【操作】

（1）稱取2g硝酸汞，溶于40mL水中。另取4.5g碘化鉀，溶于另40mL水中。把少量碘化鉀溶液加入到硝酸汞溶液中，稍加攪拌，有橙色的沉淀（HgI₂）生成。繼續(xù)加入碘化鉀溶液，開始橙色沉淀越來越多，以后慢慢減

的無色透明溶液一分為二，分別放在兩只燒杯里。

（2）稱取1g硝酸銀，溶于20mL水中，將硝酸銀溶液加入上述的溶液中，燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量黃色沉淀（Ag₂[HgI₄]）。

（3）稱取1g硝酸銅，溶于10mL水中，并把它加入上述另一份溶液中，燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量紅色沉淀（CuHgI₄）。

（4）把上述產(chǎn)生沉淀的兩種混合液各自靜置一段時間，然后倒掉上面一層澄清的溶液。再分別用水洗滌沉淀2～3次。方法是在兩種混合液里加入較多的水，攪拌后靜置約半小時，棄去上層清液。反復(fù)2～3次。最后把這兩種沉淀物（不必烘干）分別和木工用的白膠或透明膠水（如鵝牌合成膠水）混合，即得到兩種示溫涂料。用毛筆蘸取這些涂料在白紙上描成圖畫或?qū)懗晌淖�，待它干燥�?/p>

（5）把上述描有圖畫或文字的紙條貼在盛有熱水的大燒杯外壁，原來黃色的圖畫不久變成桔紅色，冷卻后又變黃色，原來紅色的圖畫不久變成棕黑色，冷卻后又變紅色。該紙條可以長久反復(fù)使用。

【說明】

（1）配制上述試劑溶液及洗滌沉淀物的水都必須用蒸餾水。

（2）選用透明膠水，是為了防止涂料脫落，同時又不遮蓋其顏色。膠水用量不必多，按照上述配比，只添加幾滴膠水即行�！�

示溫溶液

【原理】

（1）二氯化鈷所含的結(jié)晶水受溫度和濕度的影響較大，存在如下平衡：

從上述平衡看出，溫度越低，藍(lán)色的無水二氯化鈷越容易跟水結(jié)合而生成紅色的六水二氯化鈷。在高溫、干燥條件下，紅色的六水二氯化鈷容易變成藍(lán)色的二氯化鈷。

（2）鉻離子能跟不同數(shù)量的水分子形成不同程度的水合異構(gòu)體。例如，溫度較高時形成綠色的五水合鉻離子，溫度較低時變成藍(lán)紫色的六水合鉻離子。

（3）藍(lán)色硫酸銅溶液會跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子。當(dāng)溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色。四溴合銅離子在低溫下濃度極小，溶液呈硫酸銅的藍(lán)色。

（1）取一粒二氯化鈷晶體，放在一支潔凈的試管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。這時得到的溶液呈藍(lán)紫色。在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振蕩均勻，直到溶液剛呈粉紅色為止。慢慢加熱這試管，不久溶液轉(zhuǎn)為紫色，繼續(xù)升溫，溶液慢慢由紫色變藍(lán)色，即溫度越高，溶液顏色越接近藍(lán)色。把溶液冷卻到室溫，溶液顏色又慢慢恢復(fù)到粉紅色。

（2）在一只小錐形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二鉻，得到藍(lán)紫色的濃度約10％的硝酸鉻溶液。給這溶液加熱變成綠色，冷卻后又變成藍(lán)紫色。這個實(shí)驗(yàn)的顏色變化能反復(fù)進(jìn)行。

（3）取一只小燒杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸銅和5mL溴化鉀飽和溶液（約5gKBr加5mL熱水），混合均勻后得到藍(lán)綠色溶液。把這溶液等量分裝在三支小試管中。把第一支試管放在酒精燈燈焰上加熱到接近沸點(diǎn)，第二支試管放在冰水中，第三支試管作為對照。這時加熱的溶液呈綠色，浸在冰水里的溶液呈藍(lán)色，處于室溫下的試管仍呈藍(lán)綠色。　

藍(lán)瓶子、紅瓶子

用符號MB表示亞甲藍(lán)，則上述反應(yīng)可表示如下：

    堿性藏花紅（C₂OH₁₉ClN₄）也是一種氧化還原型指示劑，它在氧化態(tài)時呈紅色，被還原后呈無色。用它替代亞甲藍(lán)做變色實(shí)驗(yàn)，則在紅色和無色之間反復(fù)變化，因此又叫紅瓶子實(shí)驗(yàn)。

【操作】

（1）稱取2g氫氧化鈉固體，放入250mL錐形瓶中，加入100mL水使它溶解。再加入2g葡萄糖，最后加入幾滴亞甲藍(lán)溶液（0.2％）到溶液呈藍(lán)色。溶液靜置幾分鐘后變成無色。

（2）塞上橡皮塞，振蕩后溶液變成藍(lán)色，再靜置一段時間，溶液中的藍(lán)色又逐漸消失，再振蕩溶液，藍(lán)色又出現(xiàn)。溶液的顏色能在藍(lán)色和無色之間反復(fù)發(fā)生變化。

（3）稱取4g氫氧化鈉固體，放在250mL的錐形瓶中，加入100mL水使它溶解。再加入2g葡萄糖，最后滴入1～2滴0.5％的堿性藏花紅指示液。塞上橡皮塞后按照上述相同方法操作。剛振蕩時溶液呈紅色，靜置片刻變成無色。溶液的顏色也可以反復(fù)變化。

【說明】

（1）用葡萄糖作還原劑，溶液應(yīng)是堿性介質(zhì)，在酸性介質(zhì)或中性介質(zhì)中不會產(chǎn)生變色現(xiàn)象。

（2）為了增加演示效果，可適當(dāng)增大堿量，這樣變色周期短，現(xiàn)象明顯。

（3）堿性藏花紅試劑用量宜少，只要略顯出紅色即可。

（4）上述兩個變色反應(yīng)的最佳溫度是25℃，所以冬天演示要略加熱。

碘時鐘

【原理】在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)

【準(zhǔn)備】分別配制下面三種溶液。

溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。

溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。

【操作】

（1）濃度對反應(yīng)速率的影響

取兩只大燒杯，配制混合液D和E。

溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液

溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液

在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。室溫下D液約10秒鐘左右由無色突然變成深藍(lán)色，E液約在20秒后突然變成深藍(lán)色。

（2）溫度對反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上），加入三只大燒杯里。把一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，一份維持在室溫，另一份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入上述不同溫度的三份E液中。接近50℃的溶液先呈現(xiàn)藍(lán)色，處于近0℃的溶液最后變色。

【說明】

（1）在操作（1）中如保持溫度不變，變色所需時間可由改變?nèi)芤篈的量來作調(diào)節(jié)。每當(dāng)?shù)馑徕浽诜磻?yīng)混合物中的濃度加倍時，變色的時間約減半。

（2）在操作（2）中，E液和B液混合后的溫度不宜超過50℃，否則會出現(xiàn)藍(lán)色到橙色的變化。　

變色液

【原理】酸性靛藍(lán)（商品名）又名靛藍(lán)胭脂紅，分子式是C16H8O2（SO3Na）2，試液pH＜11.6時呈藍(lán)色，pH＞14.0時呈黃色。酸性靛藍(lán)也是氧化還原型指示劑，它在堿性條件下被氧氣氧化后呈綠色，被葡萄糖還原后呈黃色，它的中間態(tài)呈橙紅色。因此又叫“三變色”魔術(shù)，該反應(yīng)也能反復(fù)多次變色。

【操作】

（1）稱取2g氫氧化鈉，放在400mL燒杯里，加少量水使它溶解，然后配制成200mL溶液。把這堿溶液倒在250mL的錐形瓶中。

（2）在上述錐形瓶中加入4g葡萄糖，在它溶解后加入1～2mL1％的酸性靛藍(lán)溶液，輕微地?fù)u勻瓶內(nèi)的混合液，塞好瓶塞。這時溶液呈綠色。

（3）把錐形瓶靜置在桌面上，片刻后綠色漸漸變成橙紅色，接著變成黃色。輕輕搖動錐形瓶，黃色溶液又變橙紅色。較激烈地振蕩錐形瓶，橙紅色又變綠色。靜置后又由綠色變成橙色，不久又變黃色。隨著不斷靜置和振蕩，三種顏色能反復(fù)互變。

【說明】上述變色的最佳溫度是25～30℃，溫度過低時要加熱，但不可高于50℃�！�

振蕩實(shí)驗(yàn)

【原理】把碘酸鉀、雙氧水、硫酸、丙二酸、淀粉、硫酸錳等試劑按一定比例配成混合液，會發(fā)生如下一些反應(yīng)。

（2）I2+5H₂O₂+K₂SO₄=2KIO₃+4H₂O+H₂SO₄

（3）I₂+CH₂（COOH）₂→CHI（COOH）₂+I-+H⁺

     反應(yīng)初碘酸鉀濃度較大，反應(yīng)主要按（1）式進(jìn)行，生成的單質(zhì)碘與淀粉作用產(chǎn)生藍(lán)色。當(dāng)單質(zhì)碘的濃度增大到一定程度，反應(yīng)主要按（2）式進(jìn)行，由于耗去單質(zhì)碘，溶液的藍(lán)色褪去。以后（1）式反應(yīng)又成主要反應(yīng)，溶液再次出現(xiàn)藍(lán)色。如此反反復(fù)復(fù)，溶液顏色不斷變化直到雙氧水濃度減小到不能

再溶解度的作用。這樣能延長變色的周期，便于觀察，還能增加顏色循環(huán)變化的次數(shù)。

【準(zhǔn)備】配制下列三種溶液。

溶液A：102.5mL30％雙氧水用水稀釋到250mL。

溶液B：10.7g碘酸鉀加10mL2mol/L的硫酸，再用水稀釋到250mL。

溶液C：取0.075g淀粉溶于少量熱水中，然后加入3.9g丙二酸（CH2（COOH）2）和0.845g硫酸錳，再稀釋到250mL。

【操作】用三支量筒分別量取 A、 B、 C三種溶液各50mL。同時把三種溶液加入潔凈的250mL燒杯中，用玻棒略加攪拌后靜置。燒杯里的溶液不久出現(xiàn)無色→琥珀色→藍(lán)色→無色→琥珀色……的交替變色現(xiàn)象，溶液顏色反復(fù)變化的時間長達(dá)幾分鐘。

【說明】

（1）在表演前約1小時配好溶液。

（2）當(dāng)雙氧水濃度降低時，它的分解速率減小，溶液顏色變化的時間間隔增長，直到雙氧水分解完全而顏色不再變化為止。

（3）反應(yīng)溫度最好調(diào)節(jié)到22～23℃，冬天要把燒杯放在水浴中溫?zé)帷?/p>

（4）試劑的稱量要盡量精確，硫酸錳等試劑要用分析天平稱取�！�

碘酒五變色

【原理】火柴頭里含有硫磺、氯酸鉀等，劃燃火柴頭后會產(chǎn)生少量二氧化硫氣體。在水溶液中，單質(zhì)碘跟二氧化硫反應(yīng)，生成無色的氫碘酸，氫碘酸遇雙氧水后被氧化而又析出單質(zhì)碘。單質(zhì)碘遇淀粉會變藍(lán)。單質(zhì)碘遇氫氧化鈉，會發(fā)生歧化反應(yīng)而生成無色的物質(zhì)。

I₂+SO₂+2H­₂O===H₂SO₄+2HI

2HI+H₂O₂===I₂+2H₂O

3I₂+6NaOH====NaIO₃+5NaI+3H₂O

【準(zhǔn)備】稱取2g碘、1.5g碘化鉀，用75％乙醇溶解、稀釋到100mL，得到碘酒溶液（藥房購買的醫(yī)用碘酒溶液也能用）。

【操作】

（1）找一只無色透明的帶蓋小瓶子（容積約30mL），加入約1OmL水，再滴加2～4滴碘酒，無色的水變成啤酒色。

（2）取幾根火柴，把火柴頭靠在一起，劃燃后迅速把這束火柴插入上述小瓶內(nèi)。等火柴頭在瓶內(nèi)的液面上燃盡后取出火柴桿，蓋上蓋子，振蕩瓶內(nèi)溶液。片刻后啤酒色變成無色透明。

（3）向上述小瓶內(nèi)加入少量雙氧水，溶液呈現(xiàn)淺棕黃的啤酒色（如果變色不明顯，可以滴加幾滴稀硫酸）。

（4）在小瓶內(nèi)再加入少量面包粉或餅干屑或家用淀粉等，略搖晃一下瓶子，溶液變成深藍(lán)色。

（5）向上述瓶內(nèi)加入幾毫升堿溶液（如6mol/L氫氧化鈉），略振蕩一下，深藍(lán)色褪盡，溶液變成濁白色（溶液的渾濁是由餅干屑等造成的）。

【說明】

上述各步變化的順序可以自行編排。例如，在水中放入碘酒后，先加淀粉使溶液呈深藍(lán)色，再劃火柴使藍(lán)色褪盡。在上述第（5）步得到的濁白色溶液中加些酸，碘會再次析出而使溶液又呈深藍(lán)色。　

噴霧顯色

【原理】

（1）酚酞和百里酚酞試液都是酸堿指示劑，在酸性和中性溶液中都呈無色。酚酞遇堿會變紅色，在室溫下它的變色范圍是pH8.2～10。百里酚酞遇堿則變藍(lán)色，它在室溫下的變色范圍是pH9.4～10.6。

（2）硫氰化鉀跟鐵離子反應(yīng)，會生成配離子[Fe（SCN）n]3-n，它呈血紅色。亞鐵氰化鉀跟鐵離子反應(yīng)生成六氰合鐵（Ⅱ）酸鐵Fe4[Fe（CN）6]3。沉淀，該物質(zhì)呈深藍(lán)色（人們叫它普魯士藍(lán)）。上述兩個反應(yīng)常用來檢驗(yàn)鐵離子。

【操作】

（1）取一張有吸水性的白紙，用毛筆蘸取1％的酚酞試液，在紙上畫幾朵花，再用另一支毛筆蘸取1％的百里酚酞試液，在紙上畫一些枝葉，晾干或曬干后，白紙上幾乎看不出有痕跡。表演時先展示一下白紙，然后取裝有5％的氫氧化鈉溶液的噴霧器，對準(zhǔn)畫過圖案的地方噴灑，瞬間，在白紙上出現(xiàn)紅花藍(lán)葉的畫。

（2）取一張有吸水性的白紙，用毛筆蘸取5～10％的硫氰化鉀（KSCN）溶液，畫上幾朵花，再用另一支毛筆蘸取5～10％的亞鐵氰化鉀（K₄[Fe（CN）₆]）溶液在紙上畫些枝葉，晾干或曬干后，白紙上也看不出痕跡。表演時取裝有5～10％的氯化鐵溶液噴霧器，對準(zhǔn)用試劑畫過的白紙噴灑，瞬間，白紙上出現(xiàn)紅花和深藍(lán)枝葉。

【說明】

（1）氯化鐵還能跟不少物質(zhì)起反應(yīng)而顯色。例如，分別用毛筆蘸取5％鞣酸溶液、10％氫氧化鈉溶液、5％醋酸鈉溶液、2％苯酚溶液等，在白紙上作畫，晾干后噴上氯化鐵溶液，能分別顯出黑色、紅褐色、褐色、紫色等。黑色產(chǎn)物是鞣酸鐵、紅褐色產(chǎn)物是氫氧化鐵、褐色產(chǎn)物是醋酸鐵、紫色產(chǎn)物是一種配離子{[Fe（C₆H₅O）₆]^3-}。這些顯色反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)這類物質(zhì)常用的方法。

（2）兩種溶液相遇會產(chǎn)生有色沉淀或者發(fā)生明顯顏色變化的反應(yīng)。只要不造成環(huán)境污染、不危害健康，都可以設(shè)計(jì)成噴霧顯色實(shí)驗(yàn)�！�

冷脹熱縮的橡皮筋

【原理】橡膠是一種高分子化合物，由大量異戊烯單元形成的鏈狀大分子組成。當(dāng)橡膠被拉長時，雜亂而糾纏在一起的鏈趨于平行，即排列得比較有秩序。它在收縮時，排列的混亂程度增大。自然界的物質(zhì)能自發(fā)地朝混亂度大的方向進(jìn)行，并吸收能量。對橡皮筋加熱，反而會使它縮短。

【準(zhǔn)備】取4～5根橡皮筋，以雙股圈結(jié)成一根橡皮筋繩，繩的一端掛在高處的掛鉤上，下端用鐵絲鉤子吊一些重物，使橡皮筋繩拉長到原來長度的三四倍。另準(zhǔn)備一個家用熱電吹風(fēng)。

【操作】在上述橡皮筋繩的下端處放一個物件，作為高度的參照物，或在墻上貼一張標(biāo)簽作為參照。打開電吹風(fēng)，把熱風(fēng)上上下下吹在橡皮筋繩上，逐漸加熱。片刻后橡皮筋繩不因受熱而增長，反而縮短，繩下端掛的重物被提上去，現(xiàn)象十分明顯。停止加熱，橡皮筋繩在重物作用下又慢慢伸長，直到復(fù)原�！�

三色柱

【原理】利用各種試劑的密度和溶解性的差異，可以在一支試管內(nèi)設(shè)計(jì)多種不同的三色柱。苯酚的密度是1.O71g/cm3，熔點(diǎn)是43℃，室溫下只能稍溶于水（水也只能稍溶于苯酚）。苯酚幾乎不溶于石油醚。利用苯酚的這些性質(zhì)，可以制成不會因振蕩而互溶的三色柱。

【操作】取一支大試管，加入5g苯酚，用水浴使它熔化。再加入約5mL含碘化鉀和溴化鉀各為3％的水溶液，再加入約5mL煤油，最后滴加約1mL氯水。這時試管里明顯地分成三層。激烈振蕩試管片刻，靜置約半分鐘，試管內(nèi)的液柱仍分成三層，上層呈淺紫紅色，中層為黃色，底層呈紅棕色。再次振蕩，只要靜置片刻，仍會再次呈現(xiàn)明顯的三色柱。

【說明】

（1）在上述操作中，加入氯水是為了把水溶液里的碘離子、溴離子氧化成碘和溴。振蕩試管，使它們分別溶入不同的溶劑里，碘單質(zhì)難溶于苯酚，溴單質(zhì)難溶于煤油，碘溶于煤油中使煤油呈紫色，溴溶于苯酚使苯酚呈紅棕色。上述操作可以用來檢驗(yàn)待測溶液中可能同時存在的溴離子和碘離子。

（2）上述三色柱中的苯酚層，由于溶解一部分水而使該層的凝固點(diǎn)低于43℃，所以常溫下三色柱不會呈現(xiàn)固態(tài)。當(dāng)室溫過低時，苯酚液層會出現(xiàn)部分乳黃色的凍結(jié)層，這時三色柱就變成四色柱了�！�

自制彩色鏡子

【原理】平面鏡是由化學(xué)鍍銀的方法，在平板玻璃表面沉積一層銀膜而制成的。它的化學(xué)原理是銀離子在有機(jī)物的還原性基團(tuán)作用下以金屬銀結(jié)晶析出。

普通鏡子的鏡面呈銀白色。制作鏡子時，在鏡面上析出少量銀（呈半透明狀），然后在銀膜上復(fù)涂一層彩色涂料，就得到彩色鏡子。選用透明的有色平面玻璃進(jìn)行通常的銀鏡反應(yīng)，能得到另一種彩色鏡子。

【準(zhǔn)備】

（1）銀氨溶液的配制 在5％硝酸銀溶液中逐滴加入濃氨水，直到產(chǎn)生的沉淀消失為止。再滴加10％的氫氧化鈉溶液（每毫升硝酸銀加一滴氫氧化鈉溶液），再逐滴加入濃氨水，到沉淀再次消失為止。再用硝酸銀溶液回滴到溶液略顯渾濁為止。最后加入2倍體積的蒸餾水稀釋。如改用桃膠的稀溶液稀釋，做成的彩色鏡質(zhì)量更好。

（2）彩色透明聚氨酯的配制 取二甲苯和環(huán)己酮以1∶4體積比混合作為溶劑。稱取溶劑質(zhì)量1/20的透明顏料加入溶劑中，不斷攪拌，直到完全溶解為止。把制得的透明顏料液慢慢加入到聚氨酯（商品名：清水685，是一種清漆）中，邊加邊攪拌，一直加到色度符合要求為止。

【操作】

方法一：可以用市場上買的藍(lán)色或茶色、紅色的玻璃片加工成彩色鏡子。

（1）用軟棉布蘸取洗潔精反復(fù)擦洗玻璃板，再用水沖洗干凈。用軟棉布或干凈的黑板擦蘸取一些鐵紅粉（氧化鐵粉末）在玻璃板上反復(fù)擦洗，完全除去表面的污垢和油膩，最后用水反復(fù)沖洗，直到?jīng)]有紅色的鐵紅粉殘存，玻面上水膜均勻，不掛水珠。

（2）用氯化亞錫稀溶液沖洗2～3次，使玻璃板要鍍銀的地方都浸潤到，使它的表面敏化。然后用蒸餾水淋洗2～3次，除去氯離子。把清洗好的平板玻璃放在桌面或其他支架上，使玻璃保持水平，吸掉掛在邊緣上的水滴，但不能再觸及洗干凈的平面。

（3）把銀氨溶液和4％的酒石酸鈉鉀以1∶1的體積比混合，立即小心傾倒在玻璃上（沒有酒石酸鈉鉀，可以用0.2mol/L葡萄糖溶液替代）�；旌弦旱牧靠梢愿鶕�(jù)制鏡面積計(jì)算，一般每平方分米需要混合液約30mL。混合液要布滿玻璃表面并積存到一定厚度。

（4）靜置約10分鐘（時間跟室溫有關(guān)，室溫越高，時間越短）后，傾去玻璃上殘留的試液，再用小流量的水仔細(xì)沖洗附有銀粒的表面。然后按操作（3）的方法，重復(fù)操作1～2次。

（5）拿起玻璃片，朝有光線的地方看，如果玻璃板已不呈透明狀即可。

（6）用小流量的水小心淋去玻璃表面的殘余液。再使鏡面干燥（一定要完全干燥），最后用軟毛筆蘸取二甲苯稀釋的聚氨酯膠液小心涂在銀面上，待它干燥后，還可以鍍一層紅丹漆，作為銀鏡的保護(hù)層。

方法二：用普通無色玻璃制作彩色鏡子

（1）～（4）的操作與上述方法一相同。

（5）拿起玻璃朝有光線的地方看，如果銀面涂得均勻、完整，并且使玻璃呈半透明狀即可。再用上述方法小心清洗、干燥。

（6）用軟毛筆把前面配好的彩色透明聚氨酯均勻涂在銀面上，干燥后即成。

【說明】

（1）決定制鏡質(zhì)量的因素除混合液的配比外，最重要的是玻璃的清洗，只要玻璃平整潔凈，就一定能制成光亮、均一的銀鏡。

（2）洗干凈的玻璃表面不能用手指去碰，手指接觸過的地方不易涂上銀面。

（3）玻璃放置要保持水平，這樣可以保證鍍銀液分布均勻。

（4）如果室溫過低（冬天），可用電吹風(fēng)微微加熱。

（5）在涂聚氨酯或有色透明聚氨酯前，銀面一定要干燥，否則銀面易脫落。

（6）銀氨溶液不能久存，以防轉(zhuǎn)變成雷酸銀（AgONC）或疊氮化銀（AgN3）引起爆炸。反應(yīng)后的混合溶液要及時處理，不能存放。

（7）銀氨溶液和酒石酸鈉鉀溶液混合后，銀即開始析出，所以操作時應(yīng)計(jì)算混合液的用量，用多少就配制多少，以免造成浪費(fèi)�！�

自制銅鏡

【原理】酒石酸鈉鉀在氫氧化鈉存在下能跟硫酸銅生成配合物。這些化合物能被甲醛還原成金屬銅。

【操作】在培養(yǎng)皿內(nèi)制作銅鏡。

（1）配制如下溶液：

A液：稱取鉻酸酐（CrO3）1g，溶解于10mL60％的硫酸中。

B液：取0.2g氯化亞錫（SnCl2?2H2O），加入0.5mL濃鹽酸，再稀釋到10mL。

C液：取10mL0.3％硝酸銀溶液，滴加稀氨水到產(chǎn)生的渾濁消失，配成銀氨溶液。

D液：分別用少量蒸餾水溶解0.2g硫酸銅和0.5g酒石酸鈉鉀。使兩種溶液混合稀釋到18mL。再取0.2g氫氧化鈉固體，用2mL水溶解，并把它加到硫酸銅和酒石酸鈉鉀的混合液中。

（2）取一只培養(yǎng)皿，用去污粉擦洗干凈，再在清水中漂洗干凈。把A液傾入洗凈的培養(yǎng)皿中，靜置浸泡約15分鐘。室溫較低時要放在石棉網(wǎng)上微微加熱到6O℃。倒去洗液后用水洗凈并吹干。

（3）把B液傾入已除去污垢和油膩的培養(yǎng)皿里保持2～3分鐘（起敏化作用），傾出B液后及時用蒸餾水淋洗2～3次（以后不能再用手觸摸內(nèi)壁）。最后一次淋洗要把水甩干。

（5）在D液里滴加1～2滴30％甲醛溶液，再把D液傾入培養(yǎng)皿，溫度控制在30～35℃，約30～40分鐘可見有微量的氣泡生成，這在培養(yǎng)皿底部形成閃亮的銅鏡。

（6）如需保存，傾去D液后用清水淋洗幾遍，烘干（或自然晾干），最后涂上紅丹漆作為保護(hù)層。

【說明】培養(yǎng)皿一定要用氯化亞錫處理過，否則鍍不上銀膜。傾去氯化亞錫溶液后，一定要用水（最好用去離子水）淋洗幾遍，否則會影響鍍層的光亮度。鍍銀時間要根據(jù)實(shí)際情況決定（受溫度影響較大），銀膜層太薄太厚都不好。用玻璃片替代培養(yǎng)皿制作銅鏡，方法和步驟相同，只是操作難一些。　

自制彩焰蠟燭

【原理】彩焰蠟燭指點(diǎn)燃后的火焰能夠呈現(xiàn)紅、黃、綠、藍(lán)、紫、白等各種顏色的蠟燭。利用各種金屬鹽（如氯化銅、氯化鋰、氯化銻等）在焰色反應(yīng)中發(fā)出不同的顏色，把金屬鹽分別粘附在燭芯上或溶入蠟燭中。在點(diǎn)燃這些蠟燭時，就能產(chǎn)生各種色彩鮮艷的火焰。彩焰蠟燭最簡單的制作方法是：把能發(fā)色的金屬鹽和蠟熔融成一體，再倒入配有燭芯的模具中，待冷卻后就能使用。這種彩焰蠟燭制作簡單，但是發(fā)色效果不很理想。它火焰小，而且四周略帶有黃色。這種黃色火焰是石蠟和燭芯燃燒時的本色。為了消除這黃色火焰的干擾，可以用氨基甲酸乙酯或乙二酸酯等替代石蠟作主燃劑，燈芯上添些氧化促進(jìn)劑。這樣處理后能使彩焰蠟燭發(fā)色鮮艷，火焰大而無雜色干擾。但是氨基甲酸乙酯等物質(zhì)的粘結(jié)性極差，沒有蠟燭那樣的硬度和強(qiáng)度，且極易變形，為此可添加些高級脂肪酸或高級脂肪醇，提高蠟燭的成形性和保形性。為了提高彩焰發(fā)色的質(zhì)量，一般把燭芯分為燃燒芯和發(fā)色芯，兩種芯分開制作，然后捻合在一起作為燭芯。燃燒芯跟普通燭芯的材料和功能相同。為了除去燃燒時產(chǎn)生的黃色焰，要添加一些氧化促進(jìn)劑（如白金、鈀、釩等元素的化合物或草木灰的浸泡液等）。發(fā)色芯是由普通的燭芯材料加上發(fā)色劑和氧化促進(jìn)劑制成。鈷、銅、鉀、鈉、鋰、銻、鈣、鋇、鍶等金屬的氯化物、氧化物、硝酸鹽、硬脂酸鹽等都能用作發(fā)色劑。為了固定住發(fā)色劑，發(fā)色芯外層要涂一層樹脂液。所選樹脂液要求對焰芯發(fā)色沒有干擾，且能完全燃燒。一般選用水溶性樹脂液，如聚乙烯醇類等，也可用有機(jī)溶劑溶解的溶劑型樹脂液，如硝酸纖維素、聚乙烯或它們的共聚物等。用量宜少不宜多。

【操作】

（1）紫紅色彩焰燭的制備

①配制主燃劑按質(zhì)量比稱取94份氨基甲酸乙酯、5份硬脂酸、1份醋酸乙烯－順丁烯二酸酐（1：1）共聚物。把這些原料混合后放在燒杯里待用。

②制備發(fā)色芯稱取12g氯化鋰溶于87mL水中，再加入0.1g聚乙烯醇，加熱到80～85℃，使它溶解。

另稱取0.1g氯鉑酸溶于200mL水中（如沒有鉑鹽，也可選代用品，詳見本文說明），再加入5g細(xì)粉狀氧化鋁，攪拌均勻后再加入0.2g肼和0.1g燒堿，最后加入2000mL水稀釋，攪拌均勻后靜置一晝夜，把沉淀的細(xì)粉狀氧化鋁分離出來，得到白金觸媒粉。把0.1g這種觸媒粉撒入上述配得的氯化鋰溶液中，就得到發(fā)色劑-氧化促進(jìn)劑液。

另按質(zhì)量比稱取7份醋酸乙烯和乙烯（摩爾比1：3）的共聚物，溶于93份三氯乙烯中制成樹脂液。

取20號棉線，浸在上述發(fā)色劑-氧化促進(jìn)劑液中，取出后在120℃下干燥。如此反復(fù)操作3次，使附在棉線上的發(fā)色劑量約為2g/m。再用樹脂液浸漬處理1次，取出晾干即為發(fā)色芯。

③制備燃燒芯取約0.1g鉑觸媒粉撒入500mL水中，用30根20號棉線捻成紗芯，浸在含鉑觸媒粉的水中，浸透后取出晾干，即得到粘附有氧化促進(jìn)劑的燃燒芯。

④制作成品把發(fā)色芯以25mm一周的螺距纏繞在燃燒芯上，作為彩焰蠟燭的燭芯。纏繞時，發(fā)色芯的卷繞方向要跟燃燒芯的捻合方向相反，使兩者之間保持適當(dāng)?shù)拈g隙。

取一段8mm（內(nèi)徑）×40mm的玻管，一端塞一只中央有小孔的塞子。使制得的彩燭芯穿過塞子中央的孔，再穿過玻管。在玻管的另一端用一枚大頭針系上該燭芯，并收緊固定，使?fàn)T芯通過玻管的中心線。燭芯固定好后將主燃劑加熱到75℃，等它熔融攪勻后加入穿有燭芯的玻管內(nèi)（該玻管用作模具）。等冷卻固化后取出，即得彩焰燭成品。如果蠟燭難于取出，在模具四周微微加熱，就能輕易取出。這種彩焰燭的保形性和強(qiáng)度都比較好，燃燒、發(fā)色性也好，點(diǎn)燃后火焰呈鮮艷的紫紅色。

（2）青綠色火焰燭的制備

①配制主燃劑按質(zhì)量比稱取95份氨基甲酸乙酯，4份硬脂酸，1份醋酸乙烯-丙烯酸甲酯（摩爾比是3：7）共聚物。把這些組成主燃劑的原料混合后放在燒杯里待用。

②制備發(fā)色芯稱取氯化銅35g，醋酸乙烯-乙烯（2：8摩爾比）共聚物1g，氯鉑酸5mg，把這些物質(zhì)溶在64g三氯乙烯溶劑中，配成發(fā)色劑-氧化促進(jìn)劑液。

稱取5份質(zhì)量的硝酸纖維素溶于95份質(zhì)量的醋酸乙烯中，用作涂覆用樹脂液。

取0.02g/L的聚酯線在發(fā)色劑-氧化促進(jìn)劑液中浸潤片刻，取出晾干，再浸在涂覆樹脂液中片刻，取出晾干，即制得發(fā)色芯。

③制備燃燒芯用18根30號棉線捻成芯線，浸在濃度0.2g/L的鉑觸媒粉氧化促進(jìn)劑中（該鉑觸媒粉氧化促進(jìn)劑的配制方法同前），經(jīng)干燥后，再在52℃的氨基甲酸乙酯中浸漬一次，干燥后即為燃燒芯。

④制作成品把發(fā)色芯以40mm的螺距按前述的方法纏繞在燃燒芯上制得彩燭芯。然后用前述相同的方法制成彩焰燭。這種彩焰燭點(diǎn)燃時發(fā)出鮮艷的青綠色火焰。

（3）彩焰蠟燭簡易制法

簡易法的模具制作和主燃劑的灌注方法跟上述相同。不同之處在于簡易制法把發(fā)色劑通過酒精與主燃劑蜂蠟互溶一體。制作方法如下。

①紅色火焰燭把約1～3份體積的氯化鋰溶解在4份體積的乙醇中，在加熱時加入5～10份體積的蜂蠟，全部熔化后攪拌均勻倒入模具。冷卻后取出即可。

②綠色火焰燭把約2份體積的硝酸銅和1份體積的高氯酸鋇溶解在4份體積的乙醇中，再加入5～10份蜂蠟熔化混均后灌入模具，冷卻即成。

③藍(lán)色火焰燭把約1～3份體積的氯化銅溶解在4份體積的乙醇中，在加熱時加入5～10份體積蜂蠟。其他操作同上。

【說明】

（1）把草木灰浸泡在熱水里，這種浸泡液也能用作氧化促進(jìn)劑。把芯線浸在浸泡液里，取出晾干，即為彩焰燭的燃燒芯。也可以把這種浸泡液和鉑觸媒粉混合后作為氧化促進(jìn)劑。

（2）氯化釩等物質(zhì)也可作氧化促進(jìn)劑。

（3）在簡易制作方法中，如果想使火焰大一些，可適當(dāng)增加乙醇的含量。要使蠟燭燃燒時間長一些，可適當(dāng)減少乙醇的含量，用乙二醇代替。乙二醇的含量不能太高，否則易熄滅或不易點(diǎn)燃。這種彩焰燭熔化下來的蠟收集起來再熔化倒入配有燭芯的模具中，能制成相同的彩焰燭。

自制化學(xué)暖袋

【原理】鐵粉在水存在下能跟空氣里的氧氣反應(yīng)，放出熱量。

4Fe+2H₂O+3O₂=2Fe₂O₃?H₂O+Q

【準(zhǔn)備】取一只約80×120mm的自封式塑料袋，另用無紡布縫制一只略大于上塑料袋的布袋。

【操作】

（1）用大頭針在自封式塑料袋上扎幾十個針眼（袋的兩層同時扎穿）。

（2）稱取15g小顆粒狀活性炭、40g還原鐵粉、5g細(xì)木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL15％的食鹽水，用玻棒攪拌均勻。

（3）把燒杯里的混合物全部加入扎過孔的塑料袋內(nèi)，封上袋口。把這塑料袋放入自制的布袋中，扎住袋口。

（4）反復(fù)搓擦這袋5～8分鐘，能感覺布袋的溫度明顯上升。

【說明】

（1）在塑料袋上扎針眼，為了能使空氣進(jìn)入袋內(nèi)，維持氧化發(fā)熱反應(yīng)。搓動袋子是促使空氣流動，使氧氣跟鐵粉較好地接觸。

（2）搓擦5～8分鐘后，暖袋溫度可達(dá)60～70℃。以后間斷地搓動布袋，使暖袋保持該溫度達(dá)1～3小時（發(fā)熱的速度和保持發(fā)熱的時間跟鐵粉的純度、粒度及其他試劑的配比有關(guān)）。

（3）最好選用總鐵量在98％以上的多孔質(zhì)還原鐵粉。

（4）還可以預(yù)先將鐵粉作如下處理：稱取50g鐵粉放在蒸發(fā)皿中，加熱到鐵粉微熱，再加入3mL3％的醋酸，攪拌幾分鐘后鐵粉呈現(xiàn)灰黑色，這時停止加熱，讓它冷卻。冷卻后的產(chǎn)物立即裝入瓶內(nèi)封存。使用時將這產(chǎn)物加入自封塑料袋內(nèi)，再裝入12g活性炭和5g蛭石，搓揉袋內(nèi)物料，幾分鐘后袋內(nèi)溫度明顯上升。該暖袋能持續(xù)20小時以上，平均發(fā)熱溫度是50～60℃。本配方會產(chǎn)生醋酸亞鐵，醋酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，同時放出大量的熱量。

自制葉脈書簽

【原理】不少植物的葉、葉脈由堅(jiān)韌的纖維素構(gòu)成，在堿液中不易煮爛，而葉脈四周的葉肉在堿液中容易煮爛。

【制作】

（1）大燒杯里加入100mL水，再加入約3.5g氫氧化鈉、2.5g無水碳酸鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱到沸。取幾片堅(jiān)韌的樹葉放入上述腐蝕液中連續(xù)煮沸6～10分鐘，這時常用玻棒或鑷子輕輕翻動。

（2）當(dāng)葉肉煮爛后，用鑷子取出葉片，放在清水中漂洗。當(dāng)葉片上殘留堿液漂洗干凈后取出，把葉片平鋪在一塊木板上（或平鋪在手心上），用小試管刷或毛質(zhì)柔軟的舊牙刷輕輕刷掉葉片兩面已爛的葉肉，一邊刷一邊常用小流量的自來水沖洗，直到只留下葉脈。

（3）刷凈的葉脈片，漂洗后放在玻璃片上晾干。當(dāng)晾到半干半濕狀時涂上所需的各種染料，然后夾在書頁中等它自然晾干、壓平。干燥后在葉柄上系一根彩色絲綢帶，便制得一片葉脈清晰、色質(zhì)艷麗、美觀實(shí)用的書簽。

【說明】樹葉宜選用白楊樹、桂花樹、廣玉蘭等質(zhì)地較堅(jiān)韌的葉。在洗刷時必須極仔細(xì)小心，切忌急于求成，否則葉脈易刷壞。

鋁的染色

【原理】經(jīng)過染色處理的鋁制品，顏色鮮艷、美觀，抗腐蝕性強(qiáng)，它的耐磨性和絕緣性都高于一般的鋁制品。鋁根據(jù)陽極氧化法原理染色。以硫酸為電解液，鋁制品作陽極，經(jīng)過一段時間的通電，鋁的表面就會被氧化。陽極氧化的實(shí)質(zhì)是水的放電，生成的初生態(tài)氧對鋁電極發(fā)生氧化，反應(yīng)式可以簡單表示如下。

H₂O=[O]+2H++2e

2Al+3[O]=Al₂O₃

形成的氧化膜厚度可達(dá)幾十到近百微米，孔隙率是10～15％。這樣新生成的多孔氧化膜，有強(qiáng)烈的吸附能力，能吸附各種色素，因此能染制成各種顏色的鋁制品。

多孔氧化膜的保護(hù)性不強(qiáng)，只有經(jīng)過封閉處理，才能提高氧化膜的抗蝕能力和絕緣性，還能起保護(hù)顏色的作用。氧化膜的孔隙可借沸水或水蒸氣的作用來封閉，使電解時生成的氧化鋁轉(zhuǎn)化成水合氧化鋁（Al2O3?H2O或Al2O3?3H2O）。水合氧化鋁呈透明狀，當(dāng)氧化鋁水化成一水合物后，體積增大33％，水化成三水合物時，體積幾乎增加100％。這是鋁的氧化膜水化后能封閉孔隙的原因。

【操作】

（1）除去鋁制品表面的油污把鋁制品浸入60～70℃含碳酸鈉30～40g/L和磷酸三鈉50～60g/L的溶液中，不斷翻動，直到油污被除盡。新的鋁制品只要浸2～3分鐘。處理后分別用熱水和冷水清洗。

（2）堿液浸蝕把去油污后的鋁制品浸入60～70℃含氫氧化鈉60～80g/L的溶液中，這時鋁的表面有大量氣泡生成。浸蝕時間不應(yīng)超過半分鐘，隨即分別用熱水和冷水清洗。浸蝕后，鋁制品表面潔凈光亮，適宜做陽極氧化處理。

（3）陽極氧化用180～200g/L的硫酸作電解液，以鋁板或石墨作陰極，鋁制品作陽極，接上13～24V的電源。開始時，陽極電流密度應(yīng)控制在0.5A/dm2左右，1分鐘后把電流密度加大到0.8～1.5A/dm2。電解溫度保持在13～26℃范圍內(nèi)，經(jīng)30～40分鐘氧化完成。

（4）染色氧化后的鋁制品，用冷的（不能用熱的）蒸餾水仔細(xì)清洗，再用1％的氨水（用蒸餾水配制）浸幾秒鐘，中和可能殘留在孔隙中的酸液。然后立即浸入事先準(zhǔn)備好的染色溶液中染色。染料可選用專門染絲、毛織物的一些有機(jī)染料，也可選用無機(jī)顏料。有機(jī)染料配成染色液的濃度、溫度、酸度（pH值）和染色時間可參閱下表。染色液的pH值可以用氨水或醋酸調(diào)節(jié)。染色的深淺可以通過染色時間的長短來控制。有機(jī)染料染色液的配制方法是：先將染料用少量蒸餾水調(diào)成糊狀，然后加適量水，煮沸15～20分鐘。濾去不溶物，倒入染色容器中，用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，再按規(guī)定調(diào)節(jié)好pH值就能使用。無機(jī)顏料一般分甲液和乙液兩種浸液，通常先投入甲液浸5～10分鐘，再投入乙液浸5～10分鐘。幾種無機(jī)顏料的濃度配比可參閱下頁上的表。

（5）封閉從染料液中取出鋁制品，用蒸餾水洗去表面的染色液。如果用的是有機(jī)染料，放入煮沸的蒸餾水中在95℃以上的溫度下保持20分鐘，就能完成封閉處理。如果用無機(jī)顏料，只要在60～80℃溫度下烘干。

（1）陽極氧化的溫度不能過高，過高對形成氧化膜不利。陽極氧化反應(yīng)是放熱的，在氧化時溶液的溫度會不斷升高。為了不使溫度升高過快，電解液可適當(dāng)多配一些。如果氧化件面積是1dm2，電解液的體積不應(yīng)小于3L。

（2）電解液中不能含有鉛、銅等雜質(zhì)離子，否則會影響鋁表面的光澤。

（3）陽極氧化的電源也可以用交流電，用交流電得到的氧化膜，硬度和耐磨性雖然差一些，但是膜的透明度比較好，可以獲得滿意的光澤。

（4）原料和染料都要選用純度高的產(chǎn)品。有些產(chǎn)品中含有元明粉、糊精等，用來染色效果不好。

（5）氧化后不能用熱水清洗，原因是為了防止孔隙封閉，影響染色效果。清洗和染色要用蒸餾水，不能用普通水，以免普通水里的鈣、鎂離子進(jìn)入空隙，影響染色封閉質(zhì)量。

（6）如果染色不勻想要除去，可以用1％的次氯酸鈉溶液為清洗液除色。

（8）本實(shí)驗(yàn)在去油污以后的各步操作中，手指和臟物不能接觸氧化件，以保證制品質(zhì)量。

皮革鞣制

【原理】皮革的鞣制就是用鞣質(zhì)對皮內(nèi)的蛋白質(zhì)進(jìn)行化學(xué)和物理加工。它通過一系列工藝，并采用一些化學(xué)藥劑，使牛、豬、羊等動物生皮內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生一系列變化，使膠原蛋白發(fā)生變性作用。鞣制后的皮革既柔軟、牢固，又耐磨，不容易腐敗變質(zhì)。所以鞣制后的皮革可用來制各種皮制的日常生活用品。本實(shí)驗(yàn)根據(jù)中學(xué)的條件，只介紹較易掌握的鞣制工藝。

【操作】

（1）把500g干的動物皮浸泡在水桶里到軟（約需3～5天）。

（2）取出變軟的皮，攤在平板上，毛面朝下，用鏟刀把皮上附的肉和油鏟除干凈。然后取300g飽和石灰水，加入50g硫化鈉，攪拌均勻，制成脫毛液。用刷子蘸取脫毛液，刷在皮板毛根部，刷時盡量均勻。然后把皮子對折，約經(jīng)3～4小時，皮上的毛很容易脫落，這時用鏟子把毛完全脫去。

（3）脫毛后立即將皮放在流水中沖洗，除去絕大部分石灰、硫化鈉，再在水里浸泡1～2天。

（5）另備一只鐵鍋，加入500g清油（不會全部用完），加熱使油溫保持在40℃左右。把“吃硝”后的皮放入溫油中，用手不停地推拉，使油跟皮不斷接觸、均勻地滲入皮板里�！俺宰恪庇秃螅�把皮晾在木棒上，使它自然陰干。

【說明】石灰、硫化鈉混合液的作用是使皮易于脫毛，所以只要涂刷有毛的一面。該液對皮板有損害，脫毛后要立即洗刷干凈。

自制酸堿指示劑

【原理】有許多植物色素在不同pH值的溶液里會呈現(xiàn)不同的顏色。因此每個地方都可以就地取材，自制一些酸堿指示劑。

【操作】

（1）從紅蘿卜皮中提取酸堿指示劑刮下紅蘿卜的紅皮，用95％酒精浸泡一天左右，過濾后取它的濾液。按檢驗(yàn)的需要制作pH1～14的標(biāo)準(zhǔn)溶液若干個。每個標(biāo)準(zhǔn)溶液取10mL，分別加入試管中，各試管中加入紅蘿卜皮浸泡液（即酸堿指示劑）10滴，用橡皮塞塞緊，作為標(biāo)準(zhǔn)樣品。在測定某溶液的酸堿度時，加入上述紅蘿卜皮指示劑，當(dāng)發(fā)生顏色變化時，跟上述制得的標(biāo)準(zhǔn)樣品的顏色作比較，就能確定待測溶液的pH值大致范圍。紅蘿卜皮浸泡液實(shí)測的結(jié)果是

pH值在6以下時顯紅色，

pH值在6～8時顯紫紅色，

pH值在8～10時顯綠色，

pH值在10以上時顯黃色。

（2）紫草中提取酸堿指示劑在中藥店買50g紫草，取5克，用50％酒精溶液浸泡，浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分為二，一份加入極少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液剛變紅色，這是紅色的紫草試液；另一份加極少量氫氧化鈉稀溶液到溶液剛變藍(lán)色，這是藍(lán)色的紫草試液。把濾紙剪成條狀，一半浸入紅色紫草試液中，另一半浸入藍(lán)色紫草試液中，片刻后取出晾干，就能分別替代紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙（變色范圍和使用方法跟石蕊試紙相同）。

（3）從紫色卷心菜中提取酸堿指示劑取約250g紫色卷心菜，洗凈后切碎，放在大燒杯或不銹鋼鍋內(nèi)，加水到浸沒1／2菜葉，加熱煮沸10分鐘，并不斷攪拌菜葉。再把煮后的卷心菜汁濾入一只容器中，放置到室溫后裝瓶。得到的紫色卷心菜濾汁可以用作酸堿指示劑。使用時可參照上述操作（1）的方法，先制幾個標(biāo)準(zhǔn)pH值樣品，用于不同pH值的檢驗(yàn)。也可以把濾紙剪成條狀，浸在紫色卷心菜汁內(nèi)，浸透后取出晾干，再次浸泡、晾干1～2遍，得到自制的pH試紙。該指示劑的顯色情況如下。

pH值小于3時顯紅色，

pH值在3～5時顯淺紫色，

pH值在6～7時顯藍(lán)色，

pH值在8～9時顯青綠色，

pH值在10～12時顯綠色，

pH值大于13時顯黃色。

（4）從米莧菜中提取酸堿指示劑把250g紅色米莧洗凈切碎，放在約500g水中加熱煮沸約10分鐘，濾去殘?jiān)�，就得到紅色的酸堿指示劑。它的變色范圍是

pH值小于2時顯紫紅色，

pH值在2～4時顯玫瑰紅色，

pH值在5～7時顯洋紅、酒紅色，

pH值在7～9時顯黃色，

pH值在9～13時顯黃綠色，

pH值大于14時顯亮黃色。

（5）用咖喱粉測試溶液的酸堿性取一藥匙咖喱粉，用50％的酒精調(diào)成糊狀，涂在一塊白布的兩面。放置一段時間后用水沖去多余的咖喱粉，白布被染成黃色，這就制成一塊可以多次反復(fù)使用的酸堿指示布。它遇堿性溶液呈紅色，遇酸性溶液呈黃褐色。每次用完后，用水把布上的酸性或堿性物質(zhì)漂洗干凈，指示布又恢復(fù)原來的黃色，可以供下次使用。

【說明】

（1）米莧菜等汁中含有果膠、糖粉、淀粉等，用普通過濾法不能使濾液變得澄清。為了減少菜汁內(nèi)有效成份見光分解、被氧化，菜汁不用過濾，煮沸后用涼水迅速冷卻，立即用于顯色，效果較好。

（2）月季花、菊花、喇叭花、絲瓜花、一串紅、牽�；�、鳳仙花等浸出液在酸性溶液或堿性溶液里會明顯地顯示不同的顏色。只要把這些花切碎搗爛，用酒精浸制，所得浸泡液也可以用作酸堿指示劑。

自制“羊皮紙”

【原理】纖維素能溶于濃硫酸，并發(fā)生水解反應(yīng)。利用以上特點(diǎn)，把純纖維素濾紙浸入硫酸中，使濾紙表面發(fā)生部分溶解和水解，并生成一薄層粘稠物。這時停止反應(yīng)，用大量清水洗滌，使粘稠層均勻地附在濾紙的表面，使濾紙的孔隙變小。用這種方法處理后的濾紙可以做有關(guān)半透膜的實(shí)驗(yàn)。由于濾紙表面部分的纖維素，在溶于酸時已改變原有的疏松結(jié)構(gòu)，所以用清水洗滌后它的牢固度明顯增強(qiáng)，據(jù)測試它的耐拉力可達(dá)原濾紙的28倍。又因?yàn)榧埳珴嵃�，人們叫它“羊皮紙”�?/p>

【準(zhǔn)備】

（1）將兩份體積的濃硫酸慢慢加入一體積水中，攪拌均勻后冷卻到室溫。這時得到硫酸的濃度為75％左右，冬天配的濃度要大一些，夏季配的濃度要小一些。

（2）取一只水槽，加入約1／2容積的水，再加入少量氨水。

【操作】

（1）取一張濾紙，放入上述配制成75％的硫酸中，用玻璃棒使它全部浸沒在酸液中，浸泡約60～90秒（跟溫度有關(guān)，溫度高，時間短一些）。

（2）用玻棒取出變軟的濾紙，在清水中漂洗一下，再浸入稀氨水中柔洗片刻，使濾紙上的酸全部中和。這時濾紙已變得比較堅(jiān)固，取出后放在干凈的玻璃板上讓它自然晾干。

（3）如果不晾干，也能用于有關(guān)半透膜的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果跟羊皮紙的制作過程（溫度、硫酸濃度、浸泡時間等）有很大關(guān)系。

【說明】

（1）用于浸濾紙的硫酸一定要冷卻到室溫，否則濾紙會全部溶解掉，甚至發(fā)生炭化。

（2）浸泡時間受諸多因素影響，往往要通過實(shí)踐摸索才可得到一個最佳值。

（3）濾紙只能一張一張地浸泡，千萬不能重疊浸泡和在浸泡時折疊。

制取液態(tài)氨

【原理】氨冷卻到―33.4℃就能凝聚成無色液體。儲存在鋼瓶里的液態(tài)氨處于700～800kPa壓強(qiáng)下，因此把液態(tài)氨封存在玻璃的封管里是不安全的。把氯化二氨合銀[Ag（NH3）2Cl]封存在封管里，可以利用它的熱離解平衡實(shí)現(xiàn)氨和氨合物之間的轉(zhuǎn)換。

【操作】

（1）稱取3g氯化鈉和5g硝酸銀，分別溶于蒸餾水中配成溶液，然后在避光條件下使兩種溶液混合。過濾所得的溶液，并把氯化銀沉淀烘干，研碎后待用。

（2）把氯化銀移入25×200mm的試管中，用一根長玻管插入到氯化銀固體的下方，緩慢通入干燥的氨氣。這時可以從試管外壁感到氨跟氯化銀反應(yīng)的熱效應(yīng)。10～15分鐘后，熱效應(yīng)已不明顯，氯化銀的氨合即告完成。

（3）取一根長約200mm，內(nèi)徑約8mm的硬質(zhì)玻璃管，把一端熔封起來，然后在中部加熱并彎成直角。冷卻后裝入氯化二氨合銀，并使它集中在已封口的一端，長達(dá)30mm左右。接著小心地把玻管的另一端也熔封住，制成一支特制的直角封管。

（4）如右圖所示，把直角封管的一端浸沒在冰鹽混合冷卻劑中，微微加熱封管裝有氯化二氨合銀的一端。很快就能看到冷卻端有無色液態(tài)氨形成。

（1）當(dāng)封管內(nèi)產(chǎn)生液氨時，管內(nèi)壓強(qiáng)較大，所以決不可加熱液氨，也不要撞擊封管，以免發(fā)生炸裂。讓液氨在自然升溫條件下逐步跟氯化銀結(jié)合，管內(nèi)就恢復(fù)常壓。

（2）該封管也可反復(fù)多次使用，不用時要包上黑紙，防止光照。

廢電池的利用

干電池里有銅片、炭棒、鋅片、二氧化錳、氯化鋅、氯化銨、炭黑、石墨等單質(zhì)和化合物。通過溶解、洗滌、過濾、蒸發(fā)、灼燒等操作，能得到這些物質(zhì)。

【操作】

（1）取鋅用剪刀取出廢電池的外皮，洗凈后剪碎晾干，即得鋅的碎片，可用于制氫氣。如果想得到鋅粒，把碎片放在鐵坩堝中加強(qiáng)熱使它熔化（鋅的熔點(diǎn)是410.6℃），熔化時會有少量氧化鋅白霧生成。熔化后除去浮渣，倒出熔融液，讓它冷卻。按上法再熔化一次，把熔融液倒在鐵板上，在它凝固時把鋅割碎，就得到鋅粒。

（2）取銅片取下廢電池上的銅帽捶扁，先用煮沸的稀硫酸洗滌，再用清水漂洗干凈、晾干，就得到紫紅色的銅片。

（3）取炭棒從廢電池中取出炭棒，洗凈即可。它可用作電解器中的電極和燃料電池的電極等。

（4）取二氧化錳取出干電池中的黑色糊狀物，放在燒杯里，加熱水?dāng)嚢�，洗�?～3次，除去其中氯化銨和氯化鋅等可溶物。取出黑色沉淀物，放在石棉網(wǎng)上，先用小火烘干，然后漸漸加大火焰，對烘干的黑色粉末強(qiáng)熱灼燒（溫度由低到高慢慢加熱），使黑粉中的炭黑和石墨不斷被氧化（灼燒溫度不能過高，時間不宜過長，因?yàn)槌�過530℃會有部分二氧化錳被分解： ）。當(dāng)粉末中不再產(chǎn)生氣體時，停止加熱，略冷卻，加入1藥匙高錳酸鉀，充分研細(xì)混勻，再次加熱灼燒。這時會產(chǎn)生一些火星，說明有一部分炭跟高錳酸鉀反應(yīng)。見沒有火星后再次冷卻，這時少量殘留炭已基本被除盡。用自制的二氧化錳作氯酸鉀或雙氧水制氧氣的催化劑，效果不錯。

（5）取氯化銨洗滌干電池中黑色糊狀物時，其中不溶于水的物質(zhì)主要是二氧化錳（含少量炭黑）。氯化銨溶于洗液中，把洗液抽濾一次即得澄清的濾液，經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，即得到氯化銨晶體（其中含有少量的氯化鋅）。如果要得到較純的氯化銨，可以作重結(jié)晶處理。

廢酸、廢鐵屑的利用

【原理】化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的有些鐵鹽，可以用廢鐵屑跟相應(yīng)的廢酸反應(yīng)制得。例如

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑

【操作】

（1）制取氯化亞鐵把廢鐵屑用篩子篩一下。把篩下的細(xì)鐵粉放在大燒杯里，加適量水和純堿，加熱后攪拌，去掉鐵屑表面的油污。用水洗法除去堿液。用工業(yè)廢鹽酸浸泡上述洗凈的鐵粉6～7天，到不再產(chǎn)生氣泡為止。其中鐵屑要過量。把溶液過濾并蒸發(fā)，即得氯化亞鐵。

（2）制取硫酸亞鐵廢鐵屑的洗滌處理同上。用工業(yè)廢硫酸（或1：4的硫酸）浸泡鐵屑6～7天，使它們充分反應(yīng)，鐵屑略為過量。然后過濾，使濾液濃縮、結(jié)晶，即得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）。

廢機(jī)油的再生

【原理】一般用的機(jī)油是礦物性機(jī)油，它是石油的重質(zhì)餾分經(jīng)減壓蒸餾而得到的一類產(chǎn)品。所謂廢機(jī)油，一是指機(jī)油在使用中混入了水分、灰塵、其他雜油和機(jī)件磨損產(chǎn)生的金屬粉末等雜質(zhì)；二是指機(jī)油逐漸變質(zhì)，生成了有機(jī)酸、膠質(zhì)和瀝青狀物質(zhì)。廢機(jī)油的再生，就是用沉降、蒸餾、酸洗、堿洗、過濾等方法除去機(jī)油里的雜質(zhì)。

【操作】

（2）蒸餾把經(jīng)過沉降處理除去沉淀物后的廢機(jī)油放入蒸餾燒瓶內(nèi)。裝好蒸餾裝置，加熱進(jìn)行常壓蒸餾。在180℃餾出的是汽油，180～360℃的餾分是柴油，留下的是機(jī)油。如果已知廢機(jī)油內(nèi)沒有汽油、柴油等雜質(zhì)，可以省掉這一步操作。

（3）酸洗把沉降、蒸餾后的機(jī)油放入一只大燒杯里，加熱到35℃，在攪拌下慢慢加入占機(jī)油體積約6～8％的濃硫酸（在30分鐘內(nèi)加完）。這時，濃硫酸跟廢機(jī)油中的膠質(zhì)、瀝青狀雜質(zhì)等發(fā)生磺化反應(yīng)。為了除去這些磺化后的雜質(zhì)，再加入占機(jī)油體積1％的10％燒堿溶液，起凝聚劑的作用，加速雜質(zhì)的分層。加堿后攪拌5分鐘，靜置一段時間，就出現(xiàn)明顯分層，上層油呈黃綠色，沒有黑色顆粒等雜質(zhì)。

（4）堿洗這一步是為了除去廢機(jī)油中的有機(jī)酸和中和酸洗時殘留下的硫酸。把酸洗過的機(jī)油加入另一只燒杯中，加熱到90℃，在攪拌下慢慢加入占機(jī)油質(zhì)量5％的碳酸鈉粉末，20分鐘后檢驗(yàn)機(jī)油的酸堿性。取兩支試管，各加入1mL蒸餾水，其中一支加2滴酚酞試劑，另一支加2滴甲基橙試劑。然后在兩支試管中分別加油樣1mL，振蕩3分鐘，如果兩支試管中的水溶液層顏色不變，說明油是中性的，這時機(jī)油應(yīng)該變得清亮。

（5）過濾工業(yè)上用濾油機(jī)過濾。家用機(jī)油可用4～6層綢布反復(fù)過濾2～4次，即得合格機(jī)油。

【說明】如果知道廢機(jī)油中的各種雜質(zhì)成份，可根據(jù)實(shí)際情況調(diào)節(jié)上述操作步驟。例如，機(jī)油內(nèi)只含有金屬屑等固體雜質(zhì)，用沉降法分離即可。如果機(jī)油內(nèi)僅僅混入汽油、柴油等物質(zhì)，只要通過蒸餾，就能得到再生的機(jī)油。如果僅僅是機(jī)油被氧化而變質(zhì)，只要用酸洗、堿洗法除去有機(jī)酸等雜質(zhì)即可。

乙醇的回收

【原理】乙醇是常用的有機(jī)溶劑。在化工生產(chǎn)、中草藥提取和精制中要使用大量的乙醇，因此回收乙醇有一定的經(jīng)濟(jì)價值。利用乙醇和水的沸點(diǎn)差，可以用蒸餾法從工廠或?qū)嶒?yàn)室里的廢液中回收乙醇。

【操作】把被提取的廢液加入蒸餾燒瓶里，加入幾粒沸石，裝配好蒸餾裝置。開始時火焰調(diào)大一些，并注意觀察蒸餾燒瓶里的現(xiàn)象和溫度的變化。當(dāng)瓶內(nèi)液體開始沸騰時，溫度計(jì)讀數(shù)會急劇上升，這時適當(dāng)調(diào)小火焰，使溫度略為下降，讓水銀球上的液滴和蒸氣達(dá)到平衡。然后稍加大火焰進(jìn)行蒸餾，火焰的大小調(diào)節(jié)在液滴流出的速度以每秒1～2滴為宜。用錐形瓶承接前餾分。當(dāng)溫度上升到77℃時，換一只干燥潔凈的錐形瓶，收集77～79℃的餾分（乙醇）。當(dāng)瓶內(nèi)只剩下少量液體時，若維持原來的加熱情形，溫度計(jì)的讀數(shù)會突然下降，這時就要停止蒸餾。

【說明】一般初餾分里的乙醇含量較高，以后餾分中乙醇含量逐漸降低。要提高這部分餾分中乙醇的含量，必須再次蒸餾。但是，光靠重新蒸餾來提高乙醇的含量，收效比較小。即使用分餾設(shè)備進(jìn)行分餾，得到的也只有95％左右的乙醇。要得到無水乙醇，必須另用脫水方法。常用的脫水劑是無水硫酸銅、無水碳酸鉀等，用量根據(jù)含水多少而定。操作時先加入脫水劑。充分振蕩或攪拌，使它溶解，靜置后上層為乙醇層，下層為脫水劑層，用分液漏斗分出上層乙醇液，即為含量較高的乙醇。已溶解的脫水劑通過結(jié)晶、烘干、脫水后可再次使用。另外，加入生石灰作為脫水劑，再次蒸餾也能得到濃度較高的乙醇液。

銀的回收

【原理】根據(jù)廢液中銀的存在形式大致可以用以下幾種方法。

（1）對于可溶性銀鹽（如AgNO3溶液），可以利用銀的金屬活動性較弱，加入一些較活潑的金屬，如鋁箔、銅片等，使溶液里的銀離子在這些金屬表面析出。

2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺

（2）對于難溶性銀鹽（如AgCl），可以利用一些活潑金屬置換出銀。例如，用鋅片置換出銀。

2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl₂

還可以把氯化銀沉淀跟碳酸鈉粉末混合后在高溫下反應(yīng)，制得單質(zhì)銀。

【操作】

（1）含硝酸銀或氯化銀的廢液以及鍍銀后殘留的廢液等的處理

①向廢液中滴加鹽酸，使它產(chǎn)生白色沉淀（AgCl），一直滴到不再生成新的沉淀為止。

②用水充分沖洗氯化銀沉淀，再按操作③或操作⑥繼續(xù)處理。

③最后一次洗滌后傾出大部分水，再保留一些水使沉淀剛剛浸沒。放入用砂紙打磨干凈的鋅片，不久有黑色的銀粉在鋅片表面析出。

④當(dāng)部分銀析出后取出鋅片，用小刀把鋅片上的銀粉刮在一只小燒杯中。把鋅片揩凈后再次放入氯化銀中，直到不能再置換出銀為止。

⑤往小燒杯中加入少量3m0l／L鹽酸，使混雜在銀粉中的鋅溶解掉，然后用水反復(fù)沖洗干凈。最后把小燒杯放在水浴上，使銀粉干燥（上述得到的銀粉能用于實(shí)驗(yàn)，也可溶解在硝酸中，制成硝酸銀晶體或溶液）。

⑥把上述第②步得到的含氯化銀沉淀的溶液過濾后放在烘箱中加溫到120℃干燥。然后把氯化銀跟兩倍質(zhì)量的無水碳酸鈉混合放在坩堝內(nèi)。

⑦給坩堝加強(qiáng)熱，就得到單質(zhì)銀。這時銀的表面附有一層白色固體，等冷卻后用鹽酸洗去。

（2）照相定影廢液（含Na3[Ag（S2O3）2]）的處理。

①向定影液中滴加硫化鈉溶液（含有固體雜質(zhì)的定影液事先要過濾），一直加到不再產(chǎn)生新的黑色沉淀為止。

②把沉淀物反復(fù)洗滌、過濾。待濾紙上的沉淀物干燥后，將它跟5％（質(zhì)量）的硼砂混合，把混合物放在坩堝內(nèi)，把坩堝放在砂浴中強(qiáng)熱。片刻后即可得到單質(zhì)銀。

（3）銀鏡的處理把破碎的鏡子、熱水瓶瓶膽等廢棄物小心地收集在水槽中，用蒸餾水洗干凈，再加稀硝酸把銀鏡溶解掉，得到硝酸銀溶液。這溶液稀釋后能用于定性實(shí)驗(yàn)。

【說明】

（1）銀鹽溶液濺到手上或衣服上，會留下很難洗去的棕黑色斑跡，實(shí)驗(yàn)時最好戴上手套，穿上工作服。

（2）坩堝強(qiáng)熱后溫度很高，切忌放在桌面上冷卻（可放在石棉網(wǎng)上），冷卻一段時間后也不能用手去測試溫度，以免燙傷。

用硝土制取硝酸鉀

【原理】硝酸鉀俗稱火硝或土硝。它是黑火藥的重要原料和復(fù)合化肥。制取硝酸鉀可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有機(jī)物腐敗后，經(jīng)亞硝酸細(xì)菌和硝酸細(xì)菌的作用，生成硝酸。硝酸根跟土壤里的鉀、鈉、鎂等離子結(jié)合，形成硝酸鹽。硝土中的硝酸鹽就是這樣來的。硝土一般存在于廁所、豬、牛欄屋，庭院的老墻腳，崖邊，巖洞以及不易被雨水沖洗的地面。硝土潮濕，不易曬干，經(jīng)太陽曝曬后略變紫紅色。好的硝土放在灼紅的木炭上會爆出火花。

從硝土中提取硝酸鉀，主要原理是利用草木灰中的鉀離子取代硝土中的鈉離子，從而生成硝酸鉀。另外，草木灰里的碳酸根離子和硫酸根離子跟硝土里的鈣、鎂離子結(jié)合，生成難溶性的鹽而沉淀，從而去掉鈣、鎂等雜質(zhì)。主要反應(yīng)式是

Ca(NO₃)­₂+K₂SO₄=2KNO₃+CaSO₄↓

Ca(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+CaCO₃↓

Mg(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+MgCO₃↓

硝土本身也含有硝酸鉀，最后利用各種鹽溶解度的差異，控制溫度和濃度，使硝酸鉀從混合液中結(jié)晶出來。

【操作】

（1）把硝土和草木灰分別研細(xì)碾碎。按硝土和草木灰8∶1的質(zhì)量比稱取原料（原料比因來源不同而有所變化），混合后放在一只大燒杯中，加入約75℃的熱水到浸沒混合物為止。

（2）用玻棒不斷攪拌約15分鐘，再進(jìn)行抽濾。料渣再一次放在燒杯里，加適量熱水并攪拌15分鐘，再次抽濾，把兩次的濾液合并在一起（原料較多時也可只抽濾一次），得到的濾液常稱為硝水。

（3）把硝水傾入一只大蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)（這一步叫做熬硝），加熱時要不斷攪拌，防止粘底和飛濺。

（4）當(dāng)蒸發(fā)掉2／3～3／4體積的水時停止加熱。這時溶液比較粘，蒸發(fā)皿底部已析出少量固體。用玻棒取一滴溶液滴在紙上，溶液如果立即凝結(jié)成團(tuán)狀，說明已達(dá)到要求，立即趁熱抽濾。這時溫度很高，硝酸鉀的溶解度較大不會析出，而氯化鈉、氯化鉀等由于溶解度較小而析出。

（5）讓濾液自然冷卻到30℃，這時硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化最大，溶解度急劇下降而大量析出。氯化鈉等鹽的溶解度變化小，基本上不再析出。再次抽濾，即得硝酸鉀晶體。如果要進(jìn)一步提純，可再次重結(jié)晶。

【說明】

（1）草木灰以蕎麥桿、棉花殼、棉桿、蠶豆桿、菜子桿、番茄桿、高粱桿、玉米桿等植物燃燒后得到的灰為最好，它們鉀的含量可達(dá)10～15％。當(dāng)然其他草木灰也可以使用。

（2）以上原理也適用于土法生產(chǎn)土硝。

面粉質(zhì)量的測定

【原理】面粉中最主要的成分是碳水化合物，約占總質(zhì)量的70％（淀粉、糖、半纖維素等），其次是水分（約15％）和蛋白質(zhì)（約10％），還含有少量脂肪、纖維素、灰分等（共約5％）。面粉里含有的蛋白質(zhì)又可分為單純蛋白質(zhì)和復(fù)雜蛋白質(zhì)。單純蛋白質(zhì)包括清蛋白（溶于水）、球蛋白（不溶于水而溶于鹽溶液）、麥膠蛋白（不溶于水和鹽溶液，溶于70％的乙醇）和小麥蛋白（只溶于0.2％的堿溶液）等。要測定面粉中的蛋白質(zhì)，可先提出面粉中的面筋。面筋中主要含有麥膠蛋白和小麥蛋白。面粉的質(zhì)量基本上決定于面筋的質(zhì)和量。面粉的面筋含量越大，質(zhì)量越好。

面粉的質(zhì)量還和它的產(chǎn)率、等級及所含的灰分有關(guān)。灰分越高即面粉含無機(jī)鹽越多，質(zhì)量越差。面粉的灰分含量是0.5％，而且其他方面合乎標(biāo)準(zhǔn)，可以認(rèn)為它是高品位的面粉�；曳趾�量達(dá)到2.1％的面粉，質(zhì)量很差。

測定面粉質(zhì)量的指標(biāo)和方法很多。下面分別介紹測定面粉中的水分、灰分、面粉細(xì)度、新鮮度、酸度和面筋的含量。

（1）測定面粉中的水分在兩只預(yù)先烘干、帶蓋，并精確稱量好的坩堝里加入約5g面粉，蓋后再精確稱量，然后放入烘箱內(nèi)加熱到105℃，持續(xù)2～3小時。然后取出坩堝，放在干燥器中冷卻。再次稱量，記下質(zhì)量。再次把坩堝放入烘箱，在105℃溫度下加熱1.5～2小時，再照上述方法冷卻、稱量。如果兩次冷卻后的質(zhì)量差不超過0.01g，就能按下式算出水分的百分含量。

式中A是所取面粉樣品的質(zhì)量，B是干燥以后面粉的質(zhì)量。面粉正常的含水量約為12％。

（2）測定面粉的灰分把裝有5～10g面粉的瓷坩堝放在石棉網(wǎng)上（加面粉前后瓷坩堝都應(yīng)精確稱量）加熱到其中的揮發(fā)物質(zhì)全部除去。再用煤氣燈加強(qiáng)熱灼燒（最好在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），使坩堝中只留下黃色灰燼，再把坩堝放在干燥器中冷卻。冷卻后連同坩堝一起稱量，求得灰燼的質(zhì)量。

面粉在產(chǎn)率（產(chǎn)率指麥粒磨成面粉的百分率）為75％的產(chǎn)品中灰分含量不應(yīng)超過0.95％，在產(chǎn)率為80％的產(chǎn)品中不應(yīng)超過1.1％，產(chǎn)率為85％的產(chǎn)品中不應(yīng)超過1.4％，在產(chǎn)率為95％的產(chǎn)品中不應(yīng)超過1.9％。

（3）測定面粉的細(xì)度稱取100g面粉，放在已知篩目數(shù)的篩上篩分。搖振2分鐘后，如果面粉不再從篩孔落下時，稱量篩余面粉。把結(jié)果記下，再根據(jù)篩目計(jì)算該細(xì)度的百分含量。如果有2～3個篩，按孔目大小從細(xì)到粗篩選，按同樣方法計(jì)算各級細(xì)度的百分含量。

（4）測定面粉的色、臭、味和砂粒（感官檢查）產(chǎn)率為75～80％的面粉呈白色或稍帶淺黃色。產(chǎn)率為95％的面粉呈黃灰色，在其中能發(fā)現(xiàn)磨碎的籽外皮碎片。

   在燒杯內(nèi)加入水，加熱到50～60℃，放入少量面粉，用玻棒攪拌。面粉如果不新鮮，會散發(fā)出霉味和酸氣。

（5）測定面粉的酸度在150mL錐形瓶里加入40mL蒸餾水，在攪拌下撒入稱量好的面粉樣品（約5g），攪拌到完全均勻?yàn)橹梗ú粦?yīng)有任何小粉團(tuán)）。在制得的混合物中加5滴1％酚酞。用0.1mol／L氫氧化鈉溶液滴定。滴到液體顯紅色，且在半分鐘內(nèi)不消褪為止。滴定后算出用去的堿量。再把堿的消耗量換算成酸度。面粉酸度度數(shù)表示中和100g面粉所含的酸，需要1mol／L氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)。例如，滴定5g面粉，耗用2.2mL0.1mol／L氫氧化鈉溶液。則100g面粉需此氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)=2.2mL×100g/5g=44mL。44mL0.1mol／L氫氧化鈉溶液相當(dāng)于4.4mL1mol／L氫氧化鈉溶液，所以它的酸度是4.4°。

新鮮面粉的酸度不應(yīng)超過2°，陳面粉的酸度不應(yīng)超過4.5°，否則是霉變面粉。

（6）測定面筋的含量稱取約50g面粉，加25mL水，拌成面團(tuán)后放在蒸發(fā)皿內(nèi)冷卻（最好放入冰箱冷卻到3～5℃）。約1小時后在室溫下用水洗滌面團(tuán)，一直洗到水不再呈渾濁為止。這時留下的就是面筋團(tuán)。把洗好的面筋干燥后稱重，算出面筋的百分含量。

土壤pH值的測定

【原理】土壤里含有許多有機(jī)酸、無機(jī)酸、堿以及鹽類等物質(zhì)，各種物質(zhì)的含量不同，使土壤顯示出不同的酸堿性。土壤的酸堿性可以用酸度表示，即用pH值表示土壤的酸堿性。習(xí)慣上把pH值在6.5～7.5范圍內(nèi)的土壤叫中性土。土壤酸堿度的分級情況見下表。

 取土壤中游離態(tài)或代換性的氫離子，然后用pH試紙或備有標(biāo)準(zhǔn)色階的pH混合指示劑測定溶液的酸堿度。如果用pH計(jì)，測定的值更精確。

【操作】稱取1g風(fēng)干或新鮮土樣，放入試管內(nèi)，加入5mL蒸餾水，試管口加塞后充分振蕩，放置澄清后用精密pH試紙（pH值在5.5～9.8）測定上層清液的酸度。

【說明】

（1）土壤樣品的采集要科學(xué)。例如，測定大田的土壤酸度，采樣時應(yīng)多點(diǎn)取樣，如10畝地可取5個點(diǎn)，30畝地可取10個點(diǎn)，大于30畝可取15～20個點(diǎn)。把各點(diǎn)的樣品充分混合后，測定所取土樣。為了保證測定準(zhǔn)確，應(yīng)重復(fù)測試一次，加以驗(yàn)證。

（2）蒸餾水必須用pH=7的中性水，否則要用氫氧化鈉溶液或鹽酸把pH值調(diào)到中性。

（3）速測用的土樣一般以新鮮的自然濕土為宜。保存?zhèn)溆猛翗右�風(fēng)干，潮濕的土壤易受微生物的作用而改變土壤的性質(zhì)。風(fēng)干的方法是：把土樣攤在塑料薄膜或紙上，趁它在半干狀態(tài)時壓碎，除去殘根等雜質(zhì)，鋪成薄層晾干，再用木棒碾碎。風(fēng)干場所要干燥通風(fēng)，防止酸、堿氣體侵入。風(fēng)干后再次研磨、過篩處理，最后裝入土樣瓶或塑料袋內(nèi)，保存?zhèn)溆谩?/p>

土壤中速效氮、磷、鉀的測定

【概述】測定土壤的養(yǎng)分，是田間科學(xué)管理的必要步驟，也是合理施肥的重要依據(jù)。土壤中速效氮、磷、鉀養(yǎng)分的簡易測定，是有實(shí)用意義的實(shí)驗(yàn)。測定的一般原理是：將含速效氮、磷、鉀養(yǎng)分的一定量土壤，用浸提液把氮、磷、鉀浸提出來。然后用不同的試劑分別和浸出液中的氮、磷、鉀等養(yǎng)分作用，使溶液呈現(xiàn)不同的顏色。浸出液中所含的某一養(yǎng)分，因濃度不同，顏色的深淺也不一樣。將這一顏色跟用純試劑配制的一系列濃度不同的標(biāo)準(zhǔn)色列相比較，可以粗略確定浸出液中某一養(yǎng)分的濃度，由此推算土壤中某一養(yǎng)分的含量。下面分別介紹土壤浸出液的制備，氮、磷、鉀混合標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制以及三種養(yǎng)分的測定方法。

土壤浸出液的制備

【原理】

土壤中的速效養(yǎng)分氮、磷、鉀主要以硝態(tài)氮（NO-3―N）、銨態(tài)氮（NH+4―N）、磷酸鹽（H2PO-4、HPO2-4）和鉀鹽（K+）等形式存在于土壤溶液里或被土壤膠粒吸附。要測定它們，首先要用一種溶液把它們浸提出來。當(dāng)用電解質(zhì)溶液作浸提液（如NaHCO3）處理土壤時，土壤膠粒吸附的離子就被電解質(zhì)溶液里的離子（如Na+）替代，替代出來的離子和原來土壤溶液中的養(yǎng)分一起進(jìn)入浸提液�！�

【操作】

（1）從田間取回有代表性的土壤樣品，在105～115℃下烘干。

（2）稱取5g干燥的土壤樣品，放入50mL干燥的錐形瓶中，加入25mL0.5mol／L的碳酸氫鈉浸提液。用玻璃棒把土壤攪散。再加入半藥匙活性炭，劇烈振蕩1～2分鐘后靜置5～10分鐘，過濾后得到的濾液是土壤浸出液。

【說明】

（1）浸提液有多種，如鹽酸、檸檬酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉和醋酸-醋酸鈉等溶液。選用哪種浸提液更好，應(yīng)根據(jù)土壤的酸堿度及浸出效果來決定。本實(shí)驗(yàn)中統(tǒng)一采用0.5m0l／L的碳酸氫鈉溶液作為土壤養(yǎng)分的浸提液。

（2）加活性炭的目的是為了脫色。但加入前要檢驗(yàn)活性炭中是否含有磷（方法見速效磷的測定）。如果含有磷，在使用前將磷除去。方法是用0.5m0l／L的碳酸氫鈉溶液浸提，浸提2小時后過濾（吸濾法），活性炭還要用浸提液洗滌兩次，最后用蒸餾水洗到中性，烘干備用。

氮、磷、鉀混合標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取經(jīng)105℃烘干的分析純磷酸二氫鉀（KH2PO4）0.4390g、硝酸鉀0.7220g、氯化銨0.3820g、硫酸鉀1.3247g于250mL的燒杯中，用少量水溶解，然后無損地轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中（用少量水多次沖洗燒杯，洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶中），最后加水稀釋到刻度，即得含有磷、硝態(tài)氮、銨態(tài)氮各為100ppm，鉀為1000ppm的混合標(biāo)準(zhǔn)原液。加甲苯5滴防腐，可以保存3～4個月。

用移液管吸取上述標(biāo)準(zhǔn)原液4mL，放在50mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻，即得可用于制作標(biāo)準(zhǔn)色列的含硝態(tài)氮、銨態(tài)氮、磷各為8ppm和鉀80ppm的混合標(biāo)準(zhǔn)溶液。有效期7天。

土壤中速效氮的測定

1．硝態(tài)氮（N0-3―N）的測定――硝酸試粉法

【原理】硝酸試粉是粉狀試劑，它由鋅粉（還原劑）、檸檬酸（提供酸性和排除Fe3+的干擾）、對-氨基苯磺酸和甲萘胺（顯色劑）和硫酸錳（催化劑）等組成。在酸性條件下，硝酸試粉中的鋅把硝酸根離子還原成亞硝酸根離子，亞硝酸根離子跟試粉中的對氨基苯磺酸作用生成對苯磺酸重氮鹽，它跟試粉中的甲萘胺反應(yīng)，生成紅色的偶氮染料。紅色的深淺程度跟浸出液里的硝酸根含量有關(guān)，根據(jù)所形成的紅色深淺跟標(biāo)準(zhǔn)色列比色，從而確定浸出液里硝態(tài)氮的濃度（ppm）。

【操作】

（2）在剩下的兩支試管（編號7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分別加入4滴1mol／L硫酸溶液，搖勻。分別加入硝酸試粉1耳勺（盡量和制作標(biāo)準(zhǔn)色列時的加入量相等），搖勻后，在5～15分鐘內(nèi)將顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)色列比較，記錄顏色相同的標(biāo)準(zhǔn)色列硝態(tài)氮讀數(shù)值（即浸出液中含硝態(tài)氮的濃度）。7、8兩支試管中顯色應(yīng)基本一致，否則應(yīng)重新測定。

【計(jì)算】

（1）土壤中速效養(yǎng)分的求算

本實(shí)驗(yàn)的土壤浸出液是由5g干土和25g（按每毫升質(zhì)量約為1g計(jì)算）碳酸氫鈉溶液浸提出來的。因此，

土地的耕作層一般離地表0～20cm左右，而干燥土壤（指干燥而結(jié)構(gòu)未被破壞的土壤）的容重為1130kg／m3。因此，

每平方米耕作層土壤質(zhì)量=1m2×0.2m×1130kg／m3＝226kg

每平方米耕地中速效養(yǎng)分含量（千克）=土壤含速效養(yǎng)分率×10^-6×226=讀數(shù)值×5×10^-6×226

土壤中含硝態(tài)氮的量按上述方法求算。

【說明】

（1）滴管的口徑必須校正，在垂直滴出時每滴體積是1／20mL（即20滴是1mL）。滴加液體時滴管必須垂直，保證每一液滴的體積大小一致。

（2）硝酸試粉的制備

①甲試劑稱取分析純檸檬酸150g，對-氨基苯磺酸4g，甲萘胺2g，在干燥條件下迅速地分別研細(xì)，混合均勻后，貯于棕色瓶中。

②乙試劑稱取分析純鋅粉4g，硫酸錳20g，混合均勻后貯于棕色瓶中。

使用時取甲試劑15份，乙試劑1份（指質(zhì)量），兩者充分混合均勻后，貯存在棕色瓶中，放在陰涼干燥處�；旌虾蟮脑噭�，一般只能保存兩個月左右，受潮更容易失效。失效時試粉變紅色。

（3）浸出液中加入硫酸的目的在于中和浸出液的堿性，以保證反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。

（4）為了消除體積不同而引起的誤差，保證結(jié)果準(zhǔn)確，無論是標(biāo)準(zhǔn)色列的制作，還是浸出液中養(yǎng)分的測定，都應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定滴數(shù)加液，使液體的總滴數(shù)為20滴（約1mL）。

（5）上頁表中硝態(tài)氮濃度的一系列讀數(shù)值是標(biāo)準(zhǔn)色列的讀數(shù)值（以下簡稱讀數(shù)值）。浸出液的顯色跟標(biāo)準(zhǔn)色列中某一檔溶液顏色相同時，這一讀數(shù)值就是浸出液中硝態(tài)氮的濃度。

設(shè)配制色列中這一檔溶液時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液n滴，該檔的讀數(shù)值為C。已知標(biāo)準(zhǔn)溶液中硝態(tài)氮的濃度是8ppm，而實(shí)驗(yàn)中浸出液的用量是16滴，則兩者有如下的關(guān)系：

n×8ppm＝16×C∴C=0.5n（ppm）

即讀數(shù)值=標(biāo)準(zhǔn)溶液滴數(shù)×0.5

2．銨態(tài)氮（NH+4―N）的測定――銨試劑法

【原理】在堿性（pH＞11）條件下，銨態(tài)氮跟銨試劑（碘汞化鉀的堿性溶液）作用，生成碘化氨基氧汞黃色沉淀。但因土壤浸出液中NH+4很少，一般只能使溶液呈黃色。根據(jù)黃色的深淺（跟標(biāo)準(zhǔn)色列比色）確定浸出液中含銨態(tài)氮的濃度（ppm）。

【操作】

（1）取8支潔凈、干燥的5mL試管（要求跟測硝態(tài)氮相同）。按下頁表所列步驟制作標(biāo)準(zhǔn)色列。

（2）在剩下的兩支試管（編號7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再加入10％的酒石酸鉀鈉溶液各2滴后搖勻，接著分別加入蒸餾水和銨試劑各1滴，使兩試管里液體的總體積為20滴，搖勻。將浸出液顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)色列比較，記錄顏色相同的標(biāo)準(zhǔn)色列的銨態(tài)氮讀數(shù)值[即浸出液中含銨態(tài)氮的濃度（ppm）]。7、8兩支試管里的顯色應(yīng)基本一致，否則應(yīng)重新測定。

【計(jì)算】參照前一實(shí)驗(yàn)中土壤中速效養(yǎng)分的計(jì)算方法。

每平方米耕地中銨態(tài)氮含量（千克）=讀數(shù)值×5×10-6×226

【說明】

（1）土壤浸出液中常含有Ca2+、Mg2+等，這些離子在這種條件下也能和銨試劑生成沉淀，使溶液渾濁，干擾銨態(tài)氮的測定。加入酒石酸鉀鈉可以排除這些干擾。

（2）10％酒石酸鉀鈉試劑的配制方法是：稱取分析純酒石酸鉀鈉10g（或用酒石酸鈉）、氫氧化鈉2g溶于少量水中，然后加水到100mL。

（3）奈斯勒試劑可以按以下方法配制。取11.5g碘化汞和10g碘化鉀，溶于適量水中，稀釋到50mL，然后加入50mL6m0l／L氫氧化鈉溶液，靜置后取清液保存在棕色瓶里。

土壤中速效磷的測定――鉬藍(lán)比色法

【原理】土壤中的磷酸鹽在酸性條件下和鉬酸銨作用，生成淡黃色或無色的磷鉬酸銨，然后被氯化亞錫還原為藍(lán)色的磷鉬藍(lán)。藍(lán)色的深淺跟含磷量多少有關(guān)，把溶液的藍(lán)色跟標(biāo)準(zhǔn)色列比較，可以確定浸出液里含磷的濃度（ppm）。

【操作】

（1）取8支潔凈、干燥的5mL（要求跟前一實(shí)驗(yàn)中相同）試管。按下表所列步驟制作標(biāo)準(zhǔn)色列。

【計(jì)算】

土壤中含磷（ppm）=讀數(shù)值×5

每平方米耕地中磷的含量（千克）=讀數(shù)值×5×10-6×226

【說明】

（1）本實(shí)驗(yàn)用的方法是指堿性或中性土壤中速效磷的測定。如果測定酸性土壤里的速效磷，浸提液不能用碳酸氫鈉溶液，而要以等量的0.5％鹽酸作浸提液。測定用的試劑也有所改變。實(shí)驗(yàn)方法是在試管里加入16滴浸出液，再加4滴蒸餾水，接著加1.25％的鹽酸鉬酸銨，搖身后加入1滴1％的氯化亞錫溶液，搖勻。浸出液顯示的藍(lán)色，按前述方法進(jìn)行比色讀數(shù)。

（2）1.25％硫酸鉬酸銨溶液按以下方法配制稱取2.5g鉬酸銨，溶于20mL水中，加熱到60℃，使它全部溶解，冷卻。量取7mL濃硫酸加入到70mL水中，冷卻。把前一種溶液緩慢傾入后一種溶液中，不斷攪拌使不生成沉淀，混勻，冷卻，加水到200mL。

（3）鹽酸鉬酸銨溶液的配制方法是稱分析純鉬酸銨1.5g，溶于30mL水中。緩慢加入密度1.19g／cm3的純鹽酸44mL，邊加邊攪拌，最后加水到100mL。

（4）1％氯化亞錫溶液的配制稱取分析純氯化亞錫1g，加分析純濃鹽酸10mL，等全部溶解（如渾濁需過濾）后，再加甘油90mL，混勻，貯存在棕色瓶中，保存在陰涼處。

土壤中速效鉀的測定――亞硝酸鈷鈉比濁法

【原理】鉀離子跟亞硝酸鈷鈉在中性或酸性條件下，能生成亞硝酸鈷鈉二鉀黃色沉淀而出現(xiàn)渾濁。渾濁程度隨溶液中鉀離子含量的增多而變濃。把浸出液顯出的渾濁程度跟標(biāo)準(zhǔn)色列的渾濁程度相比較，可以得出浸出液中含速效鉀的濃度（ppm）。

【操作】

（1）取8支潔凈、干燥的5mL試管，按下表所列步驟制作標(biāo)準(zhǔn)色列。

（2）在剩下的兩支試管（編號7、8）中各加入土壤浸出液16滴，再分別加入冰醋酸2滴和37％的甲醛溶液1滴，搖勻。接著各加入亞硝酸鈷鈉溶液4滴和異丙醇16滴，搖勻。把浸出液出現(xiàn)的渾濁程度跟標(biāo)準(zhǔn)色列比較，記錄讀數(shù)值[即浸出液中含鉀濃度（ppm）]。7、8兩支試管中渾濁程度應(yīng)基本一致，否則應(yīng)重新測定。

 【計(jì)算】

土壤中含鉀（ppm）=讀數(shù)值×5

每平方米耕地中含鉀量（千克）=讀數(shù)值×5×10-6×226

【說明】

（1）因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)溶液中含鉀濃度是80ppm，所以色列的讀數(shù)值和耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴數(shù)的關(guān)系是

讀數(shù)值=標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴數(shù)×5

（2）配制標(biāo)準(zhǔn)色列時加入氯化鈉是為了使標(biāo)準(zhǔn)溶液跟土壤浸出液里存在的大量鈉離子濃度相近。

（3）向土壤浸出液里加入醋酸是為了控制pH值在4～5左右。堿性過強(qiáng)，亞硝酸鈷鈉中的鈷離子會生成Co(OH)3沉淀。酸性過強(qiáng)會引起亞硝酸鈷鈉分解，因此要嚴(yán)格控制溶液的pH值。

（4）土壤浸出液中的銨根離子和亞硝酸鈷鈉溶液反應(yīng)，也能產(chǎn)生(NH4)2Na[Co(NO2)]6黃色沉淀，為此加入甲醛溶液，使生成難以離解的六次甲基四胺，排除銨根離子的干擾。

（5）加入異丙醇可以降低亞硝酸鈷鈉二鉀的溶解度，提高測定效果。如果溫度不超過23℃，也可以用乙醇代替異丙醇，溫度高會引起沉淀溶解。

（6）亞硝酸鈷鈉溶液可以按以下方法配制。取23g亞硝酸鈉，溶在50mL水里。再加入16.5mL6mol／L醋酸和3g硝酸鈷[Co(NO3)2?6H2O]，靜置過夜，取濾液使用。

土壤中有機(jī)質(zhì)含量的測定【原理】土壤里有機(jī)質(zhì)的含量是決定土壤持久性肥力的重要標(biāo)志，所以測定土壤有機(jī)質(zhì)的含量具有重要意義。測定土壤里有機(jī)質(zhì)的含量有多種方法，其中用重鉻酸鉀作氧化劑，跟土壤里的有機(jī)質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再用滴定法或比色法測定的方法用得較多。

氧化性強(qiáng)的重鉻酸鉀在酸性溶液里跟土壤中有機(jī)質(zhì)的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們之間存在定量關(guān)系。再用標(biāo)準(zhǔn)還原劑（如硫酸亞鐵銨）滴定多余的氧化劑（K2Cr2O7），經(jīng)過換算，就能求得土壤里有機(jī)質(zhì)的含量。不用還原劑滴定，可以用重鉻酸鉀溶液在反應(yīng)前后的顏色變化進(jìn)行比色測定。酸性的重鉻酸鉀溶液呈橙色，反應(yīng)后六價的鉻被還原成三價鉻離子，呈綠色。溶液的顏色越深，表明土壤里有機(jī)質(zhì)的含量越高，一般可通過跟標(biāo)準(zhǔn)色階或比色卡比較就能得出土壤里有機(jī)質(zhì)的含量。

【操作】

   測試時稱取0.5g風(fēng)干的土樣（長期潮濕的土常含有較多的還原性物質(zhì)，會干擾測定結(jié)果，必須充分風(fēng)干，使它氧化后才能測定）放入試管中，加入2.5mL0.167m0l／L重鉻酸鉀溶液振蕩，再迅速加入5mL濃硫酸，振蕩一分鐘再靜置半小時。用滴管吸取5滴上層清液，加入比色瓷板孔穴中，加2滴蒸餾水，攪勻，跟標(biāo)準(zhǔn)溶液制成的標(biāo)準(zhǔn)色階比色，記下比色讀數(shù)。

由于土壤中有機(jī)質(zhì)的含碳量和還原性，跟葡萄糖并不完全一樣，所以測得的結(jié)果會有誤差，為獲得較為客觀的數(shù)據(jù)，要進(jìn)行適當(dāng)校正。即土壤有機(jī)質(zhì)百分含量=比色讀數(shù)×校正系數(shù)校正系數(shù)因不同地區(qū)、不同土質(zhì)的特性而有差異，例如有0.8，0.7等。

在上式中，V0是空白試液時滴定耗用硫酸亞鐵銨的毫升數(shù)，V是土樣滴定時耗用硫酸亞鐵銨的毫升數(shù)，M是硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，W是風(fēng)干土樣質(zhì)量，0.003是1mg摩爾標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于碳的毫克數(shù)，1.724是碳換算為有機(jī)質(zhì)的常數(shù)（即假定土壤中有機(jī)質(zhì)含碳為58％，則100／58=1.724）。

【說明】

（1）把土樣采回后鋪在塑料薄膜上，在陰處研碎、晾干，不能暴曬或烘干（以防有機(jī)質(zhì)發(fā)生變化），最后研細(xì)裝瓶待用。

（2）標(biāo)準(zhǔn)色階一般配3～8個即可。

（3）比色測定時，如有機(jī)質(zhì)含量過高，則風(fēng)干土可相應(yīng)減少，例如可取土樣0.3g、0.2g等。

（4）0.2mol／L硫酸亞鐵銨溶液的配制準(zhǔn)確稱取分析純硫酸亞鐵銨78.5g，放入盛有60mL3mol／L硫酸的燒杯中，按配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求，在1000mL容量瓶中用蒸餾水稀釋到刻度（本溶液不宜久藏）。

（5）2-羧基代二苯胺指示劑的配制稱取0.25g指示劑于500mL燒杯中，加入12mL0.1mol／L氫氧化鈉溶液放在水浴上加熱溶解，再加蒸餾水稀釋到250mL，過濾后用濾液。