1,3,5 A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1
B．兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層 C．同族的兩元素之間不可能形成化合物 D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族
試題詳情
27． 將5.6 g Fe投入熱的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 試題詳情
28、pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：①pH=11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10－3mol/L的氨水c L；③c(OH－)= 1×10－3mol/L的Ba(OH)2 溶液d L.試判斷a 、 b 、 c 、 d的大小關(guān)系為（ ） A、c＞a ＝ d＞b B、b＞a = d＞c C、c＞a＞d＞b D、 a ＝b＞c＞d 試題詳情
29．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則下列說(shuō)法正確的是 試題詳情
A．常溫常壓下，18.0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA B．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA C、111gCaCl2晶體中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA 試題詳情
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA 試題詳情
30.工業(yè)上，用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：①將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒，生成兩種氧化物(Cu2S + O2 → Cu2O
+ SO2)，②將煅燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)煅燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到銅和一種有刺激性氣味的氣體。下列對(duì)反應(yīng)①和②的推斷不正確的是( ) A. 反應(yīng)①和②的氧化產(chǎn)物都是SO2 B. 反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1 C. 等物質(zhì)的量的硫化亞銅在反應(yīng)①和②中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D. 反應(yīng)②中，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑 第Ⅱ卷（非選擇題 共60分） 試題詳情
 31、（6分）下圖是幾種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化物A是光導(dǎo)纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，Ⅱ?yàn)橹髯逶氐慕饘賳钨|(zhì)。
(1)寫(xiě)出氧化物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
； (2)向鹽乙的水溶液中通入過(guò)量CO2，觀察到的現(xiàn)象是
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。 (3)單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做
（只需寫(xiě)一種）；工業(yè)上制備單質(zhì)Ⅰ的化學(xué)方程式為
， 試題詳情
 32．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為黑色粉末。
試題詳情
 Ⅰ、利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后： ①在導(dǎo)管口處進(jìn)行適當(dāng)操作，觀察現(xiàn)象。 ②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：
。 根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是
。 ③寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 （2）已知水與C反應(yīng)生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。 試題詳情
 Ⅱ、在加熱條件下，某無(wú)氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X。為檢驗(yàn)X的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中制備單質(zhì)氣體X的離子反應(yīng)方程式
。 （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是 ，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：
。 試題詳情
33、（8分）北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70毫米，厚6毫米。獎(jiǎng)牌正面為插上翅膀站立的 希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競(jìng)技場(chǎng)。獎(jiǎng)牌背面鑲嵌著取自中國(guó)古代龍紋玉譬造型的玉璧。 （1）環(huán)形玉璧由白玉制成。白玉的化學(xué)成分可簡(jiǎn)單看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其改寫(xiě)成氧化物形式為
（2）為測(cè)定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過(guò)量稀硝酸中，有無(wú)色氣體 試題詳情
生成，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，金牌殘留一金黃色外殼。將產(chǎn)生的氣體與11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的無(wú)色溶液中滴加氯化鈉，立即產(chǎn)生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。已知：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O.
①該金牌所含黃金質(zhì)量為
， ②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是 ，其質(zhì)量是
g. （3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應(yīng)方程式如下： ____Au+____KCN +___H2O +____O2 ―― K[Au(CN)2]
+___KOH ①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上。 試題詳情
 ②K[Au(CN)2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過(guò)電鍍鍍上的。在電鍍金牌時(shí)，陰極反應(yīng)式為
試題詳情
34．（8分）在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn) 題： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
。 （2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D是融雪劑的主要成分之一，在我國(guó)南方抗擊雪災(zāi)的“戰(zhàn)役”中發(fā)揮了巨大作用，則D的化學(xué)式是 。 （3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。 （4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫(xiě)出A和B反應(yīng)生成C、D和水的化學(xué)方程式： 。 （5）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，寫(xiě)出符合上述框圖反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式：
。（寫(xiě)出其中的一個(gè)即可）
試題詳情
35．（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素 ①
B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍， ② C的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽 ③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見(jiàn)化合物。 ④
A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素 ⑤
原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A ⑥
F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素 回答： (1)由B、D、E三元素組成的無(wú)機(jī)鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）
。 （2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計(jì)為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
。 試題詳情
 (3)當(dāng)反應(yīng)3A2（g）＋C2（g） 2CA3（g）達(dá)到平衡時(shí)，不斷改變反應(yīng)條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是 。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見(jiàn)化合物X和Y ： 寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的離子方程式：
。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為： n（X） n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”) (5) C、D、E、F、G的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)表示）
(6) F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為
(7)用離子方程式說(shuō)明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強(qiáng)于D與A形成的化合物：
試題詳情
36．（11分）人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分。某課外學(xué)習(xí)小組利 用下圖裝置測(cè)定N2、O2、CO2、的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）。其中B是帶刻度 的量氣裝置。 試驗(yàn)步驟： 試題詳情
 ①先檢驗(yàn)裝置的氣密性。再向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100mL
已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4 ：1）。 ②打開(kāi)止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶中吹氣后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到 V1mL氣體。 ③關(guān)閉b，打開(kāi)止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全 部排出，此時(shí)量筒中液面讀數(shù)為V2mL。 ④關(guān)閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷。 ⑤等C瓶冷卻到室溫，打開(kāi)f1最終量筒液面讀數(shù)為V3mL。 回答下列問(wèn)題： （1）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na２CO3溶液的原因是 。 （2）C裝置中紅磷要過(guò)量的目的是 。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為 （4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分?jǐn)?shù)為 CO2所占體積百分?jǐn)?shù)為 （5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾讀數(shù)，這樣會(huì)使所測(cè)氧氣體積分?jǐn)?shù) （填“偏大”或“偏小”）。 （6）嚴(yán)格按①～⑤進(jìn)行試驗(yàn)后測(cè)得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可） 試題詳情
37.Ⅰ（5分）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。 ⑴容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 ①
所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是
； ②
原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：
mol/L ⑵向上述固―液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。 ①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
； ②m?n的值為 g 。 試題詳情
 Ⅱ：（4分）向某密閉容器中加人 0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t3 ~t4階段為使用催化劑［已知 t0~
t1階段 c ( B)未畫(huà)出］。
（1）若 t1= 15 s ，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ； （2）t4 ~t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為 ； 試題詳情
（3）t5 ~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0. 03 mol ，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期第四次調(diào)研考試 高三年級(jí)化學(xué)試卷答案 1D 2B
3D 4A 5C
6B 7B 8D 9B
10C 11AD 12C 13B
14C 15D
16BD 17AD 18CD 19D
20D 21BC 22D
23C 24D
25D 26A 27A
28A 29B
30B 試題詳情
31、（6分） (1)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分） (2)產(chǎn)生白色沉淀（1分），AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（1分） 試題詳情
(3)半導(dǎo)體材料（其他合理答案也給分）（1分），SiO2＋2C Si＋2CO↑（2分） 試題詳情
32、（10分） （1）②出現(xiàn)渾濁（或“產(chǎn)生白色沉淀”） ，（1分） 反應(yīng)反熱，有氧氣生成
（2分） 試題詳情
 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）
(2)NaOH（aq） + HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l）；△H＝-a kJ/mol 或H+（aq） + OH-（aq）＝ H2O（l）；△H＝-a kJ/mol
（2分） 試題詳情
(2)
① MnO2
+ 4H+ + 2Cl-  Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
（1分） ②在裝置II、Ⅲ之間加入一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶
（1分） ③溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 （1分）
KSCN（合理答案均得分） （1分） 試題詳情
33、（8分） （1）2CaO? 5MgO?8SiO2?H2O(1分) 試題詳情
（2）11.82g (1分)
Ag(1分) 216g(2分) （3）4 8 2 1 4 4 (2分) [Au(CN)2]-+e=Au+2CN- (1分) 試題詳情
34、（8分） （1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （其他合理答案同等給分） （1分）
（2）NaCl（1分） 試題詳情
 （3）C，濃H2SO4
或 濃H2SO4，C （填物質(zhì)名稱(chēng)也可）（2分）
試題詳情
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（其他合理答案同等給分）（2分） （5）Cu+4HNO3（濃 ） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （其他合理答案同等給分）（2分） 試題詳情
試題詳情
 (1) CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）H2+2OH―－2e―==2H2O
(3)t0-t1 (4) Na2O+2H2O=2Na++2OH－ = 試題詳情
 (5) Cl－>N3－＞O2－>Na+>Al3+（6） H++AlO2― +H2O Al(OH)3 Al3++3OH―
（7）H3O++NH3
= NH4++H2O 試題詳情
36、（共11分） （1）Na2CO3能夠吸收CO2（1分） （2）耗盡其中的氧氣（1分） （3）NaOH 、Na2CO3、Na3PO4（NaPO3）（每個(gè)1分，共3分） 試題詳情
（4） （2分） （V1 ―V2）/V1 （1分） （5）偏小（2分） （6）測(cè)量讀數(shù)時(shí)，各裝置中液面不在同一水平面上，壓強(qiáng)差會(huì)造成體積的誤差；未考慮導(dǎo)管中殘存氣體對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；極少量的氧氣、氮?dú)馊芙猓ㄆ渌侠斫獯鹨部�，答出一點(diǎn)即可，1分） 試題詳情
37、（共9分）Ⅰ(1) ① Fe(NO3)2 ② 0.8 試題詳情
試題詳情
Ⅱ（1分）（1）0.004mol?L-1?s-1 （1分）； （2） 減小壓強(qiáng)（1分） 0.04mol（1分） 試題詳情
（3）3A (g)  2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol－1（2分）
試題詳情
 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
sscsoft.com 試題詳情
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2Z（g）。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（ ）
A．氨既不能用濃硫酸干燥也不能用無(wú)水CaCl2干燥 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I） BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III） NaOH 溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是 （ ）
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 
25、20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。右圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是