1．可以作為補血劑主要成份的物質(zhì)是

   A．小蘇打             B．綠礬                      C．氨基酸            D．葡萄糖

2．阿伏加德羅常數(shù)是指

   A．6.02×10²³                                           B．(6.023±0.001)×10²³

   C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)                  D．1 mol氫氣所含的微粒數(shù)

3．下列變化屬于化學變化的是

   A．風化              B．潮解                   C．原子核裂變    D．石油分餾

4．將少量苯酚晶體加入紫色石蕊試液中，溶液顏色變化情況是

   A．變?yōu)闇\紅        B．仍為紫色               C．變?yōu)樗{色        D．變?yōu)闊o色

5．為迎接北京2008年奧運會，從2007年起，經(jīng)研制并生產(chǎn)的氫燃料電池公交汽車已駛?cè)氡本┦薪诸^。有關氫燃料電池的說法正確的是

   A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法

   B．發(fā)展氫燃料電池汽車的優(yōu)點之一是氫氣存儲方便，不存在任何安全問題

   C．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

   D．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

6．下列有關反應現(xiàn)象的描述錯誤的是

   A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光

   B．鋅和碘的混合粉末加幾滴水有紫色氣體產(chǎn)生

   C．鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰

   D．苯在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰

7．下列試劑保存方法錯誤的是

   A．金屬鈉：煤油中                               B．氫氧化鈉：磨口瓶塞的廣口瓶中

   C．氫氟酸：塑料瓶中                            D．濃硝酸：棕色的細口瓶中

8．下列有關晶體的說法中正確的是

   A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞          B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

   C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂          D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

9．下列實驗用錯試劑的是

   A．加濃硫酸蒸餾濃縮硝酸                     B．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀

   C．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣             D．用熱堿溶液除去待鍍鐵件表面的油污

10．物質(zhì)X(口)和物質(zhì)Y(○)的反應中微粒之間的關系如下圖所示，對該反應的描述，下列反應方程式正確的是

   A．3X+8Y→X₃Y₈

   B．3X+8Y→3XY₂+2Y

   C．3X+6Y→X₃Y₆

   D．X+2Y→XY₂

11．反應E+F→G在溫度T₁下進行，反應M+N→K在溫度T₂下進行，已知T₁> T₂；且E

和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

   A．前者大          B．后者大                 C．一樣大          D．無法判斷

12．下列物質(zhì)的工業(yè)制備的反應原理錯誤的是

   A．制鹽酸：H₂+Cl₂2HCl

   B．冶煉汞：HgS+O₂Hg+SO₂

   C．制漂粉精：2Ca(OH)₂+2Cl₂→Ca(ClO)₂₊CaCl₂+2H₂O

   D．制乙烯：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

13．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

   A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^一存在

   B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO4^2-存在

   C．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^-存在

   D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2-

14．某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br ^-、I^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七種離子中的幾種。

現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生：

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

    ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

   A．Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₃^2-                         B．Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、I^-

   C．Na⁺、Al³⁺、I^-、SO₃^2-                            D．Al³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₃^2-

15．上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運營的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導物質(zhì)，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為

   A．0.50、0.50、0.50                              B．0.50、1.0、1.5

   C．0.25、1.0、1.5                                  D．1.0、0.25、0.17

16．在l L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

17．如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應

B．b是陽極，發(fā)生氧化反應

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

18．用啟普發(fā)生器制取氣體的優(yōu)點是“隨用隨開，隨關隨停”。下列關于啟普發(fā)生器的敘述正確的是

   A．固體藥品可從球型漏斗處加入

   B．可用來制乙炔(用電石和水為原料)

   C．可用來制H₂S(用FeS和稀硫酸為原料)

   D．右圖是表示活塞關閉的狀態(tài)

19．下列離子方程式正確的是

   A．澄清石灰水與醋酸反應：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O

   B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

   C．亞硫酸鈉溶液中加入氯水：SO₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

   D．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

                 2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

20．25℃時，有p mol/L的醋酸，c (H⁺)= q mol/L，水的電離度為α_l；n mol/L的NaOH溶液中，水的電離度為α₂。兩種溶液等體積混合后，所得溶液pH等于7，則下列關系中錯誤的是

   A．p > n                                   B．q < n

   C．α_l<α₂                                D．反應后c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

21．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖所示)，

在洗氣瓶中一定不生成沉淀的是

    X

    Y

    Z

    A

  NO₂

  SO₂

  BaCl₂

    B

  NH₃

   O₂

 Al₂(SO₄)₃

    C

  NH₃

  CO₂

  CaCl₂

    D

  CO₂

  HCl

  CaCl₂

22．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃或向其中加入少量CaO(但溫度仍保持40℃)，

在這兩種情況下均未改變的是

   A．溶液的質(zhì)量                         B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

   C．溶液中Ca²⁺的數(shù)目               D．Ca(OH)₂的溶解度

23．現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

    元素編號

            元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

      T

    核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子

      X

    最高化合價為+7價

      Y

    短周期主族元素原子中半徑最大

      Z

    地殼中含量最多的金屬

(1)T的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256，能溶于CS₂，該單質(zhì)的分子式為           (用元素符號表示)；寫出T原子的電子排布式                          。

(2)Z的單質(zhì)常用來從一些金屬氧化物中冶煉難熔的金屬，其原因是                ；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是         。

    a．濃硝酸     b．熱濃硫酸     c．濃鹽酸     d．稀硝酸

(3)可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災的物質(zhì)是         。

    a．二氧化碳    b．水    c．沙土    d．干粉(主要成分為NaHCO₃)

(4)元素X元素T相比，非金屬性較強的是          (用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是         。

    a．在溶液中T的單質(zhì)能置換出x的單質(zhì)

    b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

    c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH>7，而X的+7價含氧酸鈉鹽溶液pH=7

(5)四種元素的最高價氧化物中Z的最高價氧化物的化學特性是                   。

24．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

  氧化反應：H₂O₂－2e ^-→2H⁺+O₂↑

  還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：                                   。

(2)反應中氧化劑是            ；被氧化元素是         ；

若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為         。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式

為：                                                          ；

這時若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為         。

25．在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)+Q(Q>O)

反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：

  (1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為              。

  (2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                   。

  (3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為        。

a．0.20 mol／L                              b．0.12 mol／L   

c．0.10 mol／L                              d．0.08 mol／L

  (4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡                   移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)K          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol／L)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

五、(本題共24分)

26．某學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用         。

a．燒堿                                  b．生石灰   

c．二氧化硅                           d．五氧化二磷

(2)往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作方法是：                        。

(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格。

    B         ；  D         ；  E          (填編號)  。

(4)在實驗過程中應如何合理控制裝置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞?

                                                                。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙有

                     ；所需的玻璃儀器除酒精燈外，還需要                   。

(6)有同學認為C中除有氯化銨生成外，還應有其他物質(zhì)生成，你認為他的理由是

                                ；如果C中氣體未出現(xiàn)紅棕色，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                                              。

27．用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

(1)在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、       、洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是       。

a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液

b．蒸發(fā)的目的是析出晶體

c．應用余熱蒸干溶液

d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止

(2)由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（見右圖），蒸發(fā)的目的是       。

    a．得到熱飽和溶液     b．析出晶體

(3)若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：                        ；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                        。

(4)該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是       。

(5)MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5％的鹽酸，則a∶b≈       (取整數(shù)值)。

六、(本題共20分)

28．蒽（）與苯炔（）反應生成化合物X（立體對稱圖形），如下圖所示：

                             苯炔          蒽                   X

(1)蒽與X都屬于         。

a．環(huán)烴                                 b．不飽和烴

c．烷烴                                 d．芳香烴

(2)苯炔的分子式為           ，苯炔不具有的性質(zhì)是         （選填編號）。

a．能溶于水

b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加成反應

d．常溫常壓下為氣體

(3)X的一個氫原子被氯原子取代后能形成的同分異構(gòu)體的數(shù)目為         。

    a．2種      b．3種             c．4種      d．5種

29．已知溴水中存在化學平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B(B的化學式為C₂H₅BrO)和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)E的分子式為              。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為             ，I（C₄H₄O₄）的結(jié)構(gòu)簡式為              。

(3)寫出由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：                       ，反應類型為       。

(4)A～I中，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是       ，B→D的反應類型為     。

(5)指出C的兩個重要用途                        ，                       。

(6)乙烯是最重要的基礎石油化工原料，工業(yè)上主要通過             來獲得乙烯。

七、(本題共16分)

30．某金屬M的氫氧化物的水合晶體M(OH)₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800 g，加入足量的水后，生成白色沉淀(該沉淀不含結(jié)晶水)，將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質(zhì)量為9.850 g。將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="7.65" UnitName="g" w:st="on">7.650 g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48 L氣體(標準狀況)。求：

(1)濾液中OH^-的物質(zhì)的量為             mol。

(2)M的相對原子質(zhì)量為             。

(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學式為              。

31．工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：

2C₄H₁₀+5O₂→4CH₃COOH+2H₂O。  現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

(1)理論上需要標準狀況下的空氣         m³ （設空氣中O₂、N₂的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水         噸。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為         ％。

(3)若同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為100％的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分數(shù)為50％的醋酸m₂噸，且，需補充水y噸，則y與x的關系式為                   ；若不補充水，則m₁+m₂=                  。

上海交通大學附屬中學2008―2009學年第二學期

高三相關化學摸底試卷答題紙

一

二

三

四

五

六

七

總分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23． (1)           (用元素符號表示)；電子排布式                            。

(2)原因是                                                      ；         。

(3)          。(4)           (用元素符號表示)。          。(5)              。

24．(1)                                                               。

(2)氧化劑是            ；被氧化元素是         ；電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為         。

(3)                                           ；電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為         。

25．(1) v(NH₃)為                        。(2)                         。

(3)         。

(4)                      移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，

化學平衡常數(shù)K          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)

五、(本題共24分)

26．(1)          。

(2)                                                                    。

(3) B         ；  D         ；  E          (填編號)  。

(4)                                                                         

                                                                         。

(5)                                        ；                              。

(6)                                                                          

                                                                   ；

                                                  。

27．(1)        ；           。    (2)        。 

(3)                                                   ；

其原因是                                                                 

                                                              。

(4)          。    (5) a∶b≈          (取整數(shù)值)。

六、(本題共20分)

28．(1)          。    (2)                   ，          。    (3)          。

29．(1)                 。   

(2)                               ，                                。

(3)                                                 ，反應類型為          。

(4)                                 ，反應類型為             。

(5)用途                                   ，                               。

(6)              。

七、(本題共16分)

30．

(1)濾液中OH^-的物質(zhì)的量為             mol。

(2)M的相對原子質(zhì)量為             。

(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學式為              。

（解題過程）

31．

(1)理論上需要標準狀況下的空氣         m³，同時生成水         噸。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為         ％。

(3) y與x的關系式為                   ； m₁+m₂ =                   。

（解題過程）

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