1．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（   ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．食鹽    　    B．漂白粉 　    C．氯水   　    D．生石灰

2．下列離子方程式正確的是(     ) w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加少量NaOH:  Ca²⁺＋HCO₃^－ ＋OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

 C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量HI：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺

3．某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－..CH₃COO^-－等6種離子 若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（   ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

     A．.CH₃COO^-－           B．Na⁺、        C．CO₃^2－、     ^{www.ks5 u.com}D．SO₃^2－.

4．2005年美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al₁₃）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷為 (   ) w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．+3            B．+2               C．0                D．－1

5．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是 (    ) w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．2 CO(g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂(g)；ΔH = － 566 KJ?mol^－1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) ＝CO₂(g) + 2 H₂O(l)；ΔH = －890 KJ?mol^－1

C．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；ΔH = －571.6 KJ?mol^－1

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ?mol^－1

6．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(     )

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)             B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線              D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

7．將一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為(   )

A．Na₂CO₃              B．Na₂CO₃ 與NaOH         C．NaOH        D Na₂CO_{3 .} NaOH與Na₂O₂

8．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，

若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="2" UnitName="a" w:st="on">2a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp; (      )                        

  A．大于2c mol/L    B．等于2c mol/L    C．小于2c mol/L    D．在c mol/L∽2c mol/L之間

9、N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是(     )

    A．常溫常壓下，22.4 L N₂所含的分子數(shù)小于N_A

B．在含有1mol CH₃COO^－的醋酸鈉溶液中， Na^＋數(shù)目略大于N_A

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D．0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

10．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(     )

A．(V₂－V₁)/V₁          B．V₁/V₂           C．V₁/(V₂－V₁)       D．V₂/V₁

11. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。高考資源網(wǎng)版權(quán)所有下列分類合理的是(     )

① 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤ 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③    B．②⑤    C．①②④    D．②③④⑤

12．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上 部分內(nèi)容。據(jù)此下

列說法正確的是(     )

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L^―1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L^―1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

13  a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

(A)1:7     (B)7:1     (C)7:8     (D)8:7                                                 (      )

14.元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來 某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是（    ）

       A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣                   B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

       C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液                       D．鋁熱反應(yīng)

15.下列說法中，正確的是                                                                                      （    ）

A．NO₂、BF₃、NC1₃分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P_4­­和CH­­₄都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′

C．（NH₄）₂SO₄晶體中只有離子鍵

D．由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度

16.  6．N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(      )

A．常溫下，1L0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中含CH₃COO^－數(shù)為0.1N_A.......

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為N_A   

C．含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si－O鍵的個(gè)數(shù)為N_A           

D．分解H₂O₂制O₂，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子

第II卷  非選擇題（共52）

17．(6分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。

（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

   NO₃^－ +     Al+   H₂O ??   N₂↑ +    Al(OH)₃ +   OH^－

（2）以上反應(yīng)中每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有_____________摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）環(huán)保小組治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。

18、（9分）X，Y，A，B，C，D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，且有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．氣體C的式量比氣體X的式量大2，D的焰色反應(yīng)呈黃色，產(chǎn)物中水已忽略．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X         Y           D      

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是(填基本反應(yīng)類型)　　　　　　　　　　　  　         　．

（3）反應(yīng)② 的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　           　　　　　．

19．(15分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用

 (1)下列實(shí)驗(yàn)沒有錯(cuò)誤的是                 。

(2)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為       mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是      (填字母標(biāo)號(hào))。

(3)化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl₂的制取有下列不同方案：

方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl₂

方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl₂

方案：電解飽和食鹽水法制得Cl₂

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl₂

       A           B               C                 D                E

①用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為    。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是    ，所缺的儀器是         。

若按b方案制Cl₂時(shí)發(fā)生化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

②若要設(shè)計(jì)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是  ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿                 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

20．（14分）A.B.C.D.E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C.A.B.D.E順序依次增大，C.D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化學(xué)式為EA₂. EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。

(1)D在周期表中的位置為＿＿＿＿＿＿＿＿（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）寫出E的氣態(tài)氫化物與少量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②若X呈堿性，在空氣中久置會(huì)變成Y，寫出X的化學(xué)式＿＿＿＿；若X呈酸性，在空氣中久置會(huì)變成Y，寫出X的名稱＿＿＿＿（5）DC與C₂A反應(yīng)的化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21、（8分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL。
上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式              ；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為              ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為                      。

廣東省汕頭市部分重點(diǎn)中學(xué)2009屆高三畢業(yè)考試高考模擬（答案）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

A

D

B

C

A

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

B

C

B

B

D

B

二，填空題（52分）

1        17。（7分）（1）  6   NO₃^－ +   10  Al+ 18  H₂O ??3   N₂↑ + 10   Al(OH)₃ + 6  OH^－

（2）     10      。

（3）     否           ，      成本高，有Al污染。                                              。

           18．（9分）（1）X  CO₂       、Y    Na     D    NaOH     

（2）     置換反應(yīng)              。

（3）    C+4HNO₃====CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O                                             。

．         19 。（14分）（1) _D_____。(2)  28.0           。 ­­__C_______ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

            (3) ①      ac       _________     ___a______        酒精燈        

②­­_飽和食鹽水--------濃-硫酸_----干紅布條-------濕紅布條------NaOH溶液（3分）

20．（14分）（1）  第三周期IA族                                 。

(2) _H₂O_{2_}__________________

（3）  H₂S+ OH^-==HS^-+ H₂O                    。

（4）①   H⁺+HSO₃^2-===SO₂+H₂O        ②­­ __Na₂SO₃___，_亞硫酸_________

（5）。 NaH+H₂O==H₂+NaOH                         

21．（8分）（1） CO₃^2-+ 2H⁺====CO₂+H₂O                                  。

（2）     0.8mol.L^-1            。 _1.0__ mol.L^-1  ______­­_________

（3）     0<V< 8.96n                      。