[ix]．在反應(yīng)5NH₄NO₃2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是

   A．2:8        B．5:3        C．5:8        D．5:4

[x]．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

C．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液   H⁺＋OH^－＝H₂O

D．石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO₂：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

[xi]．下列說法中正確的是：①只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料  ②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料   ③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實(shí)驗(yàn)室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣   ④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑

A．③④       B．①③④     C．②③④         D．①②③④

[xii]．氫化鈣可以作為生氫劑(CaH₂中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是

A．氧化劑              B．既不是氧化劑也不是還原劑  

C．還原劑              D．既是氧化劑又是還原劑

[xiii]．配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的實(shí)驗(yàn)步驟是

A．稱量NaCl的質(zhì)量          B．用滴管滴加蒸餾水至刻度線

C．量取蒸餾水的體積         D．在燒杯中溶解NaCl固體

[xiv]．下列物質(zhì)中，一定由三種元素組成的是

A．酸     B．堿      C．鹽      D．氧化物

[xv]．下列各組離子中，能在酸性溶液中大量共存的是

A．K⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－            B．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．Na⁺、OH^－、Mg²⁺、Cl^－            D．Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

[xvi]．下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子。最適合表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是

A．                  B．              C．                 D．

[xvii]．能夠用來鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO₃溶液     B．稀硫酸     C．稀鹽酸     D．稀硝酸

[xviii]．下列電離方程式中正確的是

A．Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2－      B．Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^－2

C．Ca(NO₃)₂＝Ca^2＋＋2(NO₃)^2－     D．Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋OH₂^－

[xix]．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO₂        B．CO₂→ CO            C．CuO→Cu         D．H₂SO₄→BaSO₄ 

[xx]．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)

A．①③⑦      B．②③⑥      C．③⑤      D．④⑥

[xxi]．膠體與溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是

A．穩(wěn)定性不同             B．分散質(zhì)的狀態(tài)不同

C．分散程度不同           D．分散質(zhì)微粒直徑大小不同

[xxii]．圖標(biāo)

所警示的是

A．當(dāng)心火災(zāi)――氧化物                    B．當(dāng)心火災(zāi)――易燃物質(zhì)

  C．當(dāng)心爆炸――自燃物質(zhì)                  D．當(dāng)心爆炸――爆炸性物質(zhì)

[xxiii]．NaOH在水中電離出Na⁺和OH^-，要使溶液中每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na⁺，則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是

A．0.9g      B．1g         C．2g         D．9g

[xxiv]．判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是

A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失

B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合

C．看反應(yīng)前后是否有電子的得失或偏移

D．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變

[xxv]．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．硫酸和氫氧化鋇溶液         B．鹽酸和燒堿溶液

C．硫酸和氫氧化銅             D．鹽酸和氫氧化鐵

[xxvi]．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)Da連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)Db連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl溶液中水電離出大量的離子

D．NaCl溶液中存在大量可自由移動(dòng)的離子

[xxvii]．下列說法中不正確的是

A．金屬與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電微粒不相同

B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)

C．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性，不因?yàn)槲镔|(zhì)質(zhì)量的多少而改變

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)和氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式相同

[xxviii]．亞硝酸（HNO₂）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是

A．N₂      B．N₂O₃           C．HNO₃       D．NO₂

[xxix]．假定把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24 (N_A代表阿伏加德羅常數(shù) ) 則下列推斷中不正確的是

A．此時(shí)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B．此時(shí)氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g 的CO₂ 的體積為44.8 L

C．N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16 ：1

D．44 g CO₂和28gCO含有相同數(shù)目的分子

[xxx]．下列說法中不正確的是

A．電解質(zhì)屬于化合物

B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體

C．可將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的試劑的密度必須比水的密度大

D．一些能源比較豐富而淡水短缺的國家，常利用蒸餾法將海水淡化為可飲用水

班級(jí)__________   學(xué)號(hào)__________   姓名__________   成績__________

[xxxi]．（4分）寫出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

（1）Cu²⁺＋Fe＝Cu＋Fe²⁺

_____________________________________________________________

（2）CO₃^2-＋2H⁺ ＝CO₂↑＋H₂O

_____________________________________________________________

（3）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

_____________________________________________________________

（4）CuSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

_____________________________________________________________

[xxxii]．（7分）氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_______________。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑_________電子，本身發(fā)生____________反應(yīng)。Na₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na₂O₂既有______性又有______性。Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應(yīng)，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為___________，還原劑為_____________。

[xxxiii]．（4分）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________（填選項(xiàng)的字母）。

A．燒杯    B．100 mL容量瓶   C．漏斗   D．膠頭滴管  　E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_______________g。

（3）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否_________________。

（4）下列主要操作步驟的正確順序是                           （填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

[xxxiv]．（6分）粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實(shí)驗(yàn)步驟是：

①加入過量的BaCl₂溶液，沉淀后，過濾；

②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；

③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；

④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液

請(qǐng)寫出：

（1）步驟①中加入的BaCl₂溶液必須過量，其目的是___________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

（2）步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

（3）步驟④從參加反應(yīng)的微粒來看屬于________反應(yīng)，從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：__________________________

_____________________________________________________________

[xxxv]．（7分）

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl₃+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(膠體)＋3HCl。證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是____________________________________________________。

過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強(qiáng)光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察。該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl₃溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于__________（“溶液”、“濁液”、“膠體”）。這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：___________________________________。

將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強(qiáng)光照射，能觀察到明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：______________。

（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：______________________

三、計(jì)算

[xxxvi]．（6分）在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51 g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應(yīng)后，沉淀量減小為4.66 g，并有氣體放出。

試計(jì)算：

（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的質(zhì)量。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

必要的解題過程是：

[xxxvii]．（6分）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L，密度為0.915 g/cm³ 的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述濃度的氨水。

必要的解題過程是：

B卷（能力檢測，共20分）

[xxxviii]．（4分）已知過氧化氫（H₂O₂）中氧元素呈現(xiàn)－1價(jià)。

（1）若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為_____________，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

（2）若向氫硫酸（H₂S）中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為_____________，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

[xxxix]．（9分）經(jīng)測定0.1 mol/L的KHSO₄溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為___________________________；

（1）往0.1 mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是__________

______________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（2）某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為_______________________________________，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為_________________________

____________________________________________________________。

[xl]．（7分）丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

（1）下圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是____________________________________________________，原因是_________________________________________________（試從分散系的分類進(jìn)行討論說明）

（2）欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是__________________________________________。

（3）去樹林觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾現(xiàn)象的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：_____________________________

____________________________________________________________。(記得回家給父母演示哦！父母的感受請(qǐng)發(fā)到sdszchem2008@gmail.com)

[i] D

[ii] A

[iii] A

[iv] A

[v] C

[vi] B

[vii] B

[viii] C

[ix] B

[x] B

[xi] D

[xii] A

[xiii] C

[xiv] B

[xv] A

[xvi] B

[xvii] B

[xviii] A

[xix] A

[xx] C

[xxi] D

[xxii] B

[xxiii] C

[xxiv] D

[xxv] B

[xxvi] D

[xxvii] B

[xxviii] A

[xxix] B

[xxx] C

[xxxi]

（1）CuSO₄＋Fe＝Cu＋FeSO₄

（2）Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O：

（3）Zn＋2H⁺＝Zn²⁺ +H₂↑

（4）Cu²⁺+SO₄^2-＋Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

[xxxii] 5Na₂O₂＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝5Na₂SO₄＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O，

氧化劑為：KMnO₄；還原劑為Na₂O₂

[xxxiii]   （每空1分）（1）C （2）8.0（3）漏水（4）①③⑤②④

[xxxiv] （1）保證SO₄^2-能完全沉淀，Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

（2）Ca²⁺＋CO₃^2-＝CaCO₃↓、Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓

（3）離子   酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水

[xxxv] （1）用一束強(qiáng)光照射，看是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體粒子是否能夠通過濾紙

（2）濁液；FeCl₃+3NaOH＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl；該濁液中有膠體粒子存在

（3）氫氧化鐵懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間

（4）在溶液中分散質(zhì)微粒和分散劑微粒直徑相當(dāng)，且都是在1nm

[xxxvi] m(BaCO₃)=14.51g-4.66g=9.85g

m(BaSO₄)= 4.66g

n(BaCO₃)= 9.85g÷197g/mol=0.05mol

n(BaSO₄)= 4.66g÷233g/mol=0.02mol

m(Na₂SO₄) = 2.84 g

V(CO₂)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L

[xxxvii] 378體積

n(NH₃)=V/22.4

V(NH₃)aq=(17V/22.4+1000)÷0.915÷1000

915V=22400×12+17V×12

711V=22400×12

711V=268800

V=378

[xxxviii] （1）進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（2）清晨；水蒸汽被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1~100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（3）打開暖瓶（加熱水）讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

[xxxix]   KHSO₄＝K^＋＋H^＋＋SO₄^2－    有無色氣泡冒出     Zn＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

[xl] （1）進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（2）清晨；水蒸汽被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1~100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（3）打開暖瓶（加熱水）讓水汽升騰起來，用一束光照射即可