)

       上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：                                         。

       完成此研容后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：

                                                               。

       7. 時間；催化效果的對照研究

 


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