江蘇省江寧、江浦、六合三校2009屆高三上學期12月聯(lián)考
化 學
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分�？荚嚂r間100分鐘。
可能用到的相對原子質量： H
第I卷（選擇題 共48分）
單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。
1．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用反應物、產(chǎn)物中鍵能數(shù)據(jù)可判斷對應反應的反應熱
B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性
C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢
D．用鹵素陰離子半徑數(shù)據(jù)推斷其還原性的強弱
2．下列有關物質分類或歸類正確的是
①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質:明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
D．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
4．某金牌直徑為
A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液
5．NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：
則下列有關NH4 Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是
A．存在NH3?H2O，其結構式為 B．存在NH4+，其電子式為
C．存在H3O+，其結構式為 D．存在OH－，其電子式為
6．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常溫下在c(H+)=10－13 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫
酸沒有接觸，而稀硫酸準備的又不夠了，為使該反應順利進行，則可
以從長頸漏斗中加入的試劑是
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量硫酸銅稀溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④
8．從下列事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實
結論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg＞C
③
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
該溶液中一定有NH4+
A．③④ B．②④ C．①② D．全部
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃德爾是因為他在表面化學所作的開創(chuàng)性
研究。下列選項與物質的表面特征無關的是
A．用明礬來凈水
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中沸騰爐中的反應為：
送進沸騰爐中的礦石（主要成分為FeS2）常被粉碎成細小礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
10．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質
11．“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某鹵代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO3檢驗
D．確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗
12．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循環(huán)使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
13．下列離子方程式中書寫正確的是
A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-‑=BaSO4↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．稀硝酸除銀鏡反應中試管內(nèi)壁附著的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
14．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c > b > a
第Ⅱ卷（選擇題 共48分）
15．（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
 |
(1)
從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有
溶液的燒杯中，
充分攪拌后經(jīng) (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(2) 右圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是 。
(3) 寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式 。
16．（14分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：
，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
。
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋 、 。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱 。
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性強弱的結論。
方案及現(xiàn)象： 。
17．（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．通入CO D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見表下：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數(shù)）
0?30?70
2?28?70
4?26?70
8?22?70
20?10?70
反應溫度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳轉化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。
結論二：_____________________________________________
18．（10分）
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機
含氮化合物，反應式為：2（-NH2）+H2SO4+2H+
。
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為 。
（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1％，蛋
白質的含量則為6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉
中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，
導致許多嬰幼兒腎結石。
① 三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為 ，
含氮量（氮元素的質量分數(shù)）為 ；
② 下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有 ；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③ 假定奶粉中蛋白質含量為16％即為合格，不法分子在一罐總質量為
質含量為0的假奶粉中摻入 g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
19．（8分）下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
回答下列問題：
（1） 寫出下列物質的化學式：F ，I ；
（2） 寫出反應③的化學方程式： ；
（3） 寫出反應⑥的離子方程式： ；
（4） B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式： 。
20．（12分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下圖是AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為： ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
。
（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中較易進行，是因為 。
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象? 。
發(fā)生反應的離子方程式為 。
21．(10分)將
（1）被還原硝酸的物質的量是 mol。
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后何者有剩余？ ，其物質
的量是 mol。
（3）如果往反應后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出，
寫出離子反應方程式 ，并計算新產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。
化學答題卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15．（8分）
（1）盛有 溶液的燒杯中， (填操作方法)
（2）其中裝置A的作用是 。
（3）④中發(fā)生反應的化學方程式 。
16．（14分）
（1）可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
原因 __。
（2） 、 。
（3）①比較Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強弱 。
②方案及現(xiàn)象：__________________________________________________。
17．（10分）
Ⅰ． （1）有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
（2）平衡____________（填字母）。
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ． 結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率 。
結論二： 。
18．（10分）
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為 。
（2）①其化學式為 ， 含氮量為 ；
②正確的有 ；
③ g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
19．（8分）
（1） 寫出下列物質的化學式：F ，I ；
（2） 寫出反應③的化學方程式： ；
（3） 寫出反應⑥的離子方程式： ；
（4）寫出反應①的化學方程式： 。
20．（12分）
（1） 溶度積常數(shù)的表達式為： ，溶度積常數(shù)為 。
（2）先變小后變大的原因是：
。
（3）是因為 。
（4）有什么現(xiàn)象? 。
離子方程式為 。
21．（10分）
（1）被還原硝酸的物質的量是 mol。
（2） ，其物質的量是 mol。
（3）離子反應方程式 ，
并計算新產(chǎn)生氣體的體積（寫出計算過程）。
化學試題答案及評分標準
選擇題：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
C
A
B
A
B
9
10
11
12
13
14
D
B
D
A
CD
CD
15．（8分）
(1) MgCl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 洗滌 (2分)
(3)制備干燥的HCl氣體,抑制MgCl2的水解。 (2分) 
(2分)
16．（14分）
⑴ Hg、Ag (各2分) 該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動(2分)
⑵ Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋(2分)、3Zn＋2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋3Zn2＋(2分)
或寫出：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
⑶�、貴e3＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2分)�、诜桨福簩€~棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(2分)
17．（10分）
（1）BD（2分）
（2）C （2分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝
，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時
的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分）
（3）越高（2分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
18．（10分）
（1）（NH4）2SO4 （2分）
（2）①C3H6N6 （2分） 66．7％ （2分）
②AC（2分）
③18．
19.（8分）
⑴ NH3 （1分） NaAlO2 （1分）
⑵ （2分）
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
或CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
20．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10―12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―（2分）
21．(10分)
（1）0.2mol （2分）
（2）Cu有剩余（2分） ；0.3mol（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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